Pertanyaan

Pada suhu 125 ∘ C pemanasan 0,1 mol natrium bikarbonat dalam wadah 5 L menghasilkan CO 2 dan H 2 O menurut reaksi berikut: 2 NaHCO 3 ( s ) ⇌ Na 2 CO 3 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika tekanan total yang terjadi adalah 0,6 atm, maka nilai K p untuk reaksi tersebut adalah ...

Pada suhu $125^{\circ} C$ pemanasan 0,1 mol natrium bikarbonat dalam wadah 5 L menghasilkan $CO_{2} dan H_{2} O$ menurut reaksi berikut:

$2 NaHCO_{3} (s) ⇌ Na_{2} CO_{3} (s) + CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Jika tekanan total yang terjadi adalah 0,6 atm, maka nilai $K_{p}$ untuk reaksi tersebut adalah ... $\;\;\;$

$4 \times 1 0^{- 4}$ $\;\;\;$
$9 \times 1 0^{- 2}$ $\;\;\;$
$3, 6 \times 1 0^{- 2}$ $\;\;\;$
$2 \times 1 0^{- 2}$ $\;\;\;$
$1 \times 1 0^{- 2}$ $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan adalah perbandingan konsentrasi produk terhadappereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapankesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan ,yaituperbandingan tekanan parsialdari produkterhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Untuk reaksi: 2 NaHCO 3 ( s ) ⇌ Na 2 CO 3 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) tetapan kesetimbangan tekanannya adalah: K P = P CO 2 × P H 2 O Berikut langkah-langkah menghitung nilai : Menghitung mol total reaksi (hanya zat fase gas) NaHCO 3 = 0 , 1 mol n CO 2 = 2 1 × n NaHCO 3 n CO 2 = 2 1 × 0 , 1 mol n CO 2 = 0 , 05 mol n H 2 O = 2 1 × n NaHCO 3 n H 2 O = 2 1 × 0 , 01 mol n H 2 O = 0 , 05 mol n total = n CO 2 + n H 2 O n total = ( 0 , 05 + 0 , 05 ) n total = 0 , 1 mol Menghitung tekanan parsial CO 2 dan H 2 O P CO 2 = n total n CO 2 × P total P CO 2 = 0 , 1 mol 0 , 05 mol × 0 , 6 atm P CO 2 = 0 , 3 atm P H 2 O = n total n H 2 O × P total P H 2 O = 0 , 1 mol 0 , 05 mol × 0 , 6 atm P H 2 O = 0 , 3 atm Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan K P = P CO 2 × P H 2 O K P = 0 , 3 × 0 , 3 K P = 0 , 09 K P = 9 × 1 0 − 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah perbandingan konsentrasi produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan K subscript P , yaitu perbandingan tekanan parsial dari produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi:

$2 NaHCO_{3} (s) ⇌ Na_{2} CO_{3} (s) + CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

tetapan kesetimbangan tekanannya open parentheses K subscript P close parentheses adalah:

$K_{P} = P_{CO_{2}} \times P_{H_{2} O}$

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript P :

Menghitung mol total reaksi (hanya zat fase gas)

$NaHCO_{3} = 0, 1 mol n CO_{2} = \frac{1}{2} \times n NaHCO_{3} n CO_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 1 mol n CO_{2} = 0, 05 mol n H_{2} O = \frac{1}{2} \times n NaHCO_{3} n H_{2} O = \frac{1}{2} \times 0, 01 mol n H_{2} O = 0, 05 mol n total = n CO_{2} + n H_{2} O n total = (0, 05 + 0, 05) n total = 0, 1 mol$
Menghitung tekanan parsial $CO_{2} dan H_{2} O$

$P_{CO_{2}} = \frac{n CO _{2}}{n total} \times P_{total} P_{CO_{2}} = \frac{0 , 05 mol}{0 , 1 mol} \times 0, 6 atm P_{CO_{2}} = 0, 3 atm P_{H_{2} O} = \frac{n H _{2} O}{n total} \times P_{total} P_{H_{2} O} = \frac{0 , 05 mol}{0 , 1 mol} \times 0, 6 atm P_{H_{2} O} = 0, 3 atm$
Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan

$K_{P} = P_{CO_{2}} \times P_{H_{2} O} K_{P} = 0, 3 \times 0, 3 K_{P} = 0, 09 K_{P} = 9 \times 1 0^{- 2}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dekomposisi gas N 2 O 4 menjadi gas NO 2 pada 400 K dalam tabung tertutup sesuai dengan reaksi berikut: N 2 O 4 ⇌ 2 NO 2 K p = 4 Jika tekanan awal gas N 2 O 4 adalah 72 atm,...

1.0

Jawaban terverifikasi

Tahap yang penting dari pembuatan gas hidrogen adalah mereaksikan gas karbon monoksida dengan uap air sesuai reaksi sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Pad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas NOCl terurai menurut kesetimbangan berikut: 2 NOCl ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) + Cl 2 ( g ) Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi gasNOCI sampai tekanannya mencapai 8 torr. Jika pada saat s...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas A dengan tekanan 4 atm diberi katalis sehingga terurai menjadi gas B. A ( g ) ⇌ 2 B ( g ) K p = 3 4 Tekanan total campuran gas-gas pada kesetimbangan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi: 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Data K p dan K c dari reaksi kesetimbangan (dapat ba...

5.0

Jawaban terverifikasi