Roboguru

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E0 = +0,340 V 2H+(aq) + 2e− → H2(g) E0 = 0,000 V Pb2+(aq) + 2e− → Pb(s) E0 = −0,126 V Fe2+(aq) + 2e− →

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)    E0 = +0,340 V
2H+(aq) + 2e → H2(g)     E0 =    0,000 V
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)    E0 = −0,126 V
Fe2+(aq) + 2e → Fes)      E0 = −0,440 V
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH(aq)  E0 = −0,830 V

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung

ion Cu2+, H+, Pb2+, dan Fe2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah ….

  1. H2

  2. OH

  3. Cu

  4. Pb

  5. Fe

Jawaban:

Reaksi pada katoda adalah reaksi reduksi. Spesi yang paling mudah bereaksi di katoda adalah Cu+2 , karena memiliki potensial reduksi terbesar. Semakin besar harga Eo (potensial reduksi), maka makin mudah terbentuk di katoda. Sehingga reaksi yang terjadi :

(katoda) : Cu+2 + 2e  Cu

Sehingga spesi yang pertama kali terbentuk di katoda adalah Cu

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved