Pertanyaan

Natrium perborat merupakan obat kumur yang disarankan. Pembuatannya dilakukan menurut reaksi berikut. Na 2 B 4 O 7 ( a q ) + Na 2 O 2 ( a q ) + 3 H 2 O 2 ( a q ) → 4 NaBO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Bilangan oksidasi oksigen dalam hidrogen peroksida berubah dari ...

Natrium perborat merupakan obat kumur yang disarankan. Pembuatannya dilakukan menurut reaksi berikut.

$Na_{2} B_{4} O_{7} (a q) + Na_{2} O_{2} (a q) + 3 H_{2} O_{2} (a q) \to 4 NaBO_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Bilangan oksidasi oksigen dalam hidrogen peroksida berubah dari ... $\;$

-2 menjadi 0
-2 menjadi +2
-1 menjadi -2
-1 menjadi 0
0 menjadi -2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah C. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut. Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa netral adalah 0 Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) dalam senyawa nonlogam adalah +1 Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa nonperoksida adalah -2, sedangkan dalam senyawa peroksida adalah -1 Berdasarkan aturan tersebut, biloks O dalam reaksi tersebut dapat ditentukan sebagai berikut. Biloks O dalam H 2 O 2 biloks H 2 O 2 2 × biloks H + 2 × biloks O 2 × 1 + 2 × biloks O 2 × biloks O biloks O = = = = = 0 0 0 − 2 − 1 Biloks O dalam H 2 O biloks H 2 O 2 × biloks H + biloks O 2 × 1 + biloks O biloks O = = = = 0 0 0 − 2 Berdasarkan hasil perhitunga tersebut, bilangan oksidasi 1 atom oksigen pada senyawa hidrogen peroksida ( H 2 O 2 ) berubah dari -1 menjadi -2 (pada molekul H 2 O ).

Pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut.

Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa netral adalah 0
Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) dalam senyawa nonlogam adalah +1
Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa nonperoksida adalah -2, sedangkan dalam senyawa peroksida adalah -1

Berdasarkan aturan tersebut, biloks O dalam reaksi tersebut dapat ditentukan sebagai berikut.

Biloks O dalam $H_{2} O_{2}$
$biloks H_{2} O_{2} 2 \times biloks H + 2 \times biloks O 2 \times 1 + 2 \times biloks O 2 \times biloks O biloks O = = = = = 000 - 2 - 1$
Biloks O dalam $H_{2} O$
$biloks H_{2} O 2 \times biloks H + biloks O 2 \times 1 + biloks O biloks O = = = = 000 - 2$

Berdasarkan hasil perhitunga tersebut, bilangan oksidasi 1 atom oksigen pada senyawa hidrogen peroksida ( $H_{2} O_{2}$ ) berubah dari -1 menjadi -2 (pada molekul $H_{2} O$ ). $\;$