Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan yang sama, dibakar gas butana ( C 4 H 10 ) menurut persamaan reaksi berikut: C 4 H 10 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika pada akhir reaksi dihasilkan gas sebanyak 180 mL dan oksigen yang digunakan tepat habis bereaksi, tentukan volume masing-masing gas yang terjadi pada suhu dan tekanan yang sama!

Pada suhu dan tekanan yang sama, dibakar gas butana ( $C_{4} H_{10}$ ) menurut persamaan reaksi berikut:

$C_{4} H_{10} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Jika pada akhir reaksi dihasilkan gas sebanyak 180 mL dan oksigen yang digunakan tepat habis bereaksi, tentukan volume masing-masing gas yang terjadi pada suhu dan tekanan yang sama!

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume C 4 H 10 , O 2 , CO 2 ,dan H 2 O berturut-turut adalah 20 mL, 130 mL, 80 mL, dan 100 mL.

volume

C_{4} H_{10}

O_{2}

CO_{2}

, dan

H_{2} O

berturut-turut adalah 20 mL, 130 mL, 80 mL, dan 100 mL.

Pembahasan

Jadi, volume C 4 H 10 , O 2 , CO 2 ,dan H 2 O berturut-turut adalah 20 mL, 130 mL, 80 mL, dan 100 mL. Reaksi yang setara dari pembakaran gas butana adalah: 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( g ) Hukum Gay Lussac atau Hukum Perbandingan Volume adalahvolume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi, bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana. Perbandingan volume sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Karena volume hasil reaksi merupakan campuran karbon dioksida dan oksigen, maka perlu dicari volume untuk tiap-tiap gas. Volume CO 2 dan H 2 O : V CO 2 V H 2 O = = = = = koefisien CO 2 + H 2 O koefisien CO 2 × V produk 18 8 × 180 mL 80 mL ( 180 − 80 ) mL 100 mL Setelah ditentukan volume masing-masing produk, maka dapat dihitung pula volume gas pereaksinya. Volume C 4 H 10 dan O 2 : V C 4 H 10 V O 2 = = = = = = koefisien CO 2 koefisien C 4 H 10 × V CO 2 8 2 × 80 mL 20 mL koefisien CO 2 koefisien O 2 × V CO 2 8 13 × 80 mL 130 mL Jadi, volume C 4 H 10 , O 2 , CO 2 ,dan H 2 O berturut-turut adalah 20 mL, 130 mL, 80 mL, dan 100 mL.

Jadi, volume $C_{4} H_{10}$ , $O_{2}$ , $CO_{2}$ , dan $H_{2} O$ berturut-turut adalah 20 mL, 130 mL, 80 mL, dan 100 mL.

Reaksi yang setara dari pembakaran gas butana adalah:

$2 C_{4} H_{10} (g) + 13 O_{2} (g) \to 8 CO_{2} (g) + 10 H_{2} O (g)$

Hukum Gay Lussac atau Hukum Perbandingan Volume adalah volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi, bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana. space Perbandingan volume sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi.

Karena volume hasil reaksi merupakan campuran karbon dioksida dan oksigen, maka perlu dicari volume untuk tiap-tiap gas.

Volume $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ :

$V CO_{2} V H_{2} O = = = = = \frac{koefisien CO _{2}}{koefisien CO _{2} + H _{2} O} \times V produk \frac{8}{18} \times 180 mL 80 mL (180 - 80) mL 100 mL$

Setelah ditentukan volume masing-masing produk, maka dapat dihitung pula volume gas pereaksinya.

Volume $C_{4} H_{10}$ dan $O_{2}$ :

$V C_{4} H_{10} V O_{2} = = = = = = \frac{koefisien C _{4} H _{10}}{koefisien CO _{2}} \times V CO_{2} \frac{2}{8} \times 80 mL 20 mL \frac{koefisien O _{2}}{koefisien CO _{2}} \times V CO_{2} \frac{13}{8} \times 80 mL 130 mL$