Pada reaksi berikut: Cl 2 ​ ( a q ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) perubahan bilangan oksidasi unsur klor adalah ...

Pembahasan

Aturan menentukan bilangan oksidasi dijabarkan pada poin-poin di bawah ini: Biloks unsur bebas mempunyai harga nol. Atom logam selalu mempunyai bilangan oksidasi positif dengan harga yang sesuai pada nomor golongannya, kecuali dengan logam transisi yang mempunyai biloks lebih dari satu. -Bilangan oksidasiLi, Na, K, Rb, dan Cs yaitu +1. -Bilangan oksidasi Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra yaitu +2. -Bilangan oksidasi Al yaitu +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, bilangan oksidasinya menjadi -1. Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, jika nonperoksida. jika -1 maka peroksida Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Jumlah bilangan oksidasiunsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan nol. Bilangan oksidasi Cl dalam Pada poin 1 disebutkan bahwa bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 dan merupakan unsur bebas maka bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi Cl dalam KCl Sesuai dengan aturan padapoin 3 dan 7, maka bilangan oksidasi Cl adalah: Bilangan oksidasi Cl dalam KClO Sesuai dengan aturan pada poin 3, 5 dan 7, maka bilangan oksidasi Cl adalah: Jadi, jawaban yang benar adalah C .