Pertanyaan

Pada pengenceran larutan HCI , berlaku: a. Jumlah mol HCI .... b. Molaritas dikalikan volume larutan, M x V= c. Molaritas larutan mula-mula, Mr= ... . d. Volume larutan mula-mula, V 1 = ... . e. Molaritas larutan setelah diencerkan, M 2 = .... f. M 2 .... M 1 berarti volume larutan harus ....

Pada pengenceran larutan $HCI$ , berlaku:
a. Jumlah mol $HCI$ ....
b. Molaritas dikalikan volume larutan, M x V=
c. Molaritas larutan mula-mula, Mr = ... .
d. Volume larutan mula-mula, V₁ = ... .
e. Molaritas larutan setelah diencerkan, M₂ = ....
f. M₂ .... M₁ berarti volume larutan harus ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. Jumlah mol HCI adalah20 mmol b. Molaritas dikalikan volume larutan, M x V = n ( mol ) = tetap c. Molaritas larutan mula-mula, M 1 = 0,5 M d. Volume larutan mula-mula, V 1 = 40 ml e. Molaritas larutan setelah diencerkan, M 2 = 0 , 2 M f. M 2 > M 1 berarti volume larutan harus ditambahkan air. Untuk memenuhikebutuhan suatu reaksi, seringkali dilakukan pengenceran suatu larutan. Pengenceran larutan dilakukan dengan cara menambah zat pelarut seperti air, tetapi jumlah mol zat terlaruttetap, sehingga kemolaran larutan yang telah diencerkan akan menjadi lebih kecil. Pada pengenceran, berlaku hubungan berikut. n = M x V = tetap Sebagai cootoh, sesuai kebutuhan larutan, sebanyak 40 ml HCI 0,5 M harus diencerkan menjadi larutan HCI 0,2 M; maka pada larutan tersebut perlu ditambahkan air. Ketika dilakukan proses pengenceran, jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Sehingga dapat kita rumuskan untuk molaritas pengenceran adalah sebagai berikut : mol 1 n 1 M 1 × V 1 = = = mol 2 n 2 M 2 × V 2 Keterangan : V 1 adalah Volume sebelum pengenceran M 1 adalah molaritas sebelum pengenceran V 2 adalah volume sesudah pengenceran M 2 adalah molaritas sesudah pengenceran Mol HCl adalah n = = = M × V 0 , 5 × 40 ml 20 mmol

a. Jumlah mol $HCI$ adalah 20 mmol
b. Molaritas dikalikan volume larutan, $M x V = n (mol) = tetap$
c. Molaritas larutan mula-mula, $M_{1}$ = 0,5 M
d. Volume larutan mula-mula, $V_{1}$ = 40 ml
e. Molaritas larutan setelah diencerkan, $M_{2} = 0, 2 M$
f. M₂ > M₁ berarti volume larutan harus ditambahkan air.

Untuk memenuhi kebutuhan suatu reaksi, seringkali dilakukan pengenceran suatu larutan. Pengenceran larutan dilakukan dengan cara menambah zat pelarut seperti air, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap, sehingga kemolaran larutan yang telah diencerkan akan menjadi lebih kecil. Pada pengenceran, berlaku hubungan berikut.

$n = M x V = tetap$

Sebagai cootoh, sesuai kebutuhan larutan, sebanyak 40 ml $HCI$ 0,5 M harus diencerkan menjadi larutan $HCI$ 0,2 M; maka pada larutan tersebut perlu ditambahkan air.

Ketika dilakukan proses pengenceran, jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Sehingga dapat kita rumuskan untuk molaritas pengenceran adalah sebagai berikut :

$mol_{1} n_{1} M_{1} \times V_{1} = = = mol_{2} n_{2} M_{2} \times V_{2}$

Keterangan :

$V_{1}$ adalah Volume sebelum pengenceran
$M_{1}$ adalah molaritas sebelum pengenceran
$V_{2}$ adalah volume sesudah pengenceran
$M_{2}$ adalah molaritas sesudah pengenceran

Mol $HCl$ adalah

$n = = = M \times V 0, 5 \times 40 ml 20 mmol$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Massa jenis H 2 SO 4 pekat 49%-massa adalah 1 , 3 kg / L ( M r H 2 SO 4 = 98 ) . Untuk memperoleh 260 mL H 2 SO 4 0,05M diperlukan H 2 SO 4 pekat sebanyak ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Massa jenis H 2 SO 4 pekat 49% m/m adalah 1,3 kg/L ( M r H 2 SO 4 = 98 ). Untuk memperoleh 260 mL H 2 SO 4 0,05 M diperlukan H 2 SO 4 pekat sebanyak ... (UMPTN '01 Rayon A)

4.8

Jawaban terverifikasi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 ,berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammoniu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana cara membuat larutan: (a) 500 mL 1 M asam nitrat dari asam nitrat 16,0 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya air yang harus ditambahkan ke dalam 200 c m 3 larutan N a O H 0,4 M agar didapatkan larutan NaOH 0,1 M adalah....

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS