Pada persamaan reaksi kesetimbangan: 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + Br 2 ​ ( g ) △ H = + 72 kJ Kesetimbangan akan bergeser ke gas HBr jika ....

Pembahasan

Asas Le Chatelier: Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya Berikut ini beberapa faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan: 1. Konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat ditambah , maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan dari zat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat dikurangi , maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut . 2. Suhu Menurut Van’t Hoff: Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan , maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor ( ke arah reaksi endoterm ). Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan , maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor ( ke arah reaksi eksoterm ). 3. Volume dan Tekanan Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut. Jika volume diperkecil(tekanan diperbesar) , maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil . Jika volume diperbesar (tekanan diperkecil) , maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar . Jika jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien reaksi sebelah kanan, maka perubahan tekanan danvolume tidak menggeser letak kesetimbangan. Jadi, jawaban yang benar adalah B