Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu 1,25 gram gas NO volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas hidrokarbon massanya 3,5 gram. Senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai rumus molekul .... ( A r H = 1 , C = 12 , N = 14 , dan O = 16 )

Pada suhu dan tekanan tertentu 1,25 gram gas NO volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas hidrokarbon massanya 3,5 gram. Senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai rumus molekul .... $(A_{r} H = 1$ , $C = 12$ , $N = 14$ , dan $O = 16)$ $\;$

$C_{2} H_{4}$ $\;$
$C_{2} H_{6}$ $\;$
$C_{3} H_{6}$ $\;$
$C_{3} H_{8}$ $\;$
$C_{4} H_{8}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya adalah C 3 H 6 .

rumus molekulnya adalah

C_{3} H_{6}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom sebenarnya dalam molekul.Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada tekanan dan suhu tetap, volume suatu gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas, sehingga: n NO V NO M r NO massa NO V NO 30 gram / mol 1 , 25 gram 1 L M r C x H y M r C x H y = = = = = n C x H y V C x H y M r C x H y massa C x H y V C x H y M r C x H y 3 , 5 gram 2 L 2 L × 1 , 25 gram 1 L × 3 , 5 gram × 30 gram / mol 42 Hidrokarbon yang memiliki nilai massa molekul relatif 42 adalah C 3 H 6 , dibuktikan dengan perhitungan di bawah ini. M r C 3 H 6 = = = = ( 3 × A r C ) + ( 6 × A r H ) ( 3 × 12 ) + ( 6 × 1 ) 36 + 6 42 Dengan demikian, rumus molekulnya adalah C 3 H 6 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom sebenarnya dalam molekul. Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada tekanan dan suhu tetap, volume suatu gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas, sehingga:

$\frac{V NO}{n NO} \frac{V NO}{\frac{massa NO}{M _{r} NO}} \frac{1 L}{\frac{1 , 25 gram}{30 gram / mol}} M_{r} C_{x} H_{y} M_{r} C_{x} H_{y} = = = = = \frac{V C _{x} H _{y}}{n C _{x} H _{y}} \frac{V C _{x} H _{y}}{\frac{massa C _{x} H _{y}}{M _{r} C _{x} H _{y}}} \frac{2 L}{\frac{3 , 5 gram}{M _{r} C _{x} H _{y}}} \frac{1 L \times 3 , 5 gram \times 30 gram / mol}{2 L \times 1 , 25 gram} 42$

Hidrokarbon yang memiliki nilai massa molekul relatif 42 adalah $C_{3} H_{6}$ , dibuktikan dengan perhitungan di bawah ini.

$M_{r} C_{3} H_{6} = = = = (3 \times A_{r} C) + (6 \times A_{r} H) (3 \times 12) + (6 \times 1) 36 + 6 42$

Dengan demikian, rumus molekulnya adalah $C_{3} H_{6}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Ibanez Fransdana R.

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 180. Jika diketahui massa atom relatif C = 12 ; H = 1 ; O = 16 . maka rumus molekul senyawa tersebut ...

2.0

Jawaban terverifikasi

Rumus empiris suatu senyawa adalah ( C 3 H 4 ) n . Jika massa molekul relatifnya 80 ( A r C = 12 ; H = 1 ), rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa hypo untuk fotografi mengandung 2,3 g natrium ( A r = 23 ), 3,2 g sulfur ( A r = 32 ) , dan 2,4 g oksigen ( A r = 16 ) . Senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 158. Jumlah atom...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram/mol(Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut !

4.7

Jawaban terverifikasi

Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dengan H) terdapat 6 gram karbon, massa molekul relatif (Mr) senyawa itu 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H=1, Ar C=12)

5.0

Jawaban terverifikasi