Pada percobaan reaksi antara magnesium dengan oksigen membentuk magnesium oksida diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, apakah hukum Proust berlaku? Jelaskan!

Pembahasan

Berdasarkan data di atas, hukum Proust berlaku padareaksi antara magnesium dengan oksigen membentuk magnesium oksida. Hal ini disebabkan massa magnesium dan oksigen dalam setiap percobaan memiliki pebandingan yang sama dan tetap, yaitu 3 : 2. Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting dari senyawa, yang disebut Hukum Perbandingan Tetap . Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukannya, Proust menyimpulkan bahwa: “Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap.“ Tabel pada soal di atas menunjukkan data massa pereaksi (magnesium dan oksigen) dan produk (magensium oksida) dalam 3 buah percobaan. Untuk dapat mengetahui apakah data percobaan tersebut sesuai dengan hukum Proust, maka perlu dihitung perbandingan massa Mg : massa O pada setiap percobaan. Perhitungan perbandingan massa Mg : massa O pada tiap percobaan adalah sebagai berikut. Percobaan ke-1. massa Mg : massa O massa Mg : massa O massa Mg : massa O massa Mg : massa O ​ = = = = ​ 5 , 31 g : 3 , 54 g 3 , 54 5 , 31 ​ : 3 , 54 3 , 54 ​ 1 , 5 : 1 3 : 2 ​ Percobaan ke-2. massa Mg : massa O massa Mg : massa O massa Mg : massa O massa Mg : massa O ​ = = = = ​ 2 , 07 g : 1 , 38 g 1 , 38 2 , 07 ​ : 1 , 38 1 , 38 ​ 1 , 5 : 1 3 : 2 ​ Percobaan ke-3. massa Mg : massa O massa Mg : massa O massa Mg : massa O massa Mg : massa O ​ = = = = ​ 18 , 51 g : 12 , 34 g 12 , 34 18 , 51 ​ : 12 , 34 12 , 34 ​ 1 , 5 : 1 3 : 2 ​ Berdasarkan perhitungan tersebut, diketahui bahwa perbandingan massa Mg : massa O = 3: 2, dan perbandingan ini konstan atau tetap nilainya pada semua percobaan. Dengan demikian, maka pada reaksiantara magnesium dengan oksigen membentuk magnesium oksida tersebut berlaku hukum Proust karena perbandinganmassa Mg danmassa O nilainya selalu konstan di setiap percobaan yaitu 3: 2.