Pertanyaan

Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO 2 , tentukan: banyaknya mol oksigen yang diperlukan K c K p ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:

$2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO_{2} (g)$

adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol $NO_{2}$ , tentukan:

banyaknya mol oksigen yang diperlukan
$K_{c}$
$K_{p} (R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1})$ $\;\;\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan yaitu hasil kali konsentrasi produk pangkat koefisien dikali hasil kali konsentrasi reaktan pangkat koefisien. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangannya adalah: Tetapan kesetimbangan untuksistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, jugadapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yangberdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsialgas atau dinyatakan dengan . Hubungan antara dengan dinyatakan dengan persamaan: dengan temperatur dalam Kelvin selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi a. Banyaknya mol oksigen yang diperlukan Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Membuat reaksi MRS Menghitung mol oksigen yang diperlukan (x) K 4 1 x − 1 x = = = = ( 2 ) 2 ( x − 1 ) ( 2 ) 2 ( 2 ) 2 ( x − 1 ) ( 2 ) 2 4 5 mol b. K c K c K c = = = [ NO ] 2 [ O 2 ] [ NO 2 ] 2 ( 1 L 2 mol ) 2 ( 1 L 4 mol ) ( 1 L 2 mol ) 2 0 , 25 M − 1 c. K p = K c × ( R × T ) △ n K p = 0 , 25 M − 1 × ( 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × 400 K ) − 1 K p = 32 , 8 mol L − 1 atm − 1 0 , 25 mol L − 1 K p = 0 , 0076 atm Jadi, banyaknya mol oksigen yang diperlukan adalah 5 mol, nilai adalah 0,25 M -1 , nilai adalah 0,0076 atm.

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses yaitu hasil kali konsentrasi produk pangkat koefisien dikali hasil kali konsentrasi reaktan pangkat koefisien.

Untuk reaksi:

2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction$

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p .

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi

a. Banyaknya mol oksigen yang diperlukan

Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi
$n space N O subscript 2 space saat space setimbang double bond n space N O subscript 2 space awal and n space N O subscript 2 space bereaksi n space N O subscript 2 space bereaksi double bond n space N O subscript 2 space saat space setimbang bond n space N O subscript 2 space awal n thin space N O subscript 2 space bereaksi equals 2 space mol minus sign 0 n space N O subscript 2 thin space bereaksi equals 2 space mol n space N O space bereaksi equals fraction numerator koef point space N O over denominator koef point space N O subscript 2 end fraction cross times n space N O subscript 2 space bereaksi n space N O space bereaksi equals 2 over 2 cross times 2 space mol n space N O space bereaksi equals 2 space mol n space O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space O subscript 2 over denominator koef point space N O subscript 2 end fraction cross times n space N O subscript 2 space bereaksi n space O subscript 2 space bereaksi equals 1 half cross times 2 space mol n space O subscript 2 space bereaksi equals 1 space mol$
Membuat reaksi MRS
Menghitung mol oksigen yang diperlukan (x)
$K \frac{1}{4} x - 1 x = = = = \frac{( 2 ) ^{2}}{( 2 ) ^{2} ( x - 1 )} \frac{( 2 ) ^{2}}{( 2 ) ^{2} ( x - 1 )} 4 5 mol$

b.
$K_{c} K_{c} K_{c} = = = \frac{[ NO _{2} ] ^{2}}{[ NO ] ^{2} [ O _{2} ]} \frac{( \frac{2 mol}{1 L} ) ^{2}}{( \frac{2 mol}{1 L} ) ^{2} ( \frac{4 mol}{1 L} )} 0, 25 M^{- 1}$

c.
$K_{p} = K_{c} \times (R \times T)^{△ n} K_{p} = 0, 25 M^{- 1} \times (0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1} \times 400 K)^{- 1} K_{p} = \frac{0 , 25 mol L ^{- 1}}{32 , 8 mol L ^{- 1} atm ^{- 1}} K_{p} = 0, 0076 atm$

Jadi,

banyaknya mol oksigen yang diperlukan adalah 5 mol,
nilai adalah 0,25 M^-1,
nilai adalah 0,0076 atm.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitunglah nilai K c untuk reaksi berikut: S 2 ( g ) + C ( s ) ⇌ CS 2 ( g ) K p = 28 , 5 pada 500 K

3.5

Jawaban terverifikasi

Nilai tetapan kesetimbangan reaksi: 2 A ( g ) + B ( g ) ⇌ 2 C ( g ) pada suhu 7 ∘ C adalah 4. Jika pada saat setimbang terdapat 0,2 mol gas C dalam ruang 1 L,tentukan: mol gas B yang harus direa...

4.6

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter; 0,5 mol gas HBr terurai 25%. Jika pada suhu tertentu dan tekanan ruangan 4 atm tercapai kesetimbangan, tentukan nilai K c dan K p .

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) . Tentukan besamya K c dan K p pada suhu 25 ∘ C ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K −...

4.4

Jawaban terverifikasi