Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada pembakaran sempurna 11 gram propana ( C 3 ​ H 8 ​ ) sesuai reaksi: C 3 ​ H 8 ​ ( g ) + 5 O 2 ​ ( g ) → 3 CO 2 ​ ( g ) + 4 H 2 ​ O ( g ) berapa gram oksigen yang dibutuhkan? ( A r ​ C = 12, O = 16, dan H = 1)

Pada pembakaran sempurna 11 gram propana  sesuai reaksi:

 

berapa gram oksigen yang dibutuhkan? ( C = 12, O = 16, dan H = 1)space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.

massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.space 

Iklan

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara mengubah data yang diketahui kedalam bentuk mol, kemudian menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Langkah pertama adalah menghitung mol . Oleh karena itu mol adalah 0,25 mol. Langkah kedua adalah menghitung mol oksigen menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Setelah mol oksigen diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Oleh karena itu, massa oksigen adalah 40 gram. Jadi, massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.

Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara mengubah data yang diketahui kedalam bentuk mol, kemudian menghitung massa oksigen yang dibutuhkan.

Langkah pertama adalah menghitung mol C subscript 3 H subscript 8.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space C subscript 3 H subscript 8 end cell equals cell open parentheses 3 cross times Ar space C close parentheses plus open parentheses 8 cross times Ar space H close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 3 cross times 12 close parentheses plus open parentheses 8 cross times 1 close parentheses end cell row blank equals cell 36 plus 8 end cell row blank equals 44 end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 3 H subscript 8 end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 11 over 44 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

Oleh karena itu mol C subscript 3 H subscript 8 adalah 0,25 mol.

Langkah kedua adalah menghitung mol oksigen menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space O subscript 2 over denominator koef space C subscript 3 H subscript 8 end fraction cross times n space C subscript 3 H subscript 8 end cell row blank equals cell 5 over 1 cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 1 comma 25 space mol end cell end table 

Setelah mol oksigen diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung massa oksigen yang dibutuhkan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space O subscript 2 end cell equals cell 2 cross times Ar space O end cell row blank equals cell 2 cross times 16 end cell row blank equals 32 end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell gr space O subscript 2 end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 1 comma 25 cross times 32 end cell row blank equals cell 40 space gram end cell end table 

Oleh karena itu, massa oksigen adalah 40 gram.

Jadi, massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.space 

5rb+

Wibawan

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, terjadi reaksi sebagai berikut : Mg ( s ) ​ + 2 HCl ( aq ) ​ → MgCl ( aq ) ​ + H 2 ​ ( g ) ​ Jika massa atom relatif Mg = 24 dan massa...

219

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia