Pada reaksi kesetimbangan Fe 2 ​ O 3 ​ ( s ) + 3 CO ( g ) ⇌ 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ​ ( g ) △ H = + 30 kJ ke arah mana reaksi akan bergeser apabila tindakan di bawah ini dilakukan ? Gas CO ditambahkan ke dalam campuran. Gas CO 2 ​ ditambahkan ke dalam campuran. Suhu dinaikkan. Tekanan diperbesar.

Pembahasan

Untuk menentukan pergeseran kesetimbangan digunakan asas Le Chatelier, yaitu : jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan aksi-aksi tertentu, maka reaksi akan bergeser untuk menghilangkan pengaruh reaksi tersebut. Pengaruh Konsentrasi Jika konsentrasi zat salah satu sisi dinaikkan, maka reaksi akan bergeser dari arah sisi tersebut. Jika konsentrasi zat salah satu sisi diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke arah sisi tersebut. Pengaruh Suhu Jika suhu reaksi dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Jika suhu reaksi diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Pengaruh Tekanan dan Volume Pengaruh perubahan tekanan terhadap kesetimbangan reaksi berlaku hanya untuk sistem reaksi yang melibatkan gas. Volume dan tekanan berbanding terbalik. Jika volume diperbesar (tekanan diperkecil), reaksi bergeser ke sisi dengan koefisien besar. Jika volume diperkecil (tekanan diperbesar), reaksi bergeser ke sisi dengan koefisien kecil Berdasarkan reaksi diatas, dapat ditentukan pergeseran kesetimbangannya, yaitu Ketika gas ditambah, maka kesetimbangan bergeser kearah kanan. Ketika gas ditambah, maka kesetimbangan bergeser kearah kiri. Ketika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser kearah kanan. Ketika tekanan diperbesar, maka tidak terjadi pergeseran kesetimbangan, karena jumlah koefisien gas kanan dan kiri sama. Jadi, jawaban yang tepat seperti penjelasan diatas.