Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, Kw = 2 × 1 0 − 13 . Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M?

Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, $Kw = 2 \times 1 0^{- 13}$ . Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,01 M? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan Ca ( OH ) 2 pada suhu yang sama dengan Kw = 2 × 1 0 − 13 adalah 11.

pH larutan

Ca (OH)_{2}

pada suhu yang sama dengan

Kw = 2 \times 1 0^{- 13}

adalah 11. $\;$

Pembahasan

Larutan Ca ( OH ) 2 merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 2, jadi untuk menentukan nilai pH larutan Ca ( OH ) 2 rumusnya: pH = pK W − pOH Nilai pOH larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M: [ OH − ] = [ Ca ( OH ) 2 ] ⋅ b [ OH − ] = 0 , 01 M ⋅ 2 [ OH − ] = 0 , 02 = 2 ⋅ 1 0 − 2 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 ⋅ 1 0 − 2 pOH = 2 − lo g 2 Nilai pKw: pKw = − lo g Kw pKw = − lo g 2 ⋅ 1 0 − 13 pKw = 13 − lo g 2 Nilai pH larutan Ca ( OH ) 2 : pH = pK W − pOH pH = 13 − lo g 2 − ( 2 − lo g 2 ) pH = 11 Jadi pH larutan Ca ( OH ) 2 pada suhu yang sama dengan Kw = 2 × 1 0 − 13 adalah 11.

Larutan $Ca (OH)_{2}$ merupakan basa kuat dengan valensi basa (b) = 2, jadi untuk menentukan nilai pH larutan $Ca (OH)_{2}$ rumusnya:

$pH = pK_{W} - pOH$

Nilai pOH larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,01 M:

$[OH^{-}] = [Ca (OH)_{2}] \cdot b [OH^{-}] = 0, 01 M \cdot 2 [OH^{-}] = 0, 02 = 2 \cdot 1 0^{- 2} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 2 \cdot 1 0^{- 2} pOH = 2 - lo g 2$