Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 liter gas CO memiliki massa 14 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas berikut yang memiliki jumlah molekul yang sama dengan gas CO tersebut adalah ....

Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 liter gas CO memiliki massa 14 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas berikut yang memiliki jumlah molekul yang sama dengan gas CO tersebut adalah .... $\;$

4 liter gas $NH_{3}$ (Mr = 17) $\;$
6 liter gas $O_{2}$ (Mr = 32) $\;$
8 liter gas $CO_{2}$ (Mr = 44) $\;$
10 liter gas $SO_{2}$ (Mr = 64) $\;$
12 liter gas $SO_{3}$ (Mr = 80) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya A. Jumlah partikel adalah banyaknya partikel dalam satu mol suatu zat, jumlah partikel dapat dinyatakan dalam satuan partikel, atom, molekul, ion, dsb. Berdasarkan hipotesis avogadro terdapat 6 , 02 × 1 0 23 partikel dalam 1 mol zat. Sehingga untuk menentukan jumlah partikel (JP) suatu zat dapat dihitung menggunakan rumus: JP = 6 , 02 × 1 0 23 × n dapat dilihat dari rumus di atas, bahwa jumlah partikel suatu zat bergantung pada jumlah mol zat tersebut. Gas yang memiliki jumlah partikel yang sama dengan gas CO, berarti gas (misal gas X) tersebut memiliki jumlah mol yang sama dengan gas CO. Perbandingan jumlah mol dapat ditentukan menggunakan persamaan gas ideal: PV CO PV x = n CO RT n x RT V CO V x = n CO n x Dari data di soal, hanya diketahui volume dan Ar dari gas yang dibandingkan dengan gas CO. Dari persamaan di atas, dapat dicari volume gas tersebut. V CO V x = n CO n x V x = n CO n x × V CO V x = n CO n CO × 4 L V x = 4 L Gas yang memiliki volume 4 liter adalah gas NH 3 . Jadi gas yang memiliki jumlah mol yang sama dengan gas CO adalah4 liter gas NH 3 .

Jawabannya A.

Jumlah partikel adalah banyaknya partikel dalam satu mol suatu zat, jumlah partikel dapat dinyatakan dalam satuan partikel, atom, molekul, ion, dsb. Berdasarkan hipotesis avogadro terdapat $6, 02 \times 1 0^{23}$ partikel dalam 1 mol zat. Sehingga untuk menentukan jumlah partikel (JP) suatu zat dapat dihitung menggunakan rumus:

$JP = 6, 02 \times 1 0^{23} \times n$

dapat dilihat dari rumus di atas, bahwa jumlah partikel suatu zat bergantung pada jumlah mol zat tersebut. Gas yang memiliki jumlah partikel yang sama dengan gas CO, berarti gas (misal gas X) tersebut memiliki jumlah mol yang sama dengan gas CO. Perbandingan jumlah mol dapat ditentukan menggunakan persamaan gas ideal:

$\frac{PV _{x}}{PV _{CO}} = \frac{n _{x} RT}{n _{CO} RT} \frac{V _{x}}{V _{CO}} = \frac{n _{x}}{n _{CO}}$

Dari data di soal, hanya diketahui volume dan Ar dari gas yang dibandingkan dengan gas CO. Dari persamaan di atas, dapat dicari volume gas tersebut.

$\frac{V _{x}}{V _{CO}} = \frac{n _{x}}{n _{CO}} V_{x} = \frac{n _{x}}{n _{CO}} \times V_{CO} V_{x} = \frac{n _{CO}}{n _{CO}} \times 4 L V_{x} = 4 L$

Gas yang memiliki volume 4 liter adalah gas $NH_{3}$ . Jadi gas yang memiliki jumlah mol yang sama dengan gas CO adalah 4 liter gas $NH_{3}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jumlah molekul yang terdapat di dalam 2,56 gram kristal belerang ( S 8 ) adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,8, g suatu senyawa mengandung 3 × 1 0 22 molekul. Massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah atom C dalam 0,350 mol C 6 H 12 O 6 ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Volume gas Hidrogen adalah 280 mL dalam keadaan STP. Tentukanlah jumlah molekul gas hidrogen?

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 3 L gas N 2 O 4 mengandung 6 , 02 × 1 0 22 molekul N 2 O 4 . Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah: b. jumlah molekul 18 L gas C 4 H 10 ,

4.0

Jawaban terverifikasi