Iklan

Pertanyaan

Pada reaksi 52,1 gram kalsium dengan 11,9 gram gas nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi: 3 Ca ( s ) + N 2 ​ ( g ) → Ca 3 ​ N 2 ​ ( s ) Jika gas nitrogen habis bereaksi, massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) adalah ....

Pada reaksi 52,1 gram kalsium dengan 11,9 gram gas nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi:

   

Jika gas nitrogen habis bereaksi, massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) adalah ....

  1. 1 gram

  2. 1,1 gram

  3. 11,8 gram

  4. 11,9 gram

  5. 40,2 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

17

:

15

:

42

Iklan

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) adalah 1,1 gram.

massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) adalah 1,1 gram.

Pembahasan

Logam kalsium = Ca(s) Gas nitrogen = Kalsium nitrida = Persamaan reaksi kimia yang tepat adalah sebagai berikut: Untuk menentukan perbandingan massa Ca dan N, kita dapat gunakan perbandingan Ar. Perbandingan massa unsur dalam : massa Ca : massa N = (3 x Ar Ca) : (2 x Ar N) massa Ca : massa N = (3 x 40) : (2 x 14) massa Ca : massa N = 120 : 28 massa Ca : massa N = 30 : 7 Kita dapatkan perbandingan massa Ca dan N dalam senyawa selalu 30 : 7. Diketahui pada soal, massa N habis bereaksi. Jika massa gas adalah 11,9 gram, massa . Kita dapatkan massa Ca yang bereaksi yaitu 51 gram. Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan “ massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi ”. massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi massa Ca + massa = massa 51 gram + 11,9 gram = 62,9 gram Kita tahu bahwa massa kalsium yang bereaksi hanya 51 gram. Selanjutnya, kita dapat menentukan massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) dengan cara: massa Ca sisa = massa Ca awal – massa Ca yang bereaksi massa Ca sisa = 52,1 gram – 51 gram massa Ca sisa = 1,1 gram Jadi, massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) adalah 1,1 gram.

Logam kalsium = Ca(s)

Gas nitrogen = begin mathsize 14px style N subscript 2 open parentheses g close parentheses end style 

Kalsium nitrida = begin mathsize 14px style Ca subscript 3 N subscript 2 open parentheses s close parentheses end style 

Persamaan reaksi kimia yang tepat adalah sebagai berikut:

undefined  

Untuk menentukan perbandingan massa Ca dan N, kita dapat gunakan perbandingan Ar.

Perbandingan massa unsur dalam begin mathsize 14px style Ca subscript 3 N subscript 2 end style :

massa Ca : massa N = (3 x Ar Ca) : (2 x Ar N)

massa Ca : massa N = (3 x 40) : (2 x 14)

massa Ca : massa N = 120 : 28

massa Ca : massa N = 30 : 7

Kita dapatkan perbandingan massa Ca dan N dalam senyawa undefined selalu 30 : 7.

Diketahui pada soal, massa N habis bereaksi. Jika massa gas begin mathsize 14px style N subscript 2 end style adalah 11,9 gram, massabegin mathsize 14px style space Ca space equals space 30 over 7 space x space 11 comma 9 space gram space equals space 51 space gram end style . Kita dapatkan massa Ca yang bereaksi yaitu 51 gram.

Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan “massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi”. 

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

massa Ca + massa undefined = massa undefined 

51 gram + 11,9 gram = 62,9 gram

Kita tahu bahwa massa kalsium yang bereaksi hanya 51 gram. Selanjutnya, kita dapat menentukan massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) dengan cara:

massa Ca sisa = massa Ca awal – massa Ca yang bereaksi

massa Ca sisa = 52,1 gram – 51 gram

massa Ca sisa = 1,1 gram

Jadi, massa kalsium yang tersisa (tidak bereaksi) adalah 1,1 gram.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Mulya Weliyana

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!