Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada pemanasan 24,5 gram KClO 3 ​ ( A r ​ K = 39, Cl = 35,5, dan O = 15) menurut reaksi: KClO 3 ​ ( s ) → KCl ( s ) + O 2 ​ ( g ) tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, 0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter!

Pada pemanasan 24,5 gram  ( K = 39, Cl = 35,5, dan O = 15) menurut reaksi:

tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, 0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter!space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas oksigen yang dihasilkan adalah 12 liter.

 volume gas oksigen yang dihasilkan adalah 12 liter.space 

Iklan

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara menyetarakan reaksi terlebih dahulu, kemudian mengubah data yang sudah diketahui ke dalam bentuk mol, selanjutnya menghitung data yang ditanyakan menggunakan teori Hipotesis Avogadro yaitu pada tekanan dan suhu yang sama, semua gas yang memiliki volume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Berdasarkan teori diatas langkah-langkahnya adalah: Langkah pertama adalah menyetarakan reaksi. Dalam penyetaraan reaksi, jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan. Reaksi setaranya adalah : ​​​Setelah reaksi setara, maka langkah selanjutnya adalah menghitung mol . Oleh karena itu, mol adalah 0,2 mol. Setelah mol diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung mol menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Setelah mol diperoleh, maka volume pada suhu dan tekanan yang sama dengan 0,3 mol gas nitrogen dan volume 12 liter dapat dihitung menggunakan rumus Hipotesis Avogadro, sebagai berikut: Oleh karena itu, volume adalah 12 liter. Jadi,volume gas oksigen yang dihasilkan adalah 12 liter.

Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara menyetarakan reaksi terlebih dahulu, kemudian mengubah data yang sudah diketahui ke dalam bentuk mol, selanjutnya menghitung data yang ditanyakan menggunakan teori Hipotesis Avogadro yaitu pada tekanan dan suhu yang sama, semua gas yang memiliki volume sama mengandung jumlah molekul yang sama.

Berdasarkan teori diatas langkah-langkahnya adalah:

Langkah pertama adalah menyetarakan reaksi. Dalam penyetaraan reaksi, jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan. Reaksi setaranya adalah :

2 K Cl O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses yields 2 K Cl open parentheses italic s close parentheses and begin inline style 3 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

​​​Setelah reaksi setara, maka langkah selanjutnya adalah menghitung mol K Cl O subscript 3.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space K Cl O subscript 3 end cell equals cell open parentheses 1 cross times Ar space K close parentheses plus open parentheses 1 cross times Ar space Cl close parentheses plus open parentheses 3 cross times Ar space O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 1 cross times 39 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 35 comma 5 close parentheses plus open parentheses 3 cross times 15 close parentheses end cell row blank equals cell 39 plus 35 comma 5 plus 45 end cell row blank equals cell 119 comma 5 end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 119 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 

Oleh karena itu, mol K Cl O subscript 3 adalah 0,2 mol.

Setelah mol K Cl O subscript 3 diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung mol O subscript 2 menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space O subscript 2 over denominator koef space K Cl O subscript 3 end fraction cross times n space K Cl O subscript 3 end cell row blank equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 2 end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table 

Setelah mol O subscript 2 diperoleh, maka volume O subscript 2 pada suhu dan tekanan yang sama dengan 0,3 mol gas nitrogen dan volume 12 liter dapat dihitung menggunakan rumus Hipotesis Avogadro, sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator n space O subscript 2 over denominator n space N subscript 2 end fraction cross times V space N subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 3 end fraction cross times 12 end cell row blank equals cell 12 space L end cell end table 

Oleh karena itu, volume O subscript 2 adalah 12 liter.

Jadi, volume gas oksigen yang dihasilkan adalah 12 liter.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

44

Layla Nurul Tri Apsari

Sesuai Makasih ❤️

Arlin Nurul

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2) dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar. C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar. D. Jika hanya jawaban (4) yang benar. E. Jika s...

3

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia