Pertanyaan

Pada 1 atm, larutan 13,35 gram aluminium klorida ( AlCl 3 ) M r = 133 , 5 dalam 260 gram air ( K b = 0 , 55 ) akan mendidih pada suhu berapa?

Pada 1 atm, larutan 13,35 gram aluminium klorida $(AlCl_{3})$ $M_{r} = 133, 5$ dalam 260 gram air $(K_{b} = 0, 55)$ akan mendidih pada suhu berapa? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan tersebut akan mendidih pada suhu .

larutan tersebut akan mendidih pada suhu $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{847}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Penambahan suatu zat (elektrolit atau nonelektrolit) ke dalam pelarut (misalnya air) akan menyebabkan kenaikan titik didih. Zat terlarut dalam larutan menghalangi gerakan molekul-molekul pelarut untuk mendidih. Kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan. Selain itu, larutan elektrolit yang dapat terion juga mempengaruhi besarnya kenaikan titik didih. Untuk itu perlu diketahui faktor van't Hoff (i) terlebih dahulu. i = ( n − 1 ) α + 1 Garamaluminium klorida ( AlCl 3 ) dapat terion sempurna sehingga nilai derajat ionisasi ( α ) = 1, oleh sebab itu faktor van't Hoff hanya bergantung pada jumlah ion. Reaksi ionisasi aluminium klorida adalah sebagai berikut. AlCl 3 → Al 3 + + 3 Cl − terdapat 4 ion (n = 4) Besarnya kenaikan titik didih dirumuskan sebagai berikut: △ T b = m × K b × i △ T b = M r massa × p ( g ) 1000 × K b × n △ T b = 133 , 5 13 , 35 × 260 1000 × 0 , 55 × 4 △ T b = 0 , 1 × 3 , 85 × 0 , 55 × 4 △ T b = 0 , 847 ∘ C Karena air mendidih pada suhu 100 ∘ C dan kenaikan titik didihnya adalah 0 , 847 ∘ C , maka titik didih larutan adalah 100 , 847 ∘ C . Jadi, larutan tersebut akan mendidih pada suhu .

Penambahan suatu zat (elektrolit atau nonelektrolit) ke dalam pelarut (misalnya air) akan menyebabkan kenaikan titik didih. Zat terlarut dalam larutan menghalangi gerakan molekul-molekul pelarut untuk mendidih. Kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan. Selain itu, larutan elektrolit yang dapat terion juga mempengaruhi besarnya kenaikan titik didih. Untuk itu perlu diketahui faktor van't Hoff (i) terlebih dahulu.

$i = (n - 1) α + 1$

Garam aluminium klorida $(AlCl_{3})$ dapat terion sempurna sehingga nilai derajat ionisasi $(α)$ = 1, oleh sebab itu faktor van't Hoff hanya bergantung pada jumlah ion. Reaksi ionisasi aluminium klorida adalah sebagai berikut.

$AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ terdapat 4 ion (n = 4)

Besarnya kenaikan titik didih dirumuskan sebagai berikut:

$△ T_{b} = m \times K_{b} \times i △ T_{b} = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p ( g )} \times K_{b} \times n △ T_{b} = \frac{13 , 35}{133 , 5} \times \frac{1000}{260} \times 0, 55 \times 4 △ T_{b} = 0, 1 \times 3, 85 \times 0, 55 \times 4 △ T_{b} = 0, 847^{\circ} C$

Karena air mendidih pada suhu $100^{\circ} C$ dan kenaikan titik didihnya adalah $0, 847^{\circ} C$ , maka titik didih larutan adalah $100, 847^{\circ} C$ .

Jadi, larutan tersebut akan mendidih pada suhu $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{847}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.2

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi