Roboguru

Molekul zat B terbentuk dari 2 buah molekul zat A dan keduanya berada dalam keadaan setimbang. Reaksi setimbang dapat dinyatakan sebagai berikut. Dalam keadaan setimbang, larutan yang mengandung A dan B diencerkan, maka....

Pertanyaan

Molekul zat B terbentuk dari 2 buah molekul zat A dan keduanya berada dalam keadaan setimbang. Reaksi setimbang dapat dinyatakan sebagai berikut.

2 A equilibrium B

Dalam keadaan setimbang, larutan yang mengandung A dan B diencerkan, maka....

  1. A bertambah banyak

  2. B bertambah banyak

  3. konsentrasi A dan B tetap

  4. jumlah B tetap

  5. tetapan kesetimbangan berubah

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor  yang mempengaruhi kesetimbangan adalah konsentrasi.

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

Berdasarkan penjelasan di atas, jika larutan yang mengandung A dan B sama-sama diencerkan maka konsentrasi A dan B tetap. Hal ini disebabkan karena pengenceran kedua zat tersebut (A dan B) tidak menggeser kesetimbangan ke arah pereaksi maupun produk.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Oksigen diangkut ke seluruh tubuh melalui darah. Oksigen diikat oleh hemoglobin (Hb) dalam darah. Pengikatan ini terjadi melalui reaksi kesetimbangan sebagai berikut:   Salah satu kandungan dalam as...

Pembahasan Soal:

Henry-Louis Le Chatelier mengemukakan bahwa kesetimbangan kimia dapat digeser dengan cara menaikan atau menurunkan konsentrasi salah satu zat, serta merubah suhu dan tekanan suatu sistem reaksi kimia.

Penambahan atau pengurangan konsentrasi suatu reaktan dapat menggeser kesetimbangan kimia. 

  • Jika konsentrasi reaktan dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri. Sebaliknya jika konsentrasi reaktan ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan.
  • Jika konsentrasi hasil reaksi dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan. Sebaliknya jika konsentrasi hasil reaksi ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.

Kasus pada soal, senyawa CO merupakan reaktan, maka jika konsentrasi CO bertambah akan terjadi pergeseran ke arah kanan dimana jumlah hemoglobin yang mengikat CO (HbCO) bertambah.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined 

Roboguru

Pada hidrolisis ester menurut reaksi: ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap: ditambah larutan NaOH

Pembahasan Soal:

Pergeseran Kesetimbangan

Pada reaksi hidrolisis di atas, pada suhu tetap ditambah larutan NaOH. Larutan NaOH dapat terionisasi sebagai berikut:

Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Hasil hidrolisis dari larutan NaOH menghasilkan ion O H to the power of minus sign, sehingga konsentrasi ion O H to the power of minus sign pada hidrolisis ester bertambah.

Pengaruh konsentrasi jika salah satu komponen diperbesar, maka reaksi sistem adalah mengurangi komponen tersebut. Oleh karena itu, jika konsentrasi ion O H to the power of minus sign (pada produk) bertambah, maka reaksi akan bergeser ke arah pereaksi (sebelah kiri).

Jadi, jika pada suhu tetap ditambah larutan NaOH, maka kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi (sebelah kiri)

Roboguru

Dalam ruang V liter terdapat kesetimbangan 0,1 mol A; 0,4 mol B; 0,2 mol C; dan 0,2 mol 0 menurut reaksi berikut.    Jika pada suhu yang sama ditambahkan 0,3 mol gas A; susunan gas pada saat setim...

Pembahasan Soal:

Harga tetapan kesetimbangan dari suatu reaksi nilainya selalu sama untuk reaksi yang berlangsung pada suhu tetap. Harga tetapan kesetimbangan konsentrasi diperoleh dari perbandingan konsentrasi komponen produk pangkat koefisien dibagi komponen reaktan pangkat koefisien dan hanya berlaku untuk komponen dengan fase gas dan larutan. Dari reaksi tersebut maka diperoleh persmaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut.  


K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction (persmaan 1)


Langkah pertama, tentukan tetapan kesetimbangan reaksi dengan menggunakan persamaan 1, karena pangkat masing-masing komponen sama maka volume kita abaikan. Sehingga mol tersebut kita anggap sebagai konsentrasi. 


K subscript italic c equals fraction numerator left square bracket 0 comma 2 right square bracket left square bracket 0 comma 2 right square bracket over denominator left square bracket 0 comma 1 right square bracket left square bracket 0 comma 4 right square bracket end fraction K subscript c equals 1  


Langkah kedua yaitu menentukan pergeseran kesetimbangan. Karena adanya penambahan zat A atau komponen reaktan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke lawannya yaitu produk. Sehingga komponen A dan B akan berkurang sedangkan komponen C dan D akan bertamabah pada kesetimbangan yang baru. Penambahan komponen tidak mempengaruhi nilai tetapan kesetimbangan, maka tetapan kesetimbangan pada kondisi yang baru tetap yaitu 1


  (persamaan 2)


Dari reaksi tersebut diperoleh jumlah mol masing-masing pada kesetimbangan yang baru. Karena nilai tetapan kesetimbangan tetap maka diperoleh persamaan berikut. 


K subscript italic c equals fraction numerator left square bracket 0 comma 2 plus x right square bracket left square bracket 0 comma 2 plus x right square bracket over denominator left square bracket 0 comma 4 minus sign x right square bracket left square bracket 0 comma 4 minus sign x right square bracket end fraction 1 squared equals left square bracket 0 comma 2 plus x right square bracket squared over left square bracket 0 comma 4 minus sign x right square bracket squared 1 equals fraction numerator left square bracket 0 comma 2 plus x right square bracket over denominator left square bracket 0 comma 4 minus sign x right square bracket end fraction 0 comma 4 minus sign x equals 0 comma 2 plus x x equals 0 comma 1 


Masukan nilai x tersebut ke dalam reaksi kesetimbangan pada persamaan 2. 


A equals 0 comma 4 minus sign x A equals 0 comma 4 minus sign 0 comma 1 A equals 0 comma 3 A equals space B space equals space 0 comma 3 C equals 0 comma 2 plus x C equals 0 comma 2 plus 0 comma 1 C equals 0 comma 3 C double bond D equals 0 comma 3  


Jadi, kesimpulannya komponen kesetimbangan yang baru yaitu masing-masing 0,3 mol yang terdapat pada tabel pilihan E space

Roboguru

Konsentrasi pada keadaan setimbang dari reaksi: akan berkurang jika....

Pembahasan Soal:

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

1. Konsentrasi

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

2. Suhu

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Volume 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil.

4. Tekanan 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien kecil.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien besar.

Berdasarkan faktor tersebut, konsentrasi N H subscript 3 pada keadaan setimbang akan berkurang (reaksi bergeser ke arah kiri) jika uap NH4CI dikurangi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut: CH3​COOCH3​(aq)+H2​O(l)⇌CH3​OH(aq)+CH3​COOH(aq) Konsentrasi CH3​OH