Pertanyaan

Nilai pH darah tubuh manusia dijaga dalam rentang yang sempit yaitu dari 7,35 hingga 7,45 oleh sistem penyangga alami yang terdiri dari asam karbonat, H 2 CO 3 ( a q ) , dan ion hidrogen karbonat, HCO 3 − ( a q ) . Larutan penyangga yang konsentrasi H 2 CO 3 ( a q ) dan HCO 3 − ( a q ) sama, mempunyai pH = 6,10. Hitunglah konstanta disosiasi, K a , untuk H 2 CO 3 ( a q ) . Hitunglah rasio (perbandingan) konsentrasi HCO 3 − ( a q ) dan H 2 CO 3 ( a q ) dalam darah pada pH = 7,40. Jelaskan, mengapa dalam sistem buffer H 2 CO 3 ( a q ) / HCO 3 − ( a q ) dapat menjaga pH darah?

Nilai pH darah tubuh manusia dijaga dalam rentang yang sempit yaitu dari 7,35 hingga 7,45 oleh sistem penyangga alami yang terdiri dari asam karbonat, $H_{2} CO_{3} (a q)$ , dan ion hidrogen karbonat, $HCO_{3}^{-} (a q)$ .

Larutan penyangga yang konsentrasi $H_{2} CO_{3} (a q)$ dan $HCO_{3}^{-} (a q)$ sama, mempunyai pH = 6,10. Hitunglah konstanta disosiasi, $K_{a}$ , untuk $H_{2} CO_{3} (a q)$ .
Hitunglah rasio (perbandingan) konsentrasi $HCO_{3}^{-} (a q)$ dan $H_{2} CO_{3} (a q)$ dalam darah pada pH = 7,40.
Jelaskan, mengapa dalam sistem buffer $H_{2} CO_{3} (a q)$ / $HCO_{3}^{-} (a q)$ dapat menjaga pH darah? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sistem buffer H 2 CO 3 ( a q ) / HCO 3 − ( a q ) dapat menjaga pH darah dalam tubuh.

sistem buffer

H_{2} CO_{3} (a q)

HCO_{3}^{-} (a q)

dapat menjaga pH darah dalam tubuh. $\;$

Pembahasan

Larutan penyangga yang terdiri dari H 2 CO 3 ( a q ) dan HCO 3 − ( a q ) adalah larutan penyangga asam. H 2 CO 3 ( a q ) adalah asam lemah dan HCO 3 − ( a q ) adalah pasangan basa konjugatnya. a. Tentukan dahulu nilai [ H + ] dari pH = 6,10: pH = 6 , 10 pH = 7 − 0 , 9 pH = 7 − lo g 1 0 0 , 9 pH = 7 − lo g 7 , 94 pH = − lo g 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 Nilai konstanta disosiasi, K a , di mana [ H 2 CO 3 ] = [ HCO 3 − ] : [ H + ] = K a [ HCO 3 − ] [ H 2 CO 3 ] 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 = K a [ HCO 3 − ] [ HCO 3 − ] K a = 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 Jadi nilai konstanta disosiasi untuk H 2 CO 3 ( a q ) adalah 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 . b. Tentukan nilai [ H + ] dengan pH = 7,4: pH = 7 , 4 pH = 8 − 0 , 6 pH = 8 − lo g 1 0 0 , 6 pH = 8 − lo g 3 , 98 pH = − lo g 3 , 98 ⋅ 1 0 − 8 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 3 , 98 ⋅ 1 0 − 8 Rasiokonsentrasi HCO 3 − ( a q ) dan H 2 CO 3 ( a q ) : [ H + ] = K a [ HCO 3 − ] [ H 2 CO 3 ] [ H 2 CO 3 ] [ HCO 3 − ] = [ H + ] K a [ H 2 CO 3 ] [ HCO 3 − ] = 3 , 98 ⋅ 1 0 − 8 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 [ H 2 CO 3 ] [ HCO 3 − ] = 1 20 Jadi rasiokonsentrasi HCO 3 − ( a q ) dan H 2 CO 3 ( a q ) adalah 20 : 1. c. Larutan penyangga memiliki mekanisme untuk mempertahankan tingkat pH nya, baik ketika diencerkan,ditambah sedikit asam kuat, atau ditambah sedikit basa kuat. Perubahan tersebut berpengaruh sangat kecil sehingga perubahan pH nya dapat diabaikan. Sehingga sistem buffer H 2 CO 3 ( a q ) / HCO 3 − ( a q ) dapat menjaga pH darah dalam tubuh.

