Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 ml gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 6 , 02 × 1 0 21 molekul gas metana

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 ml gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (Ar N = 14)

$6, 02 \times 1 0^{21}$ molekul gas metana $\;$

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume 6 , 02 × 10 21 molekul gas metana pada kondisi tersebut adalah 10 mL.

volume

6, 02 \times 10^{21}

molekul gas metana pada kondisi tersebut adalah 10 mL. $\;$

Pembahasan

Volume 6 , 02 × 10 21 molekul gas metana pada kondisi tersebut adalah 10 mL. Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut: volume gas B volume gas A = mol gas B mol gas A Untuk menentukan volume 6 , 02 × 1 0 21 molekul gas metana yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saatmassa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas nitrogen ( N 2 ) mol gas N 2 = = = Mr N 2 massa N 2 28 gr / mol 14 gr 0 , 5 mol 2. Menghitung mol gas metana ( CH 4 ) mol gas CH 4 = = = bilangan Avogadro jumlah molekul 6 , 02 × 1 0 23 molekul / mol 6 , 02 × 1 0 21 molekul 0 , 01 mol 3. Menghitung volume gas metana ( CH 4 ) volume gas N 2 volume gas CH 4 500 mL volume gas CH 4 volume gas CH 4 volume gas CH 4 = = = = mol gas N 2 mol gas CH 4 0 , 5 mol 0 , 01 mol 0 , 5 mol 0 , 01 mol × 500 mL 10 mL Dengan demikian, volume 6 , 02 × 10 21 molekul gas metana pada kondisi tersebut adalah 10 mL.

Volume $6, 02 \times 10^{21}$ molekul gas metana pada kondisi tersebut adalah 10 mL.

Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut:

$\frac{volume gas A}{volume gas B} = \frac{mol gas A}{mol gas B}$

Untuk menentukan volume $6, 02 \times 1 0^{21}$ molekul gas metana yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saat massa 500 mL gas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas nitrogen $(N_{2})$

$mol gas N_{2} = = = \frac{massa N _{2}}{Mr N _{2}} \frac{14 gr}{28 gr / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung mol gas metana $(CH_{4})$

$mol gas CH_{4} = = = \frac{jumlah molekul}{bilangan Avogadro} \frac{6 , 02 \times 1 0 ^{21} molekul}{6 , 02 \times 1 0 ^{23} molekul / mol} 0, 01 mol$

3. Menghitung volume gas metana $(CH_{4})$

$\frac{volume gas CH _{4}}{volume gas N _{2}} \frac{volume gas CH _{4}}{500 mL} volume gas CH_{4} volume gas CH_{4} = = = = \frac{mol gas CH _{4}}{mol gas N _{2}} \frac{0 , 01 mol}{0 , 5 mol} \frac{0 , 01 mol \times 500 mL}{0 , 5 mol} 10 mL$

Dengan demikian, volume $6, 02 \times 10^{21}$ molekul gas metana pada kondisi tersebut adalah 10 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Reynath Kallio Pradamar

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 ml gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 3 , 01 × 1 0 22 molekul gas karbon monoksida

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 ml gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 3 , 01 × 1 0 22 molekul gas karbon monoksida

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan kimia berikut: 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( g ) Berapa liter volume gas CO 2 yang terbentuk jika 20,6 L gas C 4 H 10 terbakar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah ....

221

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 0,25 mol gas karbon dioksida

5.0

Jawaban terverifikasi