Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, 6,72 L gas pentana direaksikan dengan reaksi sebagai berikut: C 5 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O Jumlah partikel C 5 H 10 adalah …

Pada suhu dan tekanan tertentu, 6,72 L gas pentana direaksikan dengan reaksi sebagai berikut:

$C_{5} H_{10} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Jumlah partikel $C_{5} H_{10}$ adalah … $\;$

$1, 204 \times 1 0^{23}$
$1, 806 \times 1 0^{23}$
$3, 01 \times 1 0^{23}$
$12, 04 \times 1 0^{23}$
$18, 06 \times 1 0^{23}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Karena suhu dan tekanan pada saat terjadinya reaksi tidak diketahui, maka dapatdianggap reaksiterjadi pada keadaan standar (STP). Pada keadaan STP, volume molar (volume 1 mol gas) adalah 22,4 L/mol. Hubungan mol dengan Volume STP dapat dinyatakan dalam rumus: n = V molar V STP Maka, jumlah mol dari 6,72 L pentana: n C 5 H 10 = V molar V STP n C 5 H 10 = 22 , 4 L / mol 6 , 72 L n C 5 H 10 = 0 , 3 mol Jumlah partikel dapat diketahui dengan cara: N = n × N 0 N 0 merupakan bilangan avogadro yang besarnya 6 , 02 × 1 0 23 . Sehingga jumlah partikel pentana dapat dihitung dengan cara: N C 5 H 10 = n C 5 H 10 × N 0 N C 5 H 10 = 0 , 3 × 6 , 02 × 1 0 23 N C 5 H 10 = 1 , 806 × 1 0 23 partikel Maka, jumlah partikel dari 6,72 L pentana sebanyak 1 , 806 × 1 0 23 partikel. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Karena suhu dan tekanan pada saat terjadinya reaksi tidak diketahui, maka dapat dianggap reaksi terjadi pada keadaan standar (STP). Pada keadaan STP, volume molar (volume 1 mol gas) adalah 22,4 L/mol. Hubungan mol dengan Volume STP dapat dinyatakan dalam rumus: $\;$

$n = \frac{V STP}{V molar}$