Pertanyaan

Nitrogen (N) dan fosforus (P) terletak dalam satu golongan. Dengan unsur halogen (X), keduanya dapat membentuksenyawa NX 3 dan PX 3 . Fosforus dapat membentuk senyawa PX 5 . Mengapa nitrogen tidak dapat membentuk senyawa NX 5 ?

Nitrogen (N) dan fosforus (P) terletak dalam satu golongan. Dengan unsur halogen (X), keduanya dapat membentuk senyawa $NX_{3}$ dan $PX_{3}$ . Fosforus dapat membentuk senyawa $PX_{5}$ . Mengapa nitrogen tidak dapat membentuk senyawa $NX_{5}$ ?

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nitrogen tidak dapat membentuk N X 5 karenaelektron valensi terletak pada subkulit 2 s 2 2 p 3 dan tidak dapat tereksitasi pada kulit d.

nitrogen tidak dapat membentuk

N X_{5}

karena elektron valensi terletak pada subkulit

2 s^{2} 2 p^{3}

dan tidak dapat tereksitasi pada kulit d.

Pembahasan

Nitrogen dan fosfor terletak pada satu golongan namun berada pada periode yang berbeda. Periode yang berbeda disebabkan nomor atom dan elektron valensi pada subkulit yangberbeda. Pada nitrogen, elektron valensi terletak pada subkulit 2 s 2 2 p 3 , sedangkan pada fosfor elektron valensi pada subkulit 3 s 2 3 p 3 . Pada kulit ke-2, elektron tidak dapat tereksitasi pada subkulit d sehingga nitrogen hanya bisa membentuk senyawa N X 3 dan tidak dapat membentuk senyawa N X 5 . Bentuk hibridisasi pada nitrogen dan fosfor adalah: Hibridisasi N X 3 : Hibridisasi P X 3 : Hibridisasi N X 5 : Jadi, nitrogen tidak dapat membentuk N X 5 karenaelektron valensi terletak pada subkulit 2 s 2 2 p 3 dan tidak dapat tereksitasi pada kulit d.

Nitrogen dan fosfor terletak pada satu golongan namun berada pada periode yang berbeda. Periode yang berbeda disebabkan nomor atom dan elektron valensi pada subkulit yang berbeda. Pada nitrogen, elektron valensi terletak pada subkulit $2 s^{2} 2 p^{3}$ , sedangkan pada fosfor elektron valensi pada subkulit $3 s^{2} 3 p^{3}$ . Pada kulit ke-2, elektron tidak dapat tereksitasi pada subkulit d sehingga nitrogen hanya bisa membentuk senyawa $N X_{3}$ dan tidak dapat membentuk senyawa $N X_{5}$ . Bentuk hibridisasi pada nitrogen dan fosfor adalah:

Hibridisasi $N X_{3}$ :

Hibridisasi $P X_{3}$ :

Hibridisasi $N X_{5}$ :

Jadi, nitrogen tidak dapat membentuk $N X_{5}$ karena elektron valensi terletak pada subkulit $2 s^{2} 2 p^{3}$ dan tidak dapat tereksitasi pada kulit d.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan reaksi berikut: BF 3 + NH 3 → F 3 B − NH 3 Terangkan perubahan bentuk orbital hibrida yang digunakan oleh B dan N sebelum dan sesudah reaksi. Bagaimanakah perubahan bentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk masing-masing molekul/ion berikut, tentukan atom pusatnya dan hibridisasi untuk atom tersebut. BF 4 −

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana bentuk geometri orbital hibrida berikut? s p s p 2 s p 3 s p 3 d s p 3 d 2

4.3

Jawaban terverifikasi

BeCl 2 memiliki bentuk molekul ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Molekul dengan orbital hibrida sp 2 memiliki bentuk orbital …