Larutan penyangga yang terdiri dari $H_{2} CO_{3} (a q)$ dan $HCO_{3}^{-} (a q)$ adalah larutan penyangga asam. $H_{2} CO_{3} (a q)$ adalah asam lemah dan $HCO_{3}^{-} (a q)$ adalah pasangan basa konjugatnya.

a. Tentukan dahulu nilai $[H^{+}]$ dari pH = 6,10:

$pH = 6, 10 pH = 7 - 0, 9 pH = 7 - lo g 1 0^{0, 9} pH = 7 - lo g 7, 94 pH = - lo g 7, 94 \cdot 1 0^{- 7} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 7, 94 \cdot 1 0^{- 7}$

Nilai konstanta disosiasi, $K_{a}$ , di mana $[H_{2} CO_{3}] = [HCO_{3}^{-}]$ :

$[H^{+}] = K_{a} \frac{[ H _{2} CO _{3} ]}{[ HCO _{3}^{-} ]} 7, 94 \cdot 1 0^{- 7} = K_{a} \frac{[ HCO _{3}^{-} ]}{[ HCO _{3}^{-} ]} K_{a} = 7, 94 \cdot 1 0^{- 7}$

Jadi nilai konstanta disosiasi untuk $H_{2} CO_{3} (a q)$ adalah $7, 94 \cdot 1 0^{- 7}$ .

b. Tentukan nilai $[H^{+}]$ dengan pH = 7,4:

$pH = 7, 4 pH = 8 - 0, 6 pH = 8 - lo g 1 0^{0, 6} pH = 8 - lo g 3, 98 pH = - lo g 3, 98 \cdot 1 0^{- 8} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 3, 98 \cdot 1 0^{- 8}$

Rasio konsentrasi $HCO_{3}^{-} (a q)$ dan $H_{2} CO_{3} (a q)$ :

$[H^{+}] = K_{a} \frac{[ H _{2} CO _{3} ]}{[ HCO _{3}^{-} ]} \frac{[ HCO _{3}^{-} ]}{[ H _{2} CO _{3} ]} = \frac{K _{a}}{[ H ^{+} ]} \frac{[ HCO _{3}^{-} ]}{[ H _{2} CO _{3} ]} = \frac{7 , 94 \cdot 1 0 ^{- 7}}{3 , 98 \cdot 1 0 ^{- 8}} \frac{[ HCO _{3}^{-} ]}{[ H _{2} CO _{3} ]} = \frac{20}{1}$

Jadi rasio konsentrasi $HCO_{3}^{-} (a q)$ dan $H_{2} CO_{3} (a q)$ adalah 20 : 1.

c. Larutan penyangga memiliki mekanisme untuk mempertahankan tingkat pH nya, baik ketika diencerkan, ditambah sedikit asam kuat, atau ditambah sedikit basa kuat. Perubahan tersebut berpengaruh sangat kecil sehingga perubahan pH nya dapat diabaikan.

Sehingga sistem buffer $H_{2} CO_{3} (a q)$ / $HCO_{3}^{-} (a q)$ dapat menjaga pH darah dalam tubuh. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui derajat keasaman plasma darah adalah 7,4. Dengan menganggap sistem buffer utamanya HCO 3 − / H 2 CO 3 dan Ka H 2 CO 3 = 4 × 1 0 − 7 , maka perbandingan HCO 3 − / H 2 CO 3 ada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui derajat keasaman plasma darah adalah 7,4. Dengan menganggap sistem buffer utamanya HCO 3 − / H 2 CO 3 dan Ka H 2 CO 3 = 4 × 1 0 − 7 , maka perbandingan HCO 3 − / H 2 CO 3 ada...

5.0

Jawaban terverifikasi

System larutan penyangga yang bekerja untuk mempertahankan nilai pH dalam darah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35 - 7,45. Mengapa pH darah tidak boleh kurang dari 7,35? Jelaskan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini beberapa larutan penyangga NH 3 dan NH 4 Cl HCN dan NaCN H 2 PO 4 − dan HPO 4 − CH 3 COOH dan CH 3 COONa H 2 CO 3 dan HCO 3 − Komponen larutan pe...

4.6

Jawaban terverifikasi