Roboguru
SD

Pada reaksi: Cl2​(g)+2KOH(aq)→KCl(aq)+KClO(aq)+H2​O(l) Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

Pertanyaan

Pada reaksi:

Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K Cl O left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

  1. -1 menjadi +1 dan 0

  2. +1 menjadi -1 dan 0

  3. 0 menjadi -1 dan -2

  4. -2 menjadi 0 dan +1

  5. 0 menjadi -1 dan +1

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

  1. Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
  2. Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
  3. Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
  4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
  5. Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
  6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
  7. Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida

Pada reaksi :

Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K Cl O left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Atom klorin (Cl) berubah dari Cl subscript 2 yang merupakan molekul unsur dengan biloks C sama dengan nol (0), menjadi Cl pada KCl dengan biloks -1 dan Cl pada KClO dengan biloks +1.

Penentuan biloks Cl pada senyawa Cl subscript 2 comma space K Cl space dan space K Cl O dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

Biloks CL pada Cl subscript 2:
Cl subscript 2 adalah molekul unsur yang memiliki biloks sama dengan nol

Biloks Cl pada K Cl:
Biloks space K Cl double bond Biloks space K and Biloks space Cl Biloks space Cl double bond Biloks space K Cl bond Biloks space K Biloks space N equals 0 minus sign left parenthesis plus 1 right parenthesis Biloks space N equals minus sign 1

Biloks Cl pada K Cl O:
Biloks space K Cl O double bond Biloks space K and Biloks space Cl and Biloks space O Biloks space Cl double bond Biloks space K Cl bond Biloks space K bond Biloks space O Biloks space N equals 0 minus sign left parenthesis plus 1 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 2 right parenthesis Biloks space N equals plus 1

Sehingga, bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

437

4.8 (15 rating)

Binti umayah

Makasih ❤️

Thalia Artha N.S

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah.... 3HgS+2HNO3​+6HCl→3HgCl2​+3S+2NO+4H2​O

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia