Pada reaksi: Cl 2 ​ ( a q ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) , bilangan oksidasi klor berubah dari ....

Pembahasan

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada adalah 0. Menentukan bilangan oksidasi KCl Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl 0 = (+1) + biloks Cl -1= biloks Cl Menentukan bilangan oksidasi KClO Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl + biloks O 0 = (+1) + biloks Cl + (-2) -1 + 2 = biloks Cl +1= biloks Cl Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.