Pertanyaan

Pada reaksi: Cl 2 ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 O ( l ) Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

Pada reaksi:

$Cl_{2} (g) + 2 KOH (a q) \to KCl (a q) + KClO (a q) + H_{2} O (l)$

Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

-1 menjadi +1 dan 0
+1 menjadi -1 dan 0
0 menjadi -1 dan -2
-2 menjadi 0 dan +1
0 menjadi -1 dan +1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalahE. Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida Pada reaksi : Cl 2 ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 O ( l ) Atom klorin (Cl) berubah dari Cl 2 yang merupakan molekul unsur dengan biloks C sama dengan nol (0),menjadi Cl pada KCl dengan biloks -1 dan Cl pada KClO dengan biloks +1. Penentuan biloks Clpada senyawa Cl 2 , KCl dan KClO dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: Biloks CLpada Cl 2 : Cl 2 adalah molekul unsur yang memiliki biloks sama dengan nol Biloks Clpada KCl : Biloks KCl = Biloks K + Biloks Cl Biloks Cl = Biloks KCl − Biloks K Biloks N = 0 − ( + 1 ) Biloks N = − 1 Biloks Clpada KClO : Biloks KClO = Biloks K + Biloks Cl + Biloks O Biloks Cl = Biloks KCl − Biloks K − Biloks O Biloks N = 0 − ( + 1 ) − ( − 2 ) Biloks N = + 1 Sehingga, bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida

Pada reaksi :

$Cl_{2} (g) + 2 KOH (a q) \to KCl (a q) + KClO (a q) + H_{2} O (l)$

Atom klorin (Cl) berubah dari $Cl_{2}$ yang merupakan molekul unsur dengan biloks C sama dengan nol (0), menjadi Cl pada KCl dengan biloks -1 dan Cl pada KClO dengan biloks +1.

Penentuan biloks Cl pada senyawa $Cl_{2}, KCl dan KClO$ dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

Biloks CL pada $Cl_{2}$ :
$Cl_{2}$ adalah molekul unsur yang memiliki biloks sama dengan nol

Biloks Cl pada $KCl$ :
$Biloks KCl = Biloks K + Biloks Cl Biloks Cl = Biloks KCl - Biloks K Biloks N = 0 - (+ 1) Biloks N = - 1$

Biloks Cl pada $KClO$ :
$Biloks KClO = Biloks K + Biloks Cl + Biloks O Biloks Cl = Biloks KCl - Biloks K - Biloks O Biloks N = 0 - (+ 1) - (- 2) Biloks N = + 1$

Sehingga, bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (21 rating)

Binti umayah

Makasih ❤️

Thalia Artha N.S

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Sofwatul Widad

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi