Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 , 25 g gas NO volumenya 0 , 9 L . Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 , 8 L gas hidrokarbon massanya 3 , 5 g . Rumus senyawa hidrokarbon tersebut ( A r N = 14 , O = 16 g / mol ) adalah .....

Pada suhu dan tekanan tertentu, $1, 25 g$ gas $NO$ volumenya $0, 9 L$ . Pada suhu dan tekanan yang sama, $1, 8 L$ gas hidrokarbon massanya $3, 5 g$ . Rumus senyawa hidrokarbon tersebut $(A_{r} N = 14,$ $O = 16 g / mol)$ adalah .....

$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{2}$
$C_{4} H_{8}$
$C_{2} H_{6}$
$C_{3} H_{8}$

C. Rhamandica

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 6 .

rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah

C_{3} H_{6}

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah C 3 H 6 . Pada suhu dan tekanan yang sama berlaku rumus turunan dari persamaan gas ideal, yaitu: n 2 n 1 = V 2 V 1 Sehingga, massa molekul relatif dari hidrokarbon tersebut ( M r C x H y ) dapat dihitung sebagai berikut. n C x H y n NO M r C x H y massa C x H y M r NO massa NO M r C x H y 3 , 5 g 30 g mol − 1 1 , 25 g 30 g mol − 1 1 , 25 g × 3 , 5 g M r C x H y 1 , 25 × M r C x H y M r C x H y = = = = = = V C x H y V NO 1 , 8 L 0 , 9 L 1 , 8 L 0 , 9 L 0 , 5 52.5 42 g mol − 1 Jadi, M r dari hidrokarbon tersebut adalah 42 g mol − 1 . M r C x H y 42 g mol − 1 42 42 = = = = ( A r C × x ) + ( A r H × y ) ( 12 g mol − 1 × x ) + ( 1 g mol − 1 × y ) 12 x + y ( 12 × 3 ) + 6 Dari persamaan 42 = 12 x + y ,maka jumlah x dan y yang mungkin adalah 3 dan 6 . Dengan demikian, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C 3 H 6 .

Jawaban yang benar adalah $C_{3} H_{6}$ .

Pada suhu dan tekanan yang sama berlaku rumus turunan dari persamaan gas ideal, yaitu:

$\frac{n _{1}}{n _{2}} = \frac{V _{1}}{V _{2}}$

Sehingga, massa molekul relatif dari hidrokarbon tersebut $(M_{r} C_{x} H_{y})$ dapat dihitung sebagai berikut.

$\frac{n _{NO}}{n _{C_{x} H_{y}}} \frac{\frac{massa NO}{M _{r} NO}}{\frac{massa C _{x} H _{y}}{M _{r} C _{x} H _{y}}} \frac{\frac{1 , 25 g}{30 g mol ^{- 1}}}{\frac{3 , 5 g}{M _{r} C _{x} H _{y}}} \frac{1 , 25 g}{30 g mol ^{- 1}} \times \frac{M _{r} C _{x} H _{y}}{3 , 5 g} 1, 25 \times M_{r} C_{x} H_{y} M_{r} C_{x} H_{y} = = = = = = \frac{V _{NO}}{V _{C_{x} H_{y}}} \frac{0 , 9 L}{1 , 8 L} \frac{0 , 9 L}{1 , 8 L} 0, 5 52.5 42 g mol^{- 1}$

Jadi, $M_{r}$ dari hidrokarbon tersebut adalah $42 g mol^{- 1}$ .

$M_{r} C_{x} H_{y} 42 g mol^{- 1} 4242 = = = = (A_{r} C \times x) + (A_{r} H \times y) (12 g mol^{- 1} \times x) + (1 g mol^{- 1} \times y) 12 x + y (12 \times 3) + 6$

Dari persamaan $42 = 12 x + y$ , maka jumlah $x$ dan $y$ yang mungkin adalah 3 dan 6.

Dengan demikian, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah $C_{3} H_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 180. Jika diketahui massa atom relatif C = 12 ; H = 1 ; O = 16 . maka rumus molekul senyawa tersebut ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Rumus empiris suatu senyawa adalah ( C 3 H 4 ) n . Jika massa molekul relatifnya 80 ( A r C = 12 ; H = 1 ), rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa hypo untuk fotografi mengandung 2,3 g natrium ( A r = 23 ), 3,2 g sulfur ( A r = 32 ) , dan 2,4 g oksigen ( A r = 16 ) . Senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 158. Jumlah atom...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram/mol(Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut !

4.7

Jawaban terverifikasi

Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dengan H) terdapat 6 gram karbon, massa molekul relatif (Mr) senyawa itu 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H=1, Ar C=12)

5.0

Jawaban terverifikasi