Pertanyaan

Pada suhu tertentu, 0,350 g BaF 2 (Mr = 175) larut dalam air membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu tersebut adalah ...

Pada suhu tertentu, 0,350 g $BaF_{2}$ (Mr = 175) larut dalam air membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan $BaF_{2}$ pada suhu tersebut adalah ... $\;$

$1, 7 \times 1 0^{- 2}$ $\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 6}$ $\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 8}$ $\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 9}$ $\;$
$4, 0 \times 1 0^{- 9}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu tersebut adalah 3 , 2 × 1 0 − 8 . Hasil kali kelarutan suatu zat dinyatakan dengan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp), yaitu kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh. Dari nilai kelarutan, kita dapat mengetahui apakah zat mudah larut atau sukar larut. Jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Menentukan kelarutan BaF 2 : s = Mr × V m s = 175 gr / mol × 1 L 0 , 350 gr s = 2 × 1 0 − 3 M Menghitung Ksp BaF 2 : BaF 2 ⇌ Ba 2 + + 2 F − s s 2 s Ksp = [ Ba 2 + ] [ F − ] 2 Ksp = ( s ) ( 2 s ) 2 Ksp = 4 s 2 Ksp = 4 ( 2 × 1 0 − 3 ) 2 Ksp = 3 , 2 × 1 0 − 8

Hasil kali kelarutan $BaF_{2}$ pada suhu tersebut adalah $3, 2 \times 1 0^{- 8}$ .

Hasil kali kelarutan suatu zat dinyatakan dengan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp), yaitu kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh. Dari nilai kelarutan, kita dapat mengetahui apakah zat mudah larut atau sukar larut. Jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya.

Menentukan kelarutan $BaF_{2}$ :

$s = \frac{m}{Mr \times V} s = \frac{0 , 350 gr}{175 gr / mol \times 1 L} s = 2 \times 1 0^{- 3} M$ $\;$

Menghitung Ksp $BaF_{2}$ :

$BaF_{2} ⇌ Ba^{2 +} + 2 F^{-} s s 2 s Ksp = [Ba^{2 +}] [F^{-}]^{2} Ksp = (s) (2 s)^{2} Ksp = 4 s^{2} Ksp = 4 (2 \times 1 0^{- 3})^{2} Ksp = 3, 2 \times 1 0^{- 8}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Jika nilai K sp AgCl = 1 , 7 × 1 0 − 10 , maka besarnya konsentrasi ion Cl − saat larutan berada pada kondisi tepat jenuh adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Agar diperoleh larutan jenuh Mg ( OH ) 2 , maka jumlah mol MgCl 2 paling sedikit yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH=12 adalah... ( K sp Mg ( OH ) 2 = 1 0 − 11 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Apa yang dimaksud dengan larutan tidak jenuh dan larutan jenuh.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam larutan jenuh perak klorida ditambahkan sejumlah padatan AgCl ( K sp = 1 , 8 × 1 0 − 10 ), akan menyebabkan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL air dapat melarutkan 1 , 56 × 1 0 − 3 gpadatan Ag 2 SO 4 sehingga terbentuk larutan jenuh. Kelarutan Ag 2 SO 4 dalam larutan adalah ... mol/L.( A r O = 16, S = 32, dan Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi