Pertanyaan

Pada reaksi : 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

Pada reaksi :

$3 MnO_{4}^{2 -} + 4 H^{+} \to 2 MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2 H_{2} O$

Bilangan oksidasi $Mn$ berubah dari .... $\;$

+2 menjadi -1 dan 0 $\;$ $\;$
+6 menjadi +7 dan 0 $\;$ $\;$
-2 menjadi -1 dan +4 $\;$ $\;$
+6 menjadi +7 dan +4 $\;$ $\;$
+8 menjadi +7 dan +4 $\;$ $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa netral adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya umumnya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya umumnya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Unsur Mn dalam reaksi tersebut ada dalam ion MnO 4 2 − , MnO 4 − , dan senyawa MnO 2 . Perhitungan penentuan biloks adalah sebagai berikut. Biloks Mn dalam MnO 4 2 − 1 × biloks Mn + 4 × biloks O biloks Mn + 4 × ( − 2 ) biloks Mn + ( − 8 ) biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks MnO 4 2 − − 2 − 2 − 2 − ( − 8 ) + 6 Biloks Mn dalam MnO 4 − 1 × biloks Mn + 4 × biloks O biloks Mn + 4 × ( − 2 ) biloks Mn + ( − 8 ) biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks MnO 4 − − 1 − 1 − 1 − ( − 8 ) + 7 Biloks Mn dalam MnO 2 1 × biloks Mn + 2 × biloks O biloks Mn + 2 × ( − 2 ) biloks Mn + ( − 4 ) biloks Mn = = = = biloks MnO 2 0 0 + 4 Dari reaksidi atas, dapat diketahui bahwa Mnmengalami kenaikan sekaligus penurunanbilangan oksidasi dari +6menjadi +7 dan +4.

Jawaban yang tepat adalah D.

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi.

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa netral adalah nol (0).
Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya umumnya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1.
Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya umumnya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Unsur Mn dalam reaksi tersebut ada dalam ion $MnO_{4}^{2 -}$ , $MnO_{4}^{-}$ , dan senyawa $MnO_{2}$ . Perhitungan penentuan biloks adalah sebagai berikut.

Biloks $Mn$ dalam $MnO_{4}^{2 -}$

$1 \times biloks Mn + 4 \times biloks O biloks Mn + 4 \times (- 2) biloks Mn + (- 8) biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks MnO_{4}^{2 -} - 2 - 2 - 2 - (- 8) + 6$

Biloks $Mn$ dalam $MnO_{4}^{-}$

$1 \times biloks Mn + 4 \times biloks O biloks Mn + 4 \times (- 2) biloks Mn + (- 8) biloks Mn biloks Mn = = = = = biloks MnO_{4}^{-} - 1 - 1 - 1 - (- 8) + 7$