Iklan

Pertanyaan

Nilai pH darah tubuh manusia dijaga dalam rentang yang sempit yaitu dari 7,35 hingga 7,45 oleh sistem penyangga alami yang terdiri dari asam karbonat, H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) , dan ion hidrogen karbonat, HCO 3 − ​ ( a q ) . Larutan penyangga yang konsentrasi H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) dan HCO 3 − ​ ( a q ) sama, mempunyai pH = 6,10. Hitunglah konstanta disosiasi, K a ​ , untuk H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) . Hitunglah rasio (perbandingan) konsentrasi HCO 3 − ​ ( a q ) dan H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) dalam darah pada pH = 7,40. Jelaskan, mengapa dalam sistem buffer H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) / HCO 3 − ​ ( a q ) dapat menjaga pH darah?

Nilai pH darah tubuh manusia dijaga dalam rentang yang sempit yaitu dari 7,35 hingga 7,45 oleh sistem penyangga alami yang terdiri dari asam karbonat, , dan ion hidrogen karbonat, .

  1. Larutan penyangga yang konsentrasi dan sama, mempunyai pH = 6,10. Hitunglah konstanta disosiasi, , untuk .
  2. Hitunglah rasio (perbandingan) konsentrasi dan dalam darah pada pH = 7,40.
  3. Jelaskan, mengapa dalam sistem buffer / dapat menjaga pH darah?space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

16

:

26

:

09

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sistem buffer H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) / HCO 3 − ​ ( a q ) dapat menjaga pH darah dalam tubuh.

sistem buffer / dapat menjaga pH darah dalam tubuh.space

Pembahasan

Larutan penyangga yang terdiri dari H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) dan HCO 3 − ​ ( a q ) adalah larutan penyangga asam. H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) adalah asam lemah dan HCO 3 − ​ ( a q ) adalah pasangan basa konjugatnya. a. Tentukan dahulu nilai [ H + ] dari pH = 6,10: pH = 6 , 10 pH = 7 − 0 , 9 pH = 7 − lo g 1 0 0 , 9 pH = 7 − lo g 7 , 94 pH = − lo g 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 Nilai konstanta disosiasi, K a ​ , di mana [ H 2 ​ CO 3 ​ ] = [ HCO 3 − ​ ] : [ H + ] = K a ​ [ HCO 3 − ​ ] [ H 2 ​ CO 3 ​ ] ​ 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 = K a ​ [ HCO 3 − ​ ] [ HCO 3 − ​ ] ​ K a ​ = 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 Jadi nilai konstanta disosiasi untuk H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) adalah 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 . b. Tentukan nilai [ H + ] dengan pH = 7,4: pH = 7 , 4 pH = 8 − 0 , 6 pH = 8 − lo g 1 0 0 , 6 pH = 8 − lo g 3 , 98 pH = − lo g 3 , 98 ⋅ 1 0 − 8 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 3 , 98 ⋅ 1 0 − 8 Rasiokonsentrasi HCO 3 − ​ ( a q ) dan H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) : [ H + ] = K a ​ [ HCO 3 − ​ ] [ H 2 ​ CO 3 ​ ] ​ [ H 2 ​ CO 3 ​ ] [ HCO 3 − ​ ] ​ = [ H + ] K a ​ ​ [ H 2 ​ CO 3 ​ ] [ HCO 3 − ​ ] ​ = 3 , 98 ⋅ 1 0 − 8 7 , 94 ⋅ 1 0 − 7 ​ [ H 2 ​ CO 3 ​ ] [ HCO 3 − ​ ] ​ = 1 20 ​ Jadi rasiokonsentrasi HCO 3 − ​ ( a q ) dan H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) adalah 20 : 1. c. Larutan penyangga memiliki mekanisme untuk mempertahankan tingkat pH nya, baik ketika diencerkan,ditambah sedikit asam kuat, atau ditambah sedikit basa kuat. Perubahan tersebut berpengaruh sangat kecil sehingga perubahan pH nya dapat diabaikan. Sehingga sistem buffer H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) / HCO 3 − ​ ( a q ) dapat menjaga pH darah dalam tubuh.

Larutan penyangga yang terdiri dari  dan  adalah larutan penyangga asam.  adalah asam lemah dan  adalah pasangan basa konjugatnya.

a. Tentukan dahulu nilai  dari pH = 6,10:

Nilai konstanta disosiasi, , di mana :

Jadi nilai konstanta disosiasi untuk  adalah .

b. Tentukan nilai  dengan pH = 7,4:

Rasio konsentrasi dan :

Jadi rasio konsentrasi dan  adalah 20 : 1.

c. Larutan penyangga memiliki mekanisme untuk mempertahankan tingkat pH nya, baik ketika diencerkan, ditambah sedikit asam kuat, atau ditambah sedikit basa kuat. Perubahan tersebut berpengaruh sangat kecil sehingga perubahan pH nya dapat diabaikan.

Sehingga sistem buffer / dapat menjaga pH darah dalam tubuh.space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

32

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!