Pertanyaan

Pada oksidasi 1 mol kalium iodida menjadi kalium iodat, dilepaskan elektron sebanyak ....

Pada oksidasi 1 mol kalium iodida menjadi kalium iodat, dilepaskan elektron sebanyak .... $\;$

2 mol $\;$
4 mol $\;$
5 mol $\;$
6 mol $\;$
8 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi reduksi dan oksidasi dapat melibatkan elektron, dengan melepaskan atau membutuhkan elektron. Untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat pada reaksi KI → KIO 3 maka dapat dengan menentukan setengah reaksi oksidasinya. Pada reaksi tersebut yang terlibat dengan reaksi oksidasi adalah unsur I . Setengah reaksi oksidasi I − → IO 3 − Reaksi tersebut perlu disetarakan dengan menambahkan 3 mol H 2 O pada ruas kiri. 3 H 2 O + I − → IO 3 − Setelah itu reaksi juga disetarakan dengan menambahkan 6 mol H + pada ruas kanan. 3 H 2 O + I − → IO 3 − + 6 H + Total muatan pada ruas kiri adalah -1 dan total muatan pada ruas kanan adalah +5, sehingga untuk menyetarakan muatan pada ruas kiri dan kanan perlu untuk menambahkan elektron pada ruasa kanan sebanyak 6 e − . 3 H 2 O + I − → IO 3 − + 6 H + + 6 e − Berdasarkan perbandingan koefisien maka mol elektron yang dilepaskan pada reaksi adalah: mol e − = = 1 6 × 1 mol 6 mol Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi reduksi dan oksidasi dapat melibatkan elektron, dengan melepaskan atau membutuhkan elektron. Untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat pada reaksi $KI \to KIO_{3}$ maka dapat dengan menentukan setengah reaksi oksidasinya. Pada reaksi tersebut yang terlibat dengan reaksi oksidasi adalah unsur $I$ .

Setengah reaksi oksidasi

$I^{-} \to IO_{3}^{-}$

Reaksi tersebut perlu disetarakan dengan menambahkan 3 mol $H_{2} O$ pada ruas kiri.

$3 H_{2} O + I^{-} \to IO_{3}^{-}$

Setelah itu reaksi juga disetarakan dengan menambahkan 6 mol $H^{+}$ pada ruas kanan.

$3 H_{2} O + I^{-} \to IO_{3}^{-} + 6 H^{+}$

Total muatan pada ruas kiri adalah -1 dan total muatan pada ruas kanan adalah +5, sehingga untuk menyetarakan muatan pada ruas kiri dan kanan perlu untuk menambahkan elektron pada ruasa kanan sebanyak $6 e^{-}$ .

$3 H_{2} O + I^{-} \to IO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-}$

Berdasarkan perbandingan koefisien maka mol elektron yang dilepaskan pada reaksi adalah:

$mol e^{-} = = \frac{6}{1} \times 1 mol 6 mol$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

thenewestsky

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 15,62 mL larutan K 2 Cr 2 O 7 0,125 M tepat beraksi dengan 25 mLlarutan formaldehida, konsentrasi formaldehida ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menjawab soal nomor 18 sampai dengan 20, gunakan keterangan berikut. Bi 2 O 3 + NaOH + NaCIO → NaBiO 3 + NaCI + H 2 O Sebanyak 100 ml larutan Bi 2 O 3 dititrasi dengan larutan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol elektron yang terlibat untuk tiap 2,5 mol Bi 2 O 3 adalah

5.0

Jawaban terverifikasi