Iklan

Pertanyaan

Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NO 2 ​ ( g ) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO 2 ​ , tentukan: banyaknya mol oksigen yang diperlukan K c ​ K p ​ ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:

 

adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol , tentukan:

  1. banyaknya mol oksigen yang diperlukan 
  2.  
  3.  space space space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

07

:

49

:

55

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Pembahasan

Pembahasan
lock

Tetapan kesetimbangan yaitu hasil kali konsentrasi produk pangkat koefisien dikali hasil kali konsentrasi reaktan pangkat koefisien. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangannya adalah: Tetapan kesetimbangan untuksistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, jugadapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yangberdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsialgas atau dinyatakan dengan . Hubungan antara dengan dinyatakan dengan persamaan: dengan temperatur dalam Kelvin selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi a. Banyaknya mol oksigen yang diperlukan Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Membuat reaksi MRS Menghitung mol oksigen yang diperlukan (x) K 4 1 ​ x − 1 x ​ = = = = ​ ( 2 ) 2 ( x − 1 ) ( 2 ) 2 ​ ( 2 ) 2 ​ ( x − 1 ) ( 2 ) 2 ​ ​ 4 5 mol ​ b. K c ​ K c ​ K c ​ ​ = = = ​ [ NO ] 2 [ O 2 ​ ] [ NO 2 ​ ] 2 ​ ( 1 L 2 mol ​ ) 2 ​ ( 1 L 4 mol ​ ) ( 1 L 2 mol ​ ) 2 ​ ​ 0 , 25 M − 1 ​ c. K p ​ = K c ​ × ( R × T ) △ n K p ​ = 0 , 25 M − 1 × ( 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × 400 K ) − 1 K p ​ = 32 , 8 mol L − 1 atm − 1 0 , 25 mol L − 1 ​ K p ​ = 0 , 0076 atm Jadi, banyaknya mol oksigen yang diperlukan adalah 5 mol, nilai adalah 0,25 M -1 , nilai adalah 0,0076 atm.

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses yaitu hasil kali konsentrasi produk pangkat koefisien dikali hasil kali konsentrasi reaktan pangkat koefisien.

Untuk reaksi:

2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction 

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

a.  Banyaknya mol oksigen yang diperlukan

  • Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi
    n space N O subscript 2 space saat space setimbang double bond n space N O subscript 2 space awal and n space N O subscript 2 space bereaksi n space N O subscript 2 space bereaksi double bond n space N O subscript 2 space saat space setimbang bond n space N O subscript 2 space awal n thin space N O subscript 2 space bereaksi equals 2 space mol minus sign 0 n space N O subscript 2 thin space bereaksi equals 2 space mol   n space N O space bereaksi equals fraction numerator koef point space N O over denominator koef point space N O subscript 2 end fraction cross times n space N O subscript 2 space bereaksi n space N O space bereaksi equals 2 over 2 cross times 2 space mol n space N O space bereaksi equals 2 space mol   n space O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space O subscript 2 over denominator koef point space N O subscript 2 end fraction cross times n space N O subscript 2 space bereaksi n space O subscript 2 space bereaksi equals 1 half cross times 2 space mol n space O subscript 2 space bereaksi equals 1 space mol 
     
  • Membuat reaksi MRS
     space space space space space space 2 N O open parentheses italic g close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space 4 space mol space space space space space space space space x space mol space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space minus sign 2 space mol space space space space minus sign 1 space mol space space space space space space plus 2 space mol end enclose subscript plus S space space space space space space 2 space mol space space space open parentheses x minus sign 1 close parentheses space mol space space space space space space 2 space mol 
     
  • Menghitung mol oksigen yang diperlukan (x)
     


b. K subscript c 
 


c.  K subscript p 
  


Jadi,

  1. banyaknya mol oksigen yang diperlukan adalah 5 mol,
  2. nilai K subscript c adalah 0,25 M-1,
  3. nilai K subscript p adalah 0,0076 atm.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

14

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!