Pertanyaan

Pada reaksi: Cl 2 ( a q ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 O ( l ) , bilangan oksidasi klor berubah dari ....

Pada reaksi:

$Cl_{2} (a q) + 2 KOH (a q) \to KCl (a q) + KClO (a q) + H_{2} O (l)$ ,

bilangan oksidasi klor berubah dari ....

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.

perubahan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan +1.

Pembahasan

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada adalah 0. Menentukan bilangan oksidasi KCl Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl 0 = (+1) + biloks Cl -1= biloks Cl Menentukan bilangan oksidasi KClO Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Total jumlah biloks = biloks K+ biloks Cl + biloks O 0 = (+1) + biloks Cl + (-2) -1 + 2 = biloks Cl +1= biloks Cl Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan +1.

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 sehingga biloks Cl pada adalah 0.

Menentukan bilangan oksidasi KCl
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1.

Total jumlah biloks = biloks K + biloks Cl
0 = (+1) + biloks Cl
-1 = biloks Cl

Menentukan bilangan oksidasi KClO
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 dan bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA sesuai dengan golongannya, sehingga biloks K adalah +1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Total jumlah biloks = biloks K + biloks Cl + biloks O
0 = (+1) + biloks Cl + (-2)
-1 + 2 = biloks Cl
+1= biloks Cl

Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi -1 dan +1.

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

348

4.7 (17 rating)

Ayik Kresna Tami

Ini yang aku cari!

Nadila Febriani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

155

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

235

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi