Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada proses pembuatan amoniak sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 ​ ( g ) + H 2 ​ ( g ) → NH 3 ​ ( g ) (reaksi belum setara) Jika sebanyak 5,6 g gas nitrogen bereaksi, maka massa amoniak yang terbentuk adalah ... ( A r ​ N = 14 , H = 1 )

Pada proses pembuatan amoniak sesuai dengan persamaan reaksi:

  (reaksi belum setara)

Jika sebanyak 5,6 g gas nitrogen bereaksi, maka massa amoniak yang terbentuk adalah ...  space space space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g.

massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g.space space space

Iklan

Pembahasan

Pertama, kita setarakan dahulu reaksinya, yaitu jumlah unsur di sisi kiri reaksi harus sama dengan sisi kanan reaksi: Kemudian, hitung mol senyawa yang diketahui di soal, yaitu gas nitrogen: Setelah dapat mol gas nitrogen, hitung mol gas amoniak menggunakan perbandingan koefisien: Terakhir, hitung massa amoniak dari mol yang didapat: Jadi, massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g.

Pertama, kita setarakan dahulu reaksinya, yaitu jumlah unsur di sisi kiri reaksi harus sama dengan sisi kanan reaksi:

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 


Kemudian, hitung mol senyawa yang diketahui di soal, yaitu gas nitrogen:

n space N subscript 2 equals fraction numerator m space N subscript 2 over denominator M subscript r space N subscript 2 end fraction n space N subscript 2 equals fraction numerator 5 comma 6 space g over denominator 28 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space N subscript 2 equals 0 comma 2 space mol  


Setelah dapat mol gas nitrogen, hitung mol gas amoniak menggunakan perbandingan koefisien:

n thin space N H subscript 3 equals fraction numerator koef point space N H subscript 3 over denominator koef point space N subscript 2 end fraction cross times n space N subscript 2 n thin space N H subscript 3 equals 2 over 1 cross times 0 comma 2 space mol n thin space N H subscript 3 equals 0 comma 4 space mol 


Terakhir, hitung massa amoniak dari mol yang didapat:

m space N H subscript 3 double bond n space N H subscript 3 cross times italic M subscript r space N H subscript 3 m space N H subscript 3 equals 0 comma 4 space mol cross times 17 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space N H subscript 3 equals 6 comma 8 space g  


Jadi, massa amoniak yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 6,8 g.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 ​ , 22 persen O 2 ​ berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 ​ H 18 ​ ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

2

1.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia