Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 ml gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 3,75 mol gas klorin

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 ml gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (Ar N = 14)

3,75 mol gas klorin $\;$

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume3,75 mol gas klorin pada kondisi tersebut adalah 3,75 L.

volume 3,75 mol gas klorin pada kondisi tersebut adalah 3,75 L. $\;$

Pembahasan

Volume3,75 mol gas klorin pada kondisi tersebut adalah 3,75 L. Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut: volume gas B volume gas A = mol gas B mol gas A Untuk menentukan volume 3,75 mol gas klorin yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saatmassa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas nitrogen ( N 2 ) mol gas N 2 = = = Mr N 2 massa N 2 28 gr / mol 14 gr 0 , 5 mol 2. Menghitung volume gas klorin ( Cl 2 ) volume gas N 2 volume gas Cl 2 500 mL volume gas Cl 2 volume gas Cl 2 volume gas Cl 2 volume gas Cl 2 = = = = = mol gas N 2 mol gas Cl 2 0 , 5 mol 3 , 75 mol 0 , 5 mol 3 , 75 mol × 500 mL 3750 mL 3 , 75 L Dengan demikian, volume3,75 mol gas klorin pada kondisi tersebut adalah 3,75 L.

Volume 3,75 mol gas klorin pada kondisi tersebut adalah 3,75 L.

Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut:

$\frac{volume gas A}{volume gas B} = \frac{mol gas A}{mol gas B}$

Untuk menentukan volume 3,75 mol gas klorin yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saat massa 500 mL gas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas nitrogen $(N_{2})$

$mol gas N_{2} = = = \frac{massa N _{2}}{Mr N _{2}} \frac{14 gr}{28 gr / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung volume gas klorin $(Cl_{2})$

$\frac{volume gas Cl _{2}}{volume gas N _{2}} \frac{volume gas Cl _{2}}{500 mL} volume gas Cl_{2} volume gas Cl_{2} volume gas Cl_{2} = = = = = \frac{mol gas Cl _{2}}{mol gas N _{2}} \frac{3 , 75 mol}{0 , 5 mol} \frac{3 , 75 mol \times 500 mL}{0 , 5 mol} 3750 mL 3, 75 L$

Dengan demikian, volume 3,75 mol gas klorin pada kondisi tersebut adalah 3,75 L. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Reynath Kallio Pradamar

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Berdasarkan persamaan kimia berikut: 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( g ) Berapa liter volume gas CO 2 yang terbentuk jika 20,6 L gas C 4 H 10 terbakar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah ....

103

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 0,25 mol gas karbon dioksida

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi di bawah ini. SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → SO 3 ( g ) Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna hidrokarbon seperti metana (CH 4 ) dan etana (C 2 H 6 ) menghasilkan karbon dioksida dan air. Jika volume gas CH 4 dan gas C 2 H 6 yang dibakar sama, reaksi pembakaran gas mana yan...

5.0

Jawaban terverifikasi