Pertanyaan

Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L, diperoleh sistem kesetimbangan berikut, 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) Konsentrasi semua zat dalam kesetimbangan masing-masing adalah 0,3 M. Jika ke dalam sistem ditambahkan gas H 2 dan Br 2 masing-masing sebanyak 3 mol maka konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah ...

Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L, diperoleh sistem kesetimbangan berikut,

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g)$ $\;$

Konsentrasi semua zat dalam kesetimbangan masing-masing adalah 0,3 M. Jika ke dalam sistem ditambahkan gas $H_{2}$ dan $Br_{2}$ masing-masing sebanyak 3 mol maka konsentrasi gas $HBr$ pada kesetimbangan yang baru adalah ... $\;$

0,1 M $\;$
0,4 M $\;$
0,5 M $\;$
0,6 M $\;$
0,7 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah 0,5 M. Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan : Konsentrasi :Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya. Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat. Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya. Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya. Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat. Persamaan reaksi pada kesetimbangan awal: 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) Kc = [ HBr ] 2 [ H 2 ] [ Br 2 ] Kc = [ 0 , 3 ] 2 [ 0 , 3 ] [ 0 , 3 ] Kc = 1 Mol masing-masing zat pada kesetimbangan awal (mol semua zat adalah sama): n = M × V n = 0 , 3 M × 1 L n = 3 mol Persamaan reaksi pada kesetimbangan baru: Kc awal = Kc baru 1 = [ HBr ] 2 [ H 2 ] [ Br 2 ] 1 = [ 3 + 2 x ] 2 [ 6 − x ] [ 6 − x ] 1 = [ 3 + 2 x ] [ 6 − x ] 3 + 2 x = 6 − x x = 1 Menghitung mol HBr: mol HBr = 3 + 2 x mol HBr = 3 + 2 ( 1 ) mol HBr = 5 mol Menghitung konsentrasi HBr pada kesetimbangan baru: M = V n M = 10 L 5 mol M = 0 , 5 M

Konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah 0,5 M.

Reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel adalah reaksi kimia dimana pada saat reaktan sudah semakin berkurang, saat itu juga produk akan membentuk reaktan kembali. Reaksi kesetimbangan dikatakan berjalan dua arah karena laju pembentukan produk sama dengan laju pembentukan reaktan. ika dalam keadaan setimbang diberikan suatu pengaruh dari luar (misalnya konsentrasi atau suhu) maka sistem akan melakukan respon dengan menggeser kesetimbangan. Berikut adalah beberapa faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan :

Konsentrasi :Penambahan konsentrasi menyebabkan kesetimbangan akan bergeser ke arah produk dan sebaliknya.
Suhu : Semakin besar suhu maka semakin besar pula energi kinetik zatnya sehingga laju reaksi berjalan semakin cepat.
Volume : Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien atau mol yang besar dan sebaliknya.
Tekanan : Tekanan dan volume berbanding terbalik, artinya apabila volume diperbesar maka tekanan diperkecil dan sebaliknya.
Katalis : Katalis berfungsi menurunkan energi aktivasi agar waktu yang diperlukan untuk bereaksi lebih singkat.

Persamaan reaksi pada kesetimbangan awal:

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g)$ $\;$

$Kc = \frac{[ H _{2} ] [ Br _{2} ]}{[ HBr ] ^{2}} Kc = \frac{[ 0 , 3 ] [ 0 , 3 ]}{[ 0 , 3 ] ^{2}} Kc = 1$ $\;$

Mol masing-masing zat pada kesetimbangan awal (mol semua zat adalah sama):

$n = M \times V n = 0, 3 M \times 1 L n = 3 mol$ $\;$

Persamaan reaksi pada kesetimbangan baru:

$\;$

$Kc awal = Kc baru 1 = \frac{[ H _{2} ] [ Br _{2} ]}{[ HBr ] ^{2}} 1 = \frac{[ 6 - x ] [ 6 - x ]}{[ 3 + 2 x ] ^{2}} 1 = \frac{[ 6 - x ]}{[ 3 + 2 x ]} 3 + 2 x = 6 - x x = 1$ $\;$

Menghitung mol HBr:

$mol HBr = 3 + 2 x mol HBr = 3 + 2 (1) mol HBr = 5 mol$ $\;$

Menghitung konsentrasi HBr pada kesetimbangan baru:

$M = \frac{n}{V} M = \frac{5 mol}{10 L} M = 0, 5 M$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui profil reaksi kesetimbangan antara P, Q, dan R pada suhu tertentu sebagai berikut: Jika ke dalam wadah tersebut dimasukkan sebanyak 0,4 M gas P, pada suhu yang sama diperoleh sisa gas ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian, 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Mempunyai tetapan kesetimbangan, K = 0 , 025 mol / L , pada suhu tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 mol / L SO 3 samp...

3.8

Jawaban terverifikasi

Gas nitrosil bromida, NOBr ,mengalami disosiasi sebesar 40% pada suhu 27 ∘ C menghasilkan gas nitrogen monoksida dan bromin. Jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,24 atm maka harga K c adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu dalam wadah 5 L terdapat kesetimbangan NO ( g ) + CO 2 ( g ) ⇌ NO 2 ( g ) + CO ( g ) Konsentrasi gas NO dan CO 2 pada keadaan kesetimbangan masing-masing...

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 0,08 mol NO ; 0,06 mol H 2 : 0,12 mol N 2 ; dan 0,36 mol H 2 O ditempatkan dalam bejana 2 L sehingga membentuk reaksi kesetimbangan: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 2 H ...

4.6

Jawaban terverifikasi