Pertanyaan

Pada P dan T yang sama, 50 ml senyawa gas hidrokarbon C x H y dibakar sempurna dengan 325 ml gas oksigen sehingga dihasilkan gas karbon dioksida 200 ml. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

Pada P dan T yang sama, 50 ml senyawa gas hidrokarbon $C_{x} H_{y}$ dibakar sempurna dengan 325 ml gas oksigen sehingga dihasilkan gas karbon dioksida 200 ml. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

$CH_{4}$
$C_{2} H_{6}$
$C_{4} H_{6}$
$C_{4} H_{8}$
$C_{4} H_{10}$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perbandingan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C 4 H 6 .

berdasarkan perbandingan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah

C_{4} H_{6}

Pembahasan

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C. Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perbandingan ini diperoleh dari nilai perbandingan massa masing-masing unsur. Rumus molekul (RM) merupakan jumlah unsur-unsur yang telah menyusun suatu senyawa. Adapun hubungan antara rumus empiris dengan rumus molekul adalah: RM ⇒ ( RE ) n = M r Hukum perbandingan volume (Gay-Lussac) merupakan perbandingan volume dari gas-gas yang bereaksi ketika membentuk suatu senyawa adalah tetap. Persamaan reaksi untuk pembakaran hidrokarbon tersebut adalah: 50 C x H y + 325 O 2 → 200 CO 2 + 250 H 2 O 2 C x H y + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O Maka untuk jumlah unsur C dan H apabila diseterakan antara sisi kiri dengan sisi kanan adalah: Unsur C = 2x = 8, maka x = 4. Unsur H = 2y = 12, maka y = 6 Sehingga berdasarkan perbandingan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C 4 H 6 .

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Rumus empiris (RE) merupakan perbandingan sederhana dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Biasanya perbandingan ini diperoleh dari nilai perbandingan massa masing-masing unsur.

Rumus molekul (RM) merupakan jumlah unsur-unsur yang telah menyusun suatu senyawa. Adapun hubungan antara rumus empiris dengan rumus molekul adalah:

$RM \Rightarrow (RE) n = M_{r}$

Hukum perbandingan volume (Gay-Lussac) merupakan perbandingan volume dari gas-gas yang bereaksi ketika membentuk suatu senyawa adalah tetap.

Persamaan reaksi untuk pembakaran hidrokarbon tersebut adalah:

$50 C_{x} H_{y} + 325 O_{2} \to 200 CO_{2} + 250 H_{2} O 2 C_{x} H_{y} + 13 O_{2} \to 8 CO_{2} + 10 H_{2} O$

Maka untuk jumlah unsur C dan H apabila diseterakan antara sisi kiri dengan sisi kanan adalah:

Unsur C = 2x = 8, maka x = 4.
Unsur H = 2y = 12, maka y = 6

Sehingga berdasarkan perbandingan tersebut, diperoleh bahwa rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah $C_{4} H_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml gas oksida nitrogen didekomposisikan dengan lengkap menjadi 20 ml nitrogen dan 30 ml oksigen. Rumusoksida nitrogen tersebut adalah .... (diukur pada P dan T yang sama)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran sempurna 10 Liter hidrokarbon ternyata diperlukan 50 Liter gas oksigen dan dihasilkan 30 Liter gas CO 2 , maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H 2 menghasilkan gas N 2 dan H 2 O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 40 mL gas N 2 bereaksi dengan 100 mL gas O 2 , akan terbentuk 40 mL gas N x O y . Tentukan rumus molekul N x O y !

5.0

Jawaban terverifikasi