Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan:   Tunjukkan arah pergeseran kesetimbangan jika: suhu tetap,  diperbesar, suhu tetap, diperbesar, suhu tetap, volume ruangan diperbesar, suhu tetap, ditambah  dan suhu dinaikkan.

Pertanyaan

Pada reaksi kesetimbangan:


C O open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and H subscript italic 2 O open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals minus sign p space kJ 


Tunjukkan arah pergeseran kesetimbangan jika:

  1. suhu tetap, open square brackets H subscript 2 close square brackets diperbesar,
  2. suhu tetap, open square brackets C H subscript 4 close square brackets diperbesar,
  3. suhu tetap, volume ruangan diperbesar,
  4. suhu tetap, ditambah V subscript 2 O subscript 5 dan
  5. suhu dinaikkan.

Pembahasan Soal:

Menurut prinsip Le Chatelier : “jika suatu perubahan dilakukan pada sistem dalam kesetimbangan akan terjadi reaksi yang melawan perubahan tersebut”. Beberapa faktor yang menyebabkan terjadinya pergeseran kesetimbangan menurut Le Chatelier, sebagai berikut :

1. Konsentrasi

  • Penambahan konsentrasi zat akan menggeser kesetimbangan ke arah pihak lawan, sebaliknya pengurangan konsentrasi zat akan menggeser kesetimbangan ke arah pihaknya.

2. Tekanan dan Volume

  • pengurangan tekanan (volume diperbesar) akan menggeser kesetimbangan ke jumlah koefisien gas yang lebih besar, dan sebaliknya.

3. Suhu

  • Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm, Sebaliknya, penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm.

4. Katalis

  • Penambahan katalis tidak akan menggeser posisi kesetimbangan.

Berdasarkan reaksi dan penjelasan di atas, maka dapat disimpulkan arah pergeseran kesetimbangan berikut :

  1. open square brackets H subscript 2 close square brackets diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah produk (kanan)
  2. open square brackets C H subscript 4 close square brackets diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi (kiri)
  3. volume ruangan diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi (kiri).
  4. V subscript 2 O subscript 5 sebagai katalis, tidak akan menggeser posisi kesetimbangan.
  5. jika suhu dinaikkan kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (kiri)

            C O open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and H subscript italic 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space space open parentheses Endoterm close parentheses space space space space space space space space space space space open parentheses Eksoterm close parentheses space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6NO(g)+4NH3​(g)⇌5N2​(g)+6H2​O(g)△H=−xkJ Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika...

Pembahasan Soal:

space space space open parentheses endoterm close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses eksoterm close parentheses 6 N O open parentheses italic g close parentheses and 4 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 5 N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals minus sign x space kJ space space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses
 

Berdasarkan reaksi di atas agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri maka tekanan harus diperbesar. Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil begitupun sebaliknya jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien besar. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 6 + 4 = 10 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 5 + 6 = 11, oleh karena itu ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kiri (jumlah koefisien kecil).

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan:   ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:  ditambah

Pembahasan Soal:

Pergeseran kesetimbangan adalah perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu. Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”.

Berdasarkan penjelasan di atas, pada reaksi kesetimbangan:

Bi Cl subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium Bi O Cl open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

  • Jumlah molekul (koefisien) ruas kiri = 1 (H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses liquid maka koefisien tidak dihitung)
  • Jumlah molekul (koefisien) ruas kanan = 2 (Bi O Cl open parentheses italic s close parentheses padat maka koefisien tidak dihitung)

Jika open square brackets H Cl close square brackets ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke kiri.

Jadi, kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.

1

Roboguru

Pada hukum aksi-reaksi (prinsip Le Chatelier), tunjukkan arah pergeseran kesetimbangan reaksi jika: suhu tetap, konsentrasi pereaksi ditambah. suhu tetap, tekanan sistem diperbesar, suhu tetap, v...

Pembahasan Soal:

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

1. Konsentrasi

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

2. Suhu

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Volume 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil.

4. Tekanan 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar.

Maka ketentuan diatas dapat digunakan untuk meramalkan arah kesetimbangan seperti pada soal.

  1. pada suhu tetap jika konsentrasi pereaksi ditambah maka pergeseran kesetimbangan akan mengarah ke produk
  2. pada suhu tetap jika tekanan sistem ditambah maka pergeseran kesetimbangan akan menuju ke arah reaksi dengan jumlah koefisien lebih kecil.
  3. pada suhu tetap, jika volume sistem diperkecil, maka pergeseran kesetimbangan akan terjadi ke arah reaksi dengan jumlah koefisien lebih kecil.
  4. jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. space

0

Roboguru

Pada hidrolisis ester menurut reaksi: ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap: tekanan diperbesar

Pembahasan Soal:

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut.

  1. Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil.
  2. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar.

Berdasarkan penjelasan di atas, pada reaksi:

 H C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium H C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

  • jumlah koefisien reaksi di kanan = 1 +1 =2
  • jumlah koefisien reaksi di kiri = 1 (H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses maka koefisien tidak dihitung

Bila pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (jumlah koefisien kecil).

Jadi, kesetimbangan bergeser ke kiri.

0

Roboguru

Reaksi pembentukan metana adalah sebagai berikut. C(s)+2H2​(g)⇌CH4​(g)△H=−18kJ Hasil metana akan bertambah apabila dilakukan hal-hal berikut. (1) Suhu diturunkan (2) Suhu dinaikkan (3) Tekanan di...

Pembahasan Soal:

Koefisien kanan = 1
Koefisien kiri = 2

Reaksi berlangsung eksoterm dengan nilai entalpi bernilai negatif. Maka, hasil metana akan bertambah apabila suhu diturunkan dan tekanan dinaikkan.
Menurut aturan kesetimbangan kimia ketika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm dan tekanan diperbesar, kesetimbangan agar bergeser ke jumlah koefisien terkecil.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved