Pada pembakaran sempurna 4 gram gas metana menurut reaksi: CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g) Jika diukur pada tekanan dan suhu standar, tentukan volume O2 yang dibutuhkan!

Pertanyaan

Pada pembakaran sempurna 4 gram gas metana menurut reaksi:

${\mathrm{CH}}_4(g)+{\mathrm O}_2(g)\rightarrow{\mathrm{CO}}_2(g)+{\mathrm H}_2\mathrm O(g)$

Jika diukur pada tekanan dan suhu standar, tentukan volume ${\mathrm O}_2$ yang dibutuhkan! $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas ${\mathbf O}_{\mathbf2}$ yang dibutuhkan adalah 11,2 liter.

Pembahasan

Untuk dapat menentukan volume O subscript 2 yang dibutuhkan, maka mula-mula persamaan reaksinya harus disetarakan. Persamaan reaksi setara dari pembakaran gas metana adalah sebagai berikut:

C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

Selanjutnya, massa gas metana diubah menjadi mol, kemudian dihitung mol gas O subscript 2 yang bereaksi dengan cara membandingkan antara koefisien reaksi metana open parentheses C H subscript 4 close parentheses dan dengan mol gas metana seperti cara berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 end fraction end cell row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 4 space gram over denominator 16 space gram forward slash mol end fraction end cell row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space C H subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space C H subscript 4 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space C H subscript 4 end fraction cross times mol space C H subscript 4 end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 25 end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Setelah diketahui mol O subscript 2 yang bereaksi, maka volume gas yang diukur pada tekanan dan suhu standar adalah sebagai berikut.Pada keadaan STP, 1 mol gas mempunyai volume 22,4 liter. Persamaan gas pada STP yaitu :

$\mathrm{Volume}\;{\mathrm O}_2=\mathrm{mol}\;{\mathrm O}_2\times22,4\;\mathrm{liter}\\\mathrm{Volume}\;{\mathrm O}_2=0,5\times22,4\;\mathrm{liter}\\\mathrm{Volume}\;{\mathrm O}_2=11,2\;\mathrm{liter}$

Jadi, volume gas ${\mathbf O}_{\mathbf2}$ yang dibutuhkan adalah 11,2 liter.

386

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 5 mol sampel NaHCO3 dipanaskan, tentukan volum gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan STP adalah ... Reaksinya, NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mg(s)+2HCl(aq)→MgCl2(aq)+2H2(g) Berapa gram magnesium (Ar Mg = 24) yang harus dilarutkan dalam larutan asam klorida un...

2rb+

1.0

Jawaban terverifikasi

Jika magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, terjadi reaksi sebagai berikut : Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl(aq) + H2(g) Jika massa atom relatif Mg = 24 dan massa Mg = 48, volume gas yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,11 g CaCl2 direaksikan dengan HNO3 menurut reaksi berikut. CaCl2+HNO3→Ca(NO3)2+HCl (belum setara) Volume HCl yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP adalah ... (Ar H=1; N...

185

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi Al(s)+H2SO4(aq)→Al2(SO4)3+H2(g) Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... (...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi