Pada reaksi: Cl 2 ​ + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 ​ O bilangan oksidasi Cl berubah dari...

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Reaksi autoredoks(reaksidisproporsionasi) adalahreaksiredoks di mana satu unsur mengalamireaksireduksi dan oksidasi sekaligus. Atom Cl pada Cl 2 ​ mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus menjadi KCl dan KClO .Berikut ini adalah reaksi autoredoks: Cl 2 ​ + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 ​ O Terdapat 8 aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. 2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. 7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. 8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Biloks Cl dalam reaksi: biloks Cl 2 ​ Cl biloks KCl 0 Cl biloks KClO 0 Cl ​ = = = = = = = = ​ 0 0 biloks K + Cl + 1 + Cl − 1 biloks K + Cl + O + 1 + Cl − 2 + 1 ​ Jadi, atom Cl mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi -1 dan +1.