Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi: Cl 2 ​ ( a q ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) , bilangan oksidasi klor berubah dari ....

Pada reaksi:


,


bilangan oksidasi klor berubah dari .... 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

11

:

27

:

59

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.

perubahan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan +1.undefined  

Pembahasan

Pembahasan
lock

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada adalah 0. Menentukan bilangan oksidasi KCl Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl 0 = (+1) + biloks Cl -1= biloks Cl Menentukan bilangan oksidasi KClO Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl + biloks O 0 = (+1) + biloks Cl + (-2) -1 + 2 = biloks Cl +1= biloks Cl Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah 0.

Menentukan bilangan oksidasi KCl
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.

Total jumlah biloks = biloks K + biloks Cl
0 = (+1) + biloks Cl
-1 = biloks Cl

Menentukan bilangan oksidasi  KClO
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Total jumlah biloks = biloks K + biloks Cl + biloks O
0 = (+1) + biloks Cl + (-2)
-1 + 2 = biloks Cl
+1= biloks Cl

Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan +1.undefined  

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Ayik Kresna Tami

Ini yang aku cari!

Nadila Febriani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

1

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia