Pertanyaan

Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L, diperoleh sistem kesetimbangan berikut, 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) Konsentrasi semua zat dalam kesetimbangan masing-masing adalah 0,3 M. Jika ke dalam sistem ditambahkan gas H 2 dan Br 2 masing-masing sebanyak 3 mol maka konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah ...

Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L, diperoleh sistem kesetimbangan berikut,

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g)$ $\;$

Konsentrasi semua zat dalam kesetimbangan masing-masing adalah 0,3 M. Jika ke dalam sistem ditambahkan gas $H_{2}$ dan $Br_{2}$ masing-masing sebanyak 3 mol maka konsentrasi gas $HBr$ pada kesetimbangan yang baru adalah ... $\;$

0,1 M $\;$
0,4 M $\;$
0,5 M $\;$
0,6 M $\;$
0,7 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah 0,5 M. Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan : Konsentrasi :Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya. Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat. Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya. Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya. Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat. Persamaan reaksi pada kesetimbangan awal: 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) Kc = [ HBr ] 2 [ H 2 ] [ Br 2 ] Kc = [ 0 , 3 ] 2 [ 0 , 3 ] [ 0 , 3 ] Kc = 1 Mol masing-masing zat pada kesetimbangan awal (mol semua zat adalah sama): n = M × V n = 0 , 3 M × 1 L n = 3 mol Persamaan reaksi pada kesetimbangan baru: Kc awal = Kc baru 1 = [ HBr ] 2 [ H 2 ] [ Br 2 ] 1 = [ 3 + 2 x ] 2 [ 6 − x ] [ 6 − x ] 1 = [ 3 + 2 x ] [ 6 − x ] 3 + 2 x = 6 − x x = 1 Menghitung mol HBr: mol HBr = 3 + 2 x mol HBr = 3 + 2 ( 1 ) mol HBr = 5 mol Menghitung konsentrasi HBr pada kesetimbangan baru: M = V n M = 10 L 5 mol M = 0 , 5 M

Konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah 0,5 M.

Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan :

Konsentrasi :Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya.
Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat.
Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya.
Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya.
Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat.

Persamaan reaksi pada kesetimbangan awal:

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g)$ $\;$

$Kc = \frac{[ H _{2} ] [ Br _{2} ]}{[ HBr ] ^{2}} Kc = \frac{[ 0 , 3 ] [ 0 , 3 ]}{[ 0 , 3 ] ^{2}} Kc = 1$ $\;$

Mol masing-masing zat pada kesetimbangan awal (mol semua zat adalah sama):

$n = M \times V n = 0, 3 M \times 1 L n = 3 mol$ $\;$

Persamaan reaksi pada kesetimbangan baru:

$\;$

$Kc awal = Kc baru 1 = \frac{[ H _{2} ] [ Br _{2} ]}{[ HBr ] ^{2}} 1 = \frac{[ 6 - x ] [ 6 - x ]}{[ 3 + 2 x ] ^{2}} 1 = \frac{[ 6 - x ]}{[ 3 + 2 x ]} 3 + 2 x = 6 - x x = 1$ $\;$

Menghitung mol HBr:

$mol HBr = 3 + 2 x mol HBr = 3 + 2 (1) mol HBr = 5 mol$ $\;$

Menghitung konsentrasi HBr pada kesetimbangan baru:

$M = \frac{n}{V} M = \frac{5 mol}{10 L} M = 0, 5 M$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah 0,0348 M gas COCl 2 dalam wadah tertutup dan temperatur tertentu mengalami disosiasi menurut kesetimbangan berikut: COCl 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada keadaan setim...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kesetimbangan berikut: 2 H 2 S ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + S 2 ( a q ) Memiliki K c = 1 × 1 0 − 3 pada suhu 450 ∘ C .Jika pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume L ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, konsentrasi kesetimbangan dari zat-zat dalam reaksi: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) adalah [ A ] = [ B ] = 0 , 1 molar dan [ C ] = [ D ] = 0 , 2 molar . Jika pada suhu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Semula terdapat 0,5 mol SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) Konsentrasi gas-gas pada reaksi di atas saatkesetimbangan dalam volume wadah 1 L adalah [A]= 0,5 M, [B]= 4,0 M, [C]= 6,0 M, da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS