Roboguru

Normalitas 30 mL larutan asam cuka yang dapat dinetralkan oleh 1,4 gram MOH (M = 56 g/mol) dalam 250 mL larutannya sebesar ....

Pertanyaan

Normalitas 30 mL larutan asam cuka yang dapat dinetralkan oleh 1,4 gram MOH (M = 56 g/mol) dalam 250 mL larutannya sebesar ....
 

  1. 0,433 Mspace 

  2. 0,833 Mspace 

  3. 0,866 Mspace 

  4. 4,33 Mspace 

  5. 8,66 Mspace 

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tentukan terlebih dahulu konsentrasi asam cuka (CH3COOH) yang bereaksi menggunakan konsep titrasi asam basa, dimana mol ekuivalen asam selalu sama dengan mol ekuivalen basanya.

mola×valensiamola×1molamola====molb×valensibMrmassa×156g/mol1,4g0,025mol 

Normalitas atau kenormalan adalah ukuran konsentrasi zat yang menyatakan mol ekuivalen zat tiap liter larutan, maka normalitas (N) asam cuka tersebut adalah:

NNN===Vmolekuivalen0,03L0,025mol0,833N 

mol ekuivalen merupakan hasil perkalian mol zat dengan valensinya (jumlah ion H+).

Sehingga normalitas asam cuka tersebut adalah 0,833 N.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil percobaan titrasi  dengan NaOH 0,05 M, adalah sebagai berikut.   Tentukan konsentrasi !

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu asam dengan menitrasinya dengan basa yang telah diketahui konsentrasinya.


begin mathsize 14px style V space Na O H equals fraction numerator 20 plus 19 comma 9 plus 20 comma 1 space mL over denominator 3 end fraction equals 20 space mL  open parentheses M point V close parentheses subscript NaOH equals open parentheses M point V close parentheses subscript C H subscript 3 C O O H end subscript 0 comma 05 space M space. space 20 space mL double bond M subscript C H subscript 3 C O O H end subscript space. space 25 space mL M space C H subscript 3 C O O H equals 0 comma 04 space M end style   
 

Jadi, konsentrasi begin mathsize 14px style C H subscript bold 3 C O O H end style adalah 0,04 M.space 

1

Roboguru

Sebanyak 20 gram kalsium oksida (CaO) dilarutkan dalam 500 mL air. 20 mL larutan ini dititrasi dengan HCl 0,8 M. Hasil titrasi yang diperoleh sebagai berikut:      Kadar kalsium oksida dalam laruta...

Pembahasan Soal:

Pertama, kita hitung konsentrasi CaO menggunakan persamaan titrasi:

V subscript HCl equals fraction numerator V subscript HCl space 1 plus V subscript HCl space 2 plus V subscript HCl space 3 over denominator 3 end fraction V subscript HCl equals fraction numerator 24 space mL plus 25 space mL plus 26 space mL over denominator 3 end fraction V subscript HCl equals 25 space mL   M subscript CaO cross times V subscript CaO cross times b double bond M subscript HCl cross times V subscript HCl cross times a M subscript CaO cross times 20 space mL cross times 1 equals 0 comma 8 space M cross times 25 space mL cross times 1 M subscript CaO equals 0 comma 8 space M  

 

Kemudian, kita hitung konsentrasi CaO dari massa CaO dan volume yang diketahui:

M subscript CaO equals fraction numerator m space Ca O over denominator italic M subscript r italic space Ca O end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator V space Ca O end fraction M subscript CaO equals fraction numerator 20 space g over denominator 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction M subscript CaO equals 0 comma 714 space M  


Terakhir, kita hitung kadar CaO dalam larutan menggunakan konsentrasi CaO hasil titrasi dan perhitungan konsentrasi berdasarkan massa CaO.

Kadar space Ca O equals fraction numerator 0 comma 714 space M over denominator 0 comma 80 space M end fraction cross times 100 percent sign Kadar space Ca O equals 89 comma 25 percent sign 


Jadi, kadar kalsium oksida dalam larutan tersebut adalah 89,25%.space space space

0

Roboguru

Sebanyak 20 mL larutan  dititrasi dengan  0,1 M. Data titrasi disajikan dalam tabel berikut. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi  adalah .... M.

Pembahasan Soal:

Proses penentuan konsentrasi suatu larutan (asam/basa) dengan metode titrasi bergantung pada titik ekivalen antara asam dan basa. Titik ekivalen tercapai ketika mol asam sama dengan mol basa. Dari tabel di atas, terdapat beberapa percobaan titrasi. Oleh karena itu, volume yang digunakan dalam perhitungan mol asam dan basa adalah volume rata-rata.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell 2 cross times 0 comma 1 mol over L cross times left parenthesis fraction numerator 10 plus 12 plus 14 over denominator 3 end fraction right parenthesis mL end cell row blank equals cell 0 comma 2 mol over L x 36 over 3 cross times 1 over 1000 L end cell row blank equals cell 2 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol end cell end table end style   
 

Titik ekivalen titrasi tercapai saat mol asam sama dengan mol basa. Hal ini menandakan bahwa mol  begin mathsize 14px style H Cl end style saat mencapai titik ekivalen sama dengan mol begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style. Oleh karena itu, konsentrasi begin mathsize 14px style H Cl end style dapat dihitung sebagai berikut:
 

 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol subscript HCl end cell equals cell valensi subscript HCl cross times M subscript HCl cross times V subscript HCl end cell row cell M subscript HCl end cell equals cell fraction numerator Mol space H Cl over denominator valensi subscript HCl cross times V subscript HCl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 4 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol over denominator 1 cross times 20 mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 4 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol over denominator 1 cross times 20 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 12 space mol forward slash L end cell end table end style  


Dari perhitungan di atas, diperoleh konsentrasi HCl yang dititrasi sebesar 0,12 M.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.undefined  

1

Roboguru

Larutan asam cuka () sebanyak  dititrasi dengan larutan  0,100 M, ternyata menghabiskn  sebanyak . Hitunglah kemolaram asam cuka tersebut.

Pembahasan Soal:

Pada saat titik ekuivalen titrasi berlaku :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell a cross times M space C H subscript 3 C O O H cross times V space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell b cross times M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 1 cross times M space C H subscript 3 C O O H cross times 25 space cm cubed end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times 30 space cm cubed end cell row cell M space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M cross times 30 space cm cubed over denominator 25 space cm cubed end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 12 space M end cell end table 


Kemolaran asam cuka adalah 0,12 M.

0

Roboguru

Berapa volume (dalam )  0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25  larutan  0,3 M?

Pembahasan Soal:

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent 


Pada proses penetralan (netralisasi) berlaku


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H to the power of plus sign end cell equals cell mol space O H to the power of minus sign end cell row cell a cross times M space H subscript 2 S O subscript 4 cross times V space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell b cross times M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 2 cross times 0 comma 3 space M cross times 25 space cm cubed end cell equals cell 1 cross times 0 comma 1 space M cross times V space Na O H end cell row cell V space Na O H end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 0 comma 3 space M cross times 25 space cm cubed over denominator 0 comma 1 space M end fraction end cell row blank equals cell 150 space cm cubed end cell end table 


Jadi, volume NaOH yang diperlukan adalah 150 space cm cubed.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved