Pertanyaan

Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L, diperoleh sistem kesetimbangan berikut: 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) Konsentrasi semua zat dalam kesetimbangan masing-masing adalah 0,3 M. Bila ke dalam sistem ditambahkan gas H 2 dan Br 2 masing-masing sebanyak 3 mol, maka konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah ...

Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L, diperoleh sistem kesetimbangan berikut:

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g)$

Konsentrasi semua zat dalam kesetimbangan masing-masing adalah 0,3 M. Bila ke dalam sistem ditambahkan gas $H_{2} dan Br_{2}$ masing-masing sebanyak 3 mol, maka konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru adalah ... $\;$

0,1 M $\;\;\;$
0,4 M $\;\;\;$
0,5 M $\;\;\;$
0,6 M $\;\;\;$
0,7 M $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menentukan konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru setelah konsentrasi H 2 dan Br 2 ditambahkan: Menyetarakan persamaan kimia reaksi penguraian HBr 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) (setara) Menghitung nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi ( K c ) reaksi mula-mula K c = [ HBr ] 2 [ H 2 ] [ Br 2 ] K c = ( 0 , 3 M ) 2 ( 0 , 3 M ) ( 0 , 3 M ) K c = 1 Menghitung konsentrasi gas H 2 dan Br 2 setelah ditambah 3 mol n H 2 mula − mula = 0 , 3 M × 10 L n H 2 mula − mula = 3 mol n H 2 akhir = 3 mol + 3 mol n H 2 akhir = 6 mol n Br 2 mula − mula = 0 , 3 M × 10 L n Br 2 mula − mula = 3 mol n Br 2 akhir = 3 mol + 3 mol n Br 2 akhir = 6 mol n HBr mula − mula = 0 , 3 M × 10 L n HBr mula − mula = 3 mol Menuliskan reaksi MRS ketika konsentrasi gas H 2 dan Br 2 ditambah Oleh karena kosentrasi gas H 2 dan Br 2 ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah reaktan (HBr), mol gas H 2 dan Br 2 akan berkurang sedangkan mol gas HBr akan bertambah. 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) M 3 mol 6 mol 6 mol R + 2 x − x − x S ( 3 + 2 x ) mol ( 6 − x ) mol ( 6 − x ) mol Menghitung nilai x menggunakan nilai tetapan kesetimbangan Nilai K c pada kesetimbangan yang baru tidak berubah, karena nilai K c hanya dipengaruhi oleh temperatur. K c = [ HBr ] 2 [ H 2 ] [ Br 2 ] 1 = ( 10 L 3 + 2 x mol ) 2 ( 10 L 6 − x mol ) ( 10 L 6 − x mol ) ( 10 L 3 + 2 x mol ) 2 = ( 10 L 6 − x mol ) 2 10 L 3 + 2 x mol = 10 L 6 − x mol 3 + 2 x = 6 − x 2 x + x = 6 − 3 3 x = 3 mol x = 1 mol Menghitung konsentrasi HBr pada kesetimbangan yang baru [ HBr ] = 10 L ( 3 + 2 x ) mol [ HBr ] = 10 L ( 3 + 2 ⋅ 1 ) mol [ HBr ] = 0 , 5 M Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berikut langkah-langkah menentukan konsentrasi gas HBr pada kesetimbangan yang baru setelah konsentrasi $H_{2} dan Br_{2}$ ditambahkan:

Menyetarakan persamaan kimia reaksi penguraian HBr

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g)$ (setara)
Menghitung nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi $(K_{c})$ reaksi mula-mula

$K_{c} = \frac{[ H _{2} ] [ Br _{2} ]}{[ HBr ] ^{2}} K_{c} = \frac{( 0 , 3 M ) ( 0 , 3 M )}{( 0 , 3 M ) ^{2}} K_{c} = 1$
Menghitung konsentrasi gas $H_{2} dan Br_{2}$ setelah ditambah 3 mol

$n H_{2} mula - mula = 0, 3 M \times 10 L n H_{2} mula - mula = 3 mol n H_{2} akhir = 3 mol + 3 mol n H_{2} akhir = 6 mol n Br_{2} mula - mula = 0, 3 M \times 10 L n Br_{2} mula - mula = 3 mol n Br_{2} akhir = 3 mol + 3 mol n Br_{2} akhir = 6 mol n HBr mula - mula = 0, 3 M \times 10 L n HBr mula - mula = 3 mol$
Menuliskan reaksi MRS ketika konsentrasi gas $H_{2} dan Br_{2}$ ditambah

Oleh karena kosentrasi gas $H_{2} dan Br_{2}$ ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah reaktan (HBr), mol gas $H_{2} dan Br_{2}$ akan berkurang sedangkan mol gas HBr akan bertambah.

$2 HBr (g) ⇌ H_{2} (g) + Br_{2} (g) M 3 mol 6 mol 6 mol \underline{R + 2 x - x - x} S (3 + 2 x) mol (6 - x) mol (6 - x) mol$
Menghitung nilai x menggunakan nilai tetapan kesetimbangan

Nilai $K_{c}$ pada kesetimbangan yang baru tidak berubah, karena nilai $K_{c}$ hanya dipengaruhi oleh temperatur.

$K_{c} = \frac{[ H _{2} ] [ Br _{2} ]}{[ HBr ] ^{2}} 1 = \frac{( \frac{6 - x mol}{10 L} ) ( \frac{6 - x mol}{10 L} )}{( \frac{3 + 2 x mol}{10 L} ) ^{2}} (\frac{3 + 2 x mol}{10 L})^{2} = (\frac{6 - x mol}{10 L})^{2} \frac{3 + 2 x mol}{10 L} = \frac{6 - x mol}{10 L} 3 + 2 x = 6 - x 2 x + x = 6 - 3 3 x = 3 mol x = 1 mol$
Menghitung konsentrasi HBr pada kesetimbangan yang baru

$[HBr] = \frac{( 3 + 2 x ) mol}{10 L} [HBr] = \frac{( 3 + 2 \cdot 1 ) mol}{10 L} [HBr] = 0, 5 M$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi kesetimbangan berikut: 2 H 2 S ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + S 2 ( g ) Memiliki K c = 1 × 1 0 − 4 pada 450 ∘ C . Bila pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume 10 L dit...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kesetimbangan berikut: 2 H 2 S ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + S 2 ( g ) Memiliki K c = 1 × 1 0 − 4 pada 450 ∘ C . Bila pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume 10 L dit...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan volume tetap, 1 mol gas PCl 5 terurai menjadi gas PCl 3 . Jika tetapan kesetimbangan K p adalah 15 4 dan setelah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm. Maka jumlah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut. Pada temperatur tertentu, terjadi reaksi kesetimbangan antara A, B,dan C. Data perubahan konsentrasi terhadap waktu reaksi diberikan pada diagram di atas. Reaksi k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan: A + B → C + D Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 2 M. Jika ke dalam tabung ditambahka...

0.0

Jawaban terverifikasi