Pertanyaan

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H 2 SO 3 0,10 M dan 100 mL larutan KMnO 4 yang didapat daripengenceran 5 mL larutan KMnO 4 2,0 M. Dalam reaksi redoks setara, jumlah elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO 3 2 − adalah ....

Oksidasi ion sulfit ( $SO_{3}^{2 -}$ ) dapat dilakukan dengan menggunakan ion permanganat ( $MnO_{4}^{-}$ ) menurut reaksi berikut:

$6 H^{+} (a q) + 5 SO_{3}^{2 -} (a q) + 2 MnO_{4}^{-} (a q) \to 5 SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 Mn^{2 +} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan $H_{2} SO_{3}$ 0,10 M dan 100 mL larutan $KMnO_{4}$ yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan $KMnO_{4}$ 2,0 M.

Dalam reaksi redoks setara, jumlah elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol $SO_{3}^{2 -}$ adalah .... $\;$

2 mol $\;$
5 mol $\;$
7 mol $\;$
10 mol $\;$
14 mol $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang berlangsung pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan atau pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen. Untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat, terlebih dahulu perlu ditinjau penyetaraan reaksi redoks tersebut. Samakan jumlah elektron (selisih bilangan oksidasi) di kedua ruas dengan menambahkan koefisien reaksi: sehingga diperoleh: Dengan demikian, jumlah elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO 3 2 − yang bereaksi adalah 10 mol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang berlangsung pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan atau pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen.

Untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat, terlebih dahulu perlu ditinjau penyetaraan reaksi redoks tersebut.

Samakan jumlah elektron (selisih bilangan oksidasi) di kedua ruas dengan menambahkan koefisien reaksi:

sehingga diperoleh:

Dengan demikian, jumlah elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol $SO_{3}^{2 -}$ yang bereaksi adalah 10 mol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa mol elektron yang diperlukan untuk 1 mol KMnO 4 untuk bereaksi dengan H 2 C 2 O 4 dalam suasana asam. Jika sebagian hasil reaksi diketahui adalah MnSO 4 dan CO 2 .

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa mol elektron yang diperlukan untuk 1 mol KMnO 4 untuk bereaksi dengan H 2 C 2 O 4 dalam suasana asam. Jika sebagian hasil reaksi diketahui adalah MnSO 4 dan CO 2 .

4.5

Jawaban terverifikasi