Pertanyaan

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan dengan menggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurut reaksi berikut: 6 H + + 5 SO 3 2 − + 2 MnO 4 − → 5 SO 4 2 − + 2 Mn 2 + + 3 H 2 O Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H 2 SO 3 0,1 M dan 100 mL KMnO 4 yang didapat dari pengenceran 5 mL KMnO 4 2 M. Konsentrasi larutan MnO 4 − hasil pengenceran yang digunakan adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

Oksidasi ion sulfit $(SO_{3}^{2 -})$ dapat dilakukan dengan menggunakan ion permanganat $(MnO_{4}^{-})$ menurut reaksi berikut:

$6 H^{+} + 5 SO_{3}^{2 -} + 2 MnO_{4}^{-} \to 5 SO_{4}^{2 -} + 2 Mn^{2 +} + 3 H_{2} O$

Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan $H_{2} SO_{3}$ 0,1 M dan 100 mL $KMnO_{4}$ yang didapat dari pengenceran 5 mL $KMnO_{4}$ 2 M.

Konsentrasi larutan $MnO_{4}^{-}$ hasil pengenceran yang digunakan adalah ....

(Tipe Soal UTBK 2019)

0,01 M
0,05 M
0,10 M
0,15 M
0,20 M

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Penyelesaian soal di atas dapat dengan menggunakan konsep pengenceran larutan. Pengenceran larutan menggunakan persamaan berikut: M 1 × V 1 = M 2 × V 2 Keterangan: M 1 V 1 M 2 V 2 = = = = Konsentrasi larutan sebelum pengenceran Volume larutan sebelum pengenceran Konsentrasi larutan sesudah pengenceran Volume larutan sesudah pengenceran Konsentrasi larutan MnO 4 − hasil atau sesudah pengenceran dapat dicari menggunakan persamaan di atas, yaitu: ( M MnO 4 − × V MnO 4 − ) sebelum 2 M × 5 mL M MnO 4 − = = = ( M MnO 4 − × V MnO 4 − ) sesudah M MnO 4 − × 100 mL 0 , 10 M Konsentrasi MnO 4 − hasil pengenceran adalah 0,10 M.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Penyelesaian soal di atas dapat dengan menggunakan konsep pengenceran larutan. Pengenceran larutan menggunakan persamaan berikut:

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$

Keterangan:

$M_{1} V_{1} M_{2} V_{2} = = = = Konsentrasi larutan sebelum pengenceran Volume larutan sebelum pengenceran Konsentrasi larutan sesudah pengenceran Volume larutan sesudah pengenceran$

Konsentrasi larutan $MnO_{4}^{-}$ hasil atau sesudah pengenceran dapat dicari menggunakan persamaan di atas, yaitu:

$(M_{MnO_{4}^{-}} \times V_{MnO_{4}^{-}}) sebelum 2 M \times 5 mL M_{MnO_{4}^{-}} = = = (M_{MnO_{4}^{-}} \times V_{MnO_{4}^{-}}) sesudah M_{MnO_{4}^{-}} \times 100 mL 0, 10 M$

Konsentrasi $MnO_{4}^{-}$ hasil pengenceran adalah 0,10 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu tabung terjadi reaksi sebagai berikut. 2 Ag ( s ) + Zn ( OH ) 2 ( a q ) → Zn ( s ) + Ag 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) Pada reaksi tersebut, digunakan 0,01 mol logam perak dan 50 m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu tabung terjadi reaksi sebagai berikut. 2 Ag ( s ) + Zn ( OH ) 2 ( a q ) → Zn ( s ) + Ag 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) Pada reaksi tersebut, digunakan 0,01 mol logam perak dan 50 m...

4.6

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu tabung terjadi reaksi sebagai berikut. 2 Ag ( s ) + Zn ( OH ) 2 ( a q ) → Zn ( s ) + Ag 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) Pada reaksi tersebut, digunakan 0,01 mol logam perak dan 50 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengubah 40 mLlarutan H 2 SO 4 6 M menjadi H 2 SO 4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memperoleh konsentrasi Cl = 0 , 10 M maka larutan 250 mL CaCl 2 0 , 15 M harus diencerkan sampai volumenya menjadi ....

2.0

Jawaban terverifikasi