Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu dalam wadah 5 L terdapat kesetimbangan NO ( g ) + CO 2 ( g ) ⇌ NO 2 ( g ) + CO ( g ) Konsentrasi gas NO dan CO 2 pada keadaan kesetimbangan masing-masing adalah 0,2 M, sedangkan konsentrasi gas NO 2 dan CO masing-masing adalah 0,4 M. Bila ke dalam wadah tersebut ditambahkan gas NO 2 dan CO masing-masing sebanyak 2,5 mol maka konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah ...

Pada suhu dan tekanan tertentu dalam wadah 5 L terdapat kesetimbangan

$NO (g) + CO_{2} (g) ⇌ NO_{2} (g) + CO (g)$ $\;$

Konsentrasi gas $NO$ dan $CO_{2}$ pada keadaan kesetimbangan masing-masing adalah 0,2 M, sedangkan konsentrasi gas $NO_{2}$ dan $CO$ masing-masing adalah 0,4 M. Bila ke dalam wadah tersebut ditambahkan gas $NO_{2}$ dan $CO$ masing-masing sebanyak 2,5 mol maka konsentrasi gas $NO$ dalam kesetimbangan yang baru adalah ... $\;$

0,17 M $\;$
0,25 M $\;$
0,37 M $\;$
0,45 M $\;$
0,60 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah 0,37 M. Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan: Konsentrasi : Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya. Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat. Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya. Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya. Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat. Persamaan reaksi pada keadaan setimbang awal : Kc awal = [ NO ] [ CO 2 ] [ NO 2 ] [ CO ] Kc awal = [ 0 , 2 ] [ 0 , 2 ] [ 0 , 4 ] [ 0 , 4 ] Kc awal = 4 Mol masing-masing senyawa awal: mol NO = M × V mol NO = 0 , 2 M × 5 L mol NO = 1 mol mol CO 2 = M × V mol CO 2 = 0 , 2 M × 5 L mol CO 2 = 1 mol mol NO 2 = M × V mol NO 2 = 0 , 4 M × 5 L mol NO 2 = 2 mol mol CO = M × V mol CO = 0 , 4 M × 5 L mol CO = 2 mol Persamaan reaksi pada keadaan setimbang baru: Ditambahkan 2,5 mol NO 2 dan CO, sehingga mol NO 2 menjadi 4,5 mol dan CO menjadi 4,5 mol. Dimisalkan jumlah zat bereaksi sebanyak x. Penambahan sejumlah zat, akan mengakibatkan adanya pergeseran kesetimbangan ke arah zat yang tidak mengalami penambahan. Pada soal ini, zat yang ditambahkan berada di ruas kanan, sehingga pergeseran bergeser ke arah kiri. Kc awal = Kc baru 4 = ( 1 + x ) ( 1 + x ) ( 4 , 5 − x ) ( 4 , 5 − x ) 4 = ( 1 + x ) 2 ( 4 , 5 − x ) 2 2 = ( 1 + x ) ( 4 , 5 − x ) 2 + 2 x = 4 , 5 − x x = 3 2 , 5 mol Menghitung mol NO: mol NO = 1 + x mol NO = 1 + 3 2 , 5 mol NO = 6 11 mol Konsentrasi NO: M = V n M = 5 6 11 M = 30 11 M = 0 , 37 M

Konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah 0,37 M.

Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan:

Konsentrasi : Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya.
Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat.
Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya.
Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya.
Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat.

Persamaan reaksi pada keadaan setimbang awal :

$\;$

$Kc awal = \frac{[ NO _{2} ] [ CO ]}{[ NO ] [ CO _{2} ]} Kc awal = \frac{[ 0 , 4 ] [ 0 , 4 ]}{[ 0 , 2 ] [ 0 , 2 ]} Kc awal = 4$ $\;$

Mol masing-masing senyawa awal:

$mol NO = M \times V mol NO = 0, 2 M \times 5 L mol NO = 1 mol mol CO_{2} = M \times V mol CO_{2} = 0, 2 M \times 5 L mol CO_{2} = 1 mol mol NO_{2} = M \times V mol NO_{2} = 0, 4 M \times 5 L mol NO_{2} = 2 mol mol CO = M \times V mol CO = 0, 4 M \times 5 L mol CO = 2 mol$ $\;$

Persamaan reaksi pada keadaan setimbang baru :

Ditambahkan 2,5 mol NO₂ dan CO, sehingga mol NO₂ menjadi 4,5 mol dan CO menjadi 4,5 mol. Dimisalkan jumlah zat bereaksi sebanyak x.

$\;$

Penambahan sejumlah zat, akan mengakibatkan adanya pergeseran kesetimbangan ke arah zat yang tidak mengalami penambahan. Pada soal ini, zat yang ditambahkan berada di ruas kanan, sehingga pergeseran bergeser ke arah kiri.

$Kc awal = Kc baru 4 = \frac{( 4 , 5 - x ) ( 4 , 5 - x )}{( 1 + x ) ( 1 + x )} 4 = \frac{( 4 , 5 - x ) ^{2}}{( 1 + x ) ^{2}} 2 = \frac{( 4 , 5 - x )}{( 1 + x )} 2 + 2 x = 4, 5 - x x = \frac{2 , 5}{3} mol$ $\;$

Menghitung mol NO:

$mol NO = 1 + x mol NO = 1 + \frac{2 , 5}{3} mol NO = \frac{11}{6} mol$ $\;$

Konsentrasi NO:

$M = \frac{n}{V} M = \frac{\frac{11}{6}}{5} M = \frac{11}{30} M = 0, 37 M$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah 0,0348 M gas COCl 2 dalam wadah tertutup dan temperatur tertentu mengalami disosiasi menurut kesetimbangan berikut: COCl 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada keadaan setim...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kesetimbangan berikut: 2 H 2 S ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + S 2 ( a q ) Memiliki K c = 1 × 1 0 − 3 pada suhu 450 ∘ C .Jika pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume L ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, konsentrasi kesetimbangan dari zat-zat dalam reaksi: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) adalah [ A ] = [ B ] = 0 , 1 molar dan [ C ] = [ D ] = 0 , 2 molar . Jika pada suhu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Semula terdapat 0,5 mol SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan...

220

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) Konsentrasi gas-gas pada reaksi di atas saatkesetimbangan dalam volume wadah 1 L adalah [A]= 0,5 M, [B]= 4,0 M, [C]= 6,0 M, da...

5.0

Jawaban terverifikasi