Pertanyaan

Pada proses pembuatan amoniak sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 ( g ) + H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) (reaksi belum setara) Jika sebanyak 5,6 g gas nitrogen bereaksi, maka massa amoniak yang terbentuk adalah ... ( A r N = 14 , H = 1 )

Pada proses pembuatan amoniak sesuai dengan persamaan reaksi:

$N_{2} (g) + H_{2} (g) \to NH_{3} (g)$ (reaksi belum setara)

Jika sebanyak 5,6 g gas nitrogen bereaksi, maka massa amoniak yang terbentuk adalah ... $(A_{r} N = 14, H = 1)$ $\;\;\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g.

massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g. space space space

Pembahasan

Pertama, kita setarakan dahulu reaksinya, yaitu jumlah unsur di sisi kiri reaksi harus sama dengan sisi kanan reaksi: Kemudian, hitung mol senyawa yang diketahui di soal, yaitu gas nitrogen: Setelah dapat mol gas nitrogen, hitung mol gas amoniak menggunakan perbandingan koefisien: Terakhir, hitung massa amoniak dari mol yang didapat: Jadi, massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g.

Pertama, kita setarakan dahulu reaksinya, yaitu jumlah unsur di sisi kiri reaksi harus sama dengan sisi kanan reaksi:

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

Kemudian, hitung mol senyawa yang diketahui di soal, yaitu gas nitrogen:

$n space N subscript 2 equals fraction numerator m space N subscript 2 over denominator M subscript r space N subscript 2 end fraction n space N subscript 2 equals fraction numerator 5 comma 6 space g over denominator 28 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space N subscript 2 equals 0 comma 2 space mol$

Setelah dapat mol gas nitrogen, hitung mol gas amoniak menggunakan perbandingan koefisien:

$n thin space N H subscript 3 equals fraction numerator koef point space N H subscript 3 over denominator koef point space N subscript 2 end fraction cross times n space N subscript 2 n thin space N H subscript 3 equals 2 over 1 cross times 0 comma 2 space mol n thin space N H subscript 3 equals 0 comma 4 space mol$

Terakhir, hitung massa amoniak dari mol yang didapat:

m space N H subscript 3 double bond n space N H subscript 3 cross times italic M subscript r space N H subscript 3 m space N H subscript 3 equals 0 comma 4 space mol cross times 17 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space N H subscript 3 equals 6 comma 8 space g

Jadi, massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g. space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 , 22 persen O 2 berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 H 18 ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Bila logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) , dihasilkan gas H 2 (pada STP) sebanyak 11,2 lt maka jumlah mo...

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa tembaga yang diperoleh dari pemanggangan 734 gram bijih CuFeS 2 adalah …. (Ar Cu = 63,5, Fe = 56, S = 32)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi setara: aNaHCO 3 ( a q ) + bC 2 H 4 O ( a q ) → cCO 2 ( g ) + dH 2 O ( l ) + eNaC 2 H 3 O 2 ( a q ) nilai a, b, c, d, dan e secara berurutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ( blm setara ) jika di reaksikan 5,6 gram besi (Fe = 56 ) make volume gas Hidrogen yang dihasikan pada suhu 0 ∘ C tekanan 1 atm adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi