Pertanyaan

Pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 5 atm, sebanyak 7380 mLmolekul gas SF x mempunyai massa 162 g. Jumlah atom F dalam molekul tersebut adalah .... ( A r F = 19, S = 32 )

Pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 5 atm, sebanyak 7380 mL molekul gas $SF_{x}$ mempunyai massa 162 g. Jumlah atom F dalam molekul tersebut adalah .... $($ $A_{r}$ F = 19, S = 32 $)$

$3, 61 \times 1 0^{24} atom$
$5, 01 \times 1 0^{24} atom$
$9, 03 \times 1 0^{23} atom$
$1, 02 \times 1 0^{23} atom$
$6, 32 \times 1 0^{24} atom$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan M r molekul gas SF x dengan menggunakan persamaan gas ideal. Ingat! Pada persamaan gas ideal, tekanan dalam satuan atm, suhu dalam satuan K, dan volume dalam satuan L. P × V P × V M r M r M r = = = = = n × R × T M r m × R × T P × V m × R × T 5 atm × 7 , 38 L 162 g × 0 , 082 L ⋅ atm / mol ⋅ K × 300 K 108 Setelah itu, tentukan jumlah F (nilai x ) pada molekul SF x . M r SF x 108 76 x = = = = A r S + ( x × A r F ) 32 + ( x × 19 ) 19 x 4 Dengan demikian, molekul gas pada soal adalah SF 4 . Selanjutnya, tentukan mol SF 4 . n SF 4 n SF 4 n SF 4 = = = M r m 108 162 1 , 5 mol Pada molekul SF 4 ,terdapat 4 atom F sehingga berlaku persamaan berikut. n F n F n F = = = 4 × n SF 4 4 × 1 , 5 mol 6 mol Jumlah atom F adalah sebagai berikut. Jumlah atom F Jumlah atom F Jumlah atom F Jumlah atom F = = = ≈ n × L ( bilangan Avogadro ) 6 mol × 6 , 02 × 1 0 23 atom / mol 36 , 12 × 1 0 23 atom 3 , 61 × 1 0 24 atom Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan $M_{r}$ molekul gas $SF_{x}$ dengan menggunakan persamaan gas ideal. Ingat! Pada persamaan gas ideal, tekanan dalam satuan atm, suhu dalam satuan K, dan volume dalam satuan L.

$P \times V P \times V M_{r} M_{r} M_{r} = = = = = n \times R \times T \frac{m}{M _{r}} \times R \times T \frac{m \times R \times T}{P \times V} \frac{162 g \times 0 , 082 L \cdot atm / mol \cdot K \times 300 K}{5 atm \times 7 , 38 L} 108$

Setelah itu, tentukan jumlah F (nilai x) pada molekul $SF_{x}$ .

$M_{r} SF_{x} 10876 x = = = = A_{r} S + (x \times A_{r} F) 32 + (x \times 19) 19 x 4$

Dengan demikian, molekul gas pada soal adalah $SF_{4}$ . Selanjutnya, tentukan mol $SF_{4}$ .

$n SF_{4} n SF_{4} n SF_{4} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{162}{108} 1, 5 mol$

Pada molekul $SF_{4}$ , terdapat 4 atom F sehingga berlaku persamaan berikut.

$n F n F n F = = = 4 \times n SF_{4} 4 \times 1, 5 mol 6 mol$

Jumlah atom F adalah sebagai berikut.

$Jumlah atom F Jumlah atom F Jumlah atom F Jumlah atom F = = = \approx n \times L (bilangan Avogadro) 6 mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} atom / mol 36, 12 \times 1 0^{23} atom 3, 61 \times 1 0^{24} atom$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu campuran gas A, B, dan C (komposisi A 40%, B 30%, dan C sisanya) menempati ruang 2 , 0 m 3 pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 300 mmHg. Volume yang ditempati gas pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1000 mmH...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seratus liter udara dalam wadah yang berisi campuran gas helium dan gas X memiliki massa jenis 0,4 g/L pada suhu 39 , 5 ∘ C dan tekanan 1 atm. Jika perbandingan mol He dan X sebesar 3 : 1, gas X yang ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1 mol gas klorin dicampurkan dengan3 mol gas fluorin dalam wadah sebesar 6L. Pada keadaan setimbang, 20% gas fluorin telah berubah menjadi gas klorin trifluorida sesuai persamaan reaksi berik...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Apabila seseorang ingin membuat larutan yang dapat mempertahankan pH pada angka 11, pasangan campuran yang tepat untuk membuat larutan tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Apabila seseorang ingin membuat larutan yang dapat mempertahankan pH pada angka 11, pasangan campuran yang tepat untuk membuat larutan tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi