Pertanyaan

Pada suhu tertentu, nitrogen dan hidrogen bereaksi membentuk amonia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Jika jumlah awal N 2 , H 2 , dan NH 3 dicampur, konsentrasi dari bertambah besar. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah .... (SIMAK UI 2015)

Pada suhu tertentu, nitrogen dan hidrogen bereaksi membentuk amonia:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g)$

Jika jumlah awal $N_{2}$ , $H_{2}$ , dan $NH_{3}$ dicampur, konsentrasi dari bertambah besar. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....

(SIMAK UI 2015)

tidak berhingga
informasi lebih dibutuhkan untuk membuat pernyataan tentang

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat kita rumuskan sebagai berikut. Perbedaan antara K dan Q, yaitu kondisi perbandingan yang digunakan. K pada saat setimbang (S) dan Q pada saat mula-mula (M). Nilai K selalu tetap pada suhu tertentu sehingga pergeseran ditentukan oleh Q. Pada soal, jumlah produk bertambah yang berarti terjadi pergeseran ke arah produk karena rasio reaktan terlalu besar. Posisi reaktan pada Q sebagai pembagi sehingga pergeseran ke arah produk berarti nilai Q < K atau K > Q. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat kita rumuskan sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator product left square bracket produk right square bracket subscript S to the power of koef over denominator product left square bracket reaktan right square bracket subscript S to the power of koef end fraction end cell row cell Q subscript c end cell equals cell fraction numerator product left square bracket produk right square bracket subscript M to the power of koef over denominator product left square bracket reaktan right square bracket subscript M to the power of koef end fraction end cell end table end style$

Perbedaan antara K dan Q, yaitu kondisi perbandingan yang digunakan. K pada saat setimbang (S) dan Q pada saat mula-mula (M). Nilai K selalu tetap pada suhu tertentu sehingga pergeseran ditentukan oleh Q. Pada soal, jumlah produk bertambah yang berarti terjadi pergeseran ke arah produk karena rasio reaktan terlalu besar. Posisi reaktan pada Q sebagai pembagi sehingga pergeseran ke arah produk berarti nilai Q < K atau K > Q.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah… SO 3 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) HI ( g ) ⇌ H 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah… SO 3 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) HI ( g ) ⇌ H 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan volume tertentu 240 gram gas SO 3 (Mr = 80) terurai menjadi SO 2 ( g ) dan O 2 ( g ) . Jika derajat disosiasi adalah 2/3 dan tekanan total gas setelah tercapai kesetimbangan adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas karbon monoksida dapat dihasilkan melalui reaksi antara karbon dan gas karbon dioksida menurut kesetimbangan berikut. CO 2 ( g ) + C ( s ) ⇌ 2 CO ( g ) Jika dalam wadah 10 L dan suhu terte...

5.0

Jawaban terverifikasi

Vitamin C ( M r = 176) memiliki nama lain asam askorbat. Strukturnya terion sesuai reaksi berikut. Jika minuman botol vitamin C 1000 mg memiliki volume 500 mL, darah manusia 5 L yang mengandu...

0.0

Jawaban terverifikasi