Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi: Cl 2 ​ ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

Pada reaksi:

Bilangan oksidasi klorin berubah dari ....

  1. -1 menjadi +1 dan 0

  2. +1 menjadi -1 dan 0

  3. 0 menjadi -1 dan -2

  4. -2 menjadi 0 dan +1

  5. 0 menjadi -1 dan +1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

12

:

12

:

54

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalahE. Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida Pada reaksi : Cl 2 ​ ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Atom klorin (Cl) berubah dari Cl 2 ​ yang merupakan molekul unsur dengan biloks C sama dengan nol (0),menjadi Cl pada KCl dengan biloks -1 dan Cl pada KClO dengan biloks +1. Penentuan biloks Clpada senyawa Cl 2 ​ , KCl dan KClO dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: Biloks CLpada Cl 2 ​ : Cl 2 ​ adalah molekul unsur yang memiliki biloks sama dengan nol Biloks Clpada KCl : Biloks KCl = Biloks K + Biloks Cl Biloks Cl = Biloks KCl − Biloks K Biloks N = 0 − ( + 1 ) Biloks N = − 1 Biloks Clpada KClO : Biloks KClO = Biloks K + Biloks Cl + Biloks O Biloks Cl = Biloks KCl − Biloks K − Biloks O Biloks N = 0 − ( + 1 ) − ( − 2 ) Biloks N = + 1 Sehingga, bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

  1. Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
  2. Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
  3. Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
  4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
  5. Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
  6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
  7. Biloks H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida

Pada reaksi :

Atom klorin (Cl) berubah dari  yang merupakan molekul unsur dengan biloks C sama dengan nol (0), menjadi Cl pada KCl dengan biloks -1 dan Cl pada KClO dengan biloks +1.

Penentuan biloks Cl pada senyawa  dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

Biloks CL pada :
 adalah molekul unsur yang memiliki biloks sama dengan nol

Biloks Cl pada :


Biloks Cl pada :

Sehingga, bilangan oksidasi klorin berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Binti umayah

Makasih ❤️

Thalia Artha N.S

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Sofwatul Widad

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

1

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia