Pertanyaan

Oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah ...

Oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah ... $\;$

$Cl_{2} O_{3}$
$ClO_{2}$
$Cl_{2} O_{5}$
$Cl_{2} O_{7}$
$Cl_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah Cl 2 O 7 .

oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah

Cl_{2} O_{7}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Reaksi pembentukan asam dari oksidanya, bukan merupakan reaksi redoks sehingga tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi. Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep bilangan oksidasi, dengan mempertimbangkan aturan berikut: Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral adalah nol (0). Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa = +1 (kecuali dalam hidrida logam). Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa = -2 (kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida). Dalam asam perklorat atau HClO 4 , biloks Cl = +7, Bil . oks H + Bil . oks Cl + 4 ( Bil . oks O ) 1 + Bil . oks Cl + 4 ( − 2 ) Bil . oks Cl + ( − 7 ) Bil . oks Cl = = = = 0 0 0 + 7 maka dalam oksidanyapun biloks Cl harus +7. Berdasarkan pilihan jawaban, oksida Cl yang mempunyai bilangan oksidasi +7 adala Cl 2 O 7 . Bilangan oksidasi O adalah -2, sehingga bilangan oksidasi Cl dalam Cl 2 O 7 adalah: 2 ( Bil . oks Cl ) + 7 ( Bil . oks O 2 ( Bil . oks Cl ) + 7 ( − 2 ) 2 ( Bil . oks Cl ) + ( − 14 ) 2 ( Bil . oks Cl ) Bil . oks Cl = = = = = 0 0 0 + 14 + 7 Sehingga, oksida klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah Cl 2 O 7 .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Reaksi pembentukan asam dari oksidanya, bukan merupakan reaksi redoks sehingga tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi. Penyelesaian soal di atas menggunakan konsep bilangan oksidasi, dengan mempertimbangkan aturan berikut:

Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral adalah nol (0).
Bilangan oksidasi atom $H$ dalam senyawa = +1 (kecuali dalam hidrida logam).
Bilangan oksidasi atom $O$ dalam senyawa = -2 (kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida).

Dalam asam perklorat atau $HClO_{4}$ , biloks $Cl$ = +7,

$Bil . oks H + Bil . oks Cl + 4 (Bil . oks O) 1 + Bil . oks Cl + 4 (- 2) Bil . oks Cl + (- 7) Bil . oks Cl = = = = 000 + 7$

maka dalam oksidanyapun biloks $Cl$ harus +7. Berdasarkan pilihan jawaban, oksida $Cl$ yang mempunyai bilangan oksidasi +7 adala $Cl_{2} O_{7}$ . Bilangan oksidasi $O$ adalah -2, sehingga bilangan oksidasi $Cl$ dalam $Cl_{2} O_{7}$ adalah: