Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak 11 , 2 dm 3 pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah ....

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak $11, 2 dm^{3}$ pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah .... $\;$

0,25 F $\;$
0,50 F $\;$
1,00 F $\;$
2,00 F $\;$
4,00 F $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah 1 F.

banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah 1 F. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Reaksi elektrolisis pada kation bergantung dengan katoda, sedangkan di anion bergantung pada anoda dan anion. Berdasarkan soal, larutan NaCl memiliki kation Na + yang merupakan golongan IA, maka yang tereduksi di katoda adalah H 2 O menghasilkan gas hidrogen. Berikut reaksi elektrolisisnya: 2 H 2 O + 2 e − → H 2 + 2 OH − n H 2 = = = 22 , 4 V 22 , 4 11 , 2 0 , 5 mol Jumlah muatan listrik sama dengan jumlah mol elektron. Jumlah mol elektron tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien sebagai berikut. n e − = = = koefisien H 2 koefisien e − × n H 2 1 2 × 0 , 5 mol 1 mol ≈ 1 F Dengan demikian, banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah 1 F.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Reaksi elektrolisis pada kation bergantung dengan katoda, sedangkan di anion bergantung pada anoda dan anion. Berdasarkan soal, larutan NaCl memiliki kation $Na^{+}$ yang merupakan golongan IA, maka yang tereduksi di katoda adalah $H_{2} O$ menghasilkan gas hidrogen. Berikut reaksi elektrolisisnya:

$2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 OH^{-}$

$n H_{2} = = = \frac{V}{22 , 4} \frac{11 , 2}{22 , 4} 0, 5 mol$

Jumlah muatan listrik sama dengan jumlah mol elektron. Jumlah mol elektron tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien sebagai berikut.

$n e^{-} = = = \frac{koefisien e ^{-}}{koefisien H _{2}} \times n H_{2} \frac{2}{1} \times 0, 5 mol 1 mol \approx 1 F$

Dengan demikian, banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah 1 F. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (10 rating)

Asyffa

Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Bila ion Ag + memerlukan 1,5 Faraday untuk merubahnya menjadi logam yang terendapkan, maka kalau ion Ag + diganti dengan Cu 2 + untuk mengendapkannya diperlukan ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Bila ion Ag + memerlukan 1,5 Faraday untuk merubahnya menjadi logam yang terendapkan, maka kalau ion Ag + diganti dengan Cu 2 + untuk mengendapkannya diperlukan ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 + SO 2 + H 2 O → KBr + H 2 SO 4 Dalam suatu percobaan digunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi