Pertanyaan

Natrium perborat merupakan obat kumur yang disarankan. Pembuatannya dilakukan menurut reaksi berikut. Na 2 B 4 O 7 ( a q ) + Na 2 O 2 ( a q ) + 3 H 2 O 2 ( a q ) → 4 NaBO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Bilangan oksidasi oksigen dalam hidrogen peroksida berubah dari ...

Natrium perborat merupakan obat kumur yang disarankan. Pembuatannya dilakukan menurut reaksi berikut.

$Na_{2} B_{4} O_{7} (a q) + Na_{2} O_{2} (a q) + 3 H_{2} O_{2} (a q) \to 4 NaBO_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Bilangan oksidasi oksigen dalam hidrogen peroksida berubah dari ... $\;$

-2 menjadi 0
-2 menjadi +2
-1 menjadi -2
-1 menjadi 0
0 menjadi -2

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah C. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut. Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa netral adalah 0 Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) dalam senyawa nonlogam adalah +1 Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa nonperoksida adalah -2, sedangkan dalam senyawa peroksida adalah -1 Berdasarkan aturan tersebut, biloks O dalam reaksi tersebut dapat ditentukan sebagai berikut. Biloks O dalam H 2 O 2 biloks H 2 O 2 2 × biloks H + 2 × biloks O 2 × 1 + 2 × biloks O 2 × biloks O biloks O = = = = = 0 0 0 − 2 − 1 Biloks O dalam H 2 O biloks H 2 O 2 × biloks H + biloks O 2 × 1 + biloks O biloks O = = = = 0 0 0 − 2 Berdasarkan hasil perhitunga tersebut, bilangan oksidasi 1 atom oksigen pada senyawa hidrogen peroksida ( H 2 O 2 ) berubah dari -1 menjadi -2 (pada molekul H 2 O ).

Pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut.

Jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa netral adalah 0
Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) dalam senyawa nonlogam adalah +1
Bilangan oksidasi unsur oksigen (O) dalam senyawa nonperoksida adalah -2, sedangkan dalam senyawa peroksida adalah -1

Berdasarkan aturan tersebut, biloks O dalam reaksi tersebut dapat ditentukan sebagai berikut.

Biloks O dalam $H_{2} O_{2}$
$biloks H_{2} O_{2} 2 \times biloks H + 2 \times biloks O 2 \times 1 + 2 \times biloks O 2 \times biloks O biloks O = = = = = 000 - 2 - 1$
Biloks O dalam $H_{2} O$
$biloks H_{2} O 2 \times biloks H + biloks O 2 \times 1 + biloks O biloks O = = = = 000 - 2$

Berdasarkan hasil perhitunga tersebut, bilangan oksidasi 1 atom oksigen pada senyawa hidrogen peroksida ( $H_{2} O_{2}$ ) berubah dari -1 menjadi -2 (pada molekul $H_{2} O$ ). $\;$