Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi: Cl 2 ​ ( a q ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) , bilangan oksidasi klor berubah dari ....

Pada reaksi:


,


bilangan oksidasi klor berubah dari .... 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.

perubahan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan +1.undefined  

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada adalah 0. Menentukan bilangan oksidasi KCl Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl 0 = (+1) + biloks Cl -1= biloks Cl Menentukan bilangan oksidasi KClO Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl + biloks O 0 = (+1) + biloks Cl + (-2) -1 + 2 = biloks Cl +1= biloks Cl Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah 0.

Menentukan bilangan oksidasi KCl
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.

Total jumlah biloks = biloks K + biloks Cl
0 = (+1) + biloks Cl
-1 = biloks Cl

Menentukan bilangan oksidasi  KClO
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Total jumlah biloks = biloks K + biloks Cl + biloks O
0 = (+1) + biloks Cl + (-2)
-1 + 2 = biloks Cl
+1= biloks Cl

Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan +1.undefined  

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

348

Ayik Kresna Tami

Ini yang aku cari!

Nadila Febriani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ → NO + H 2 ​ O

155

2.6

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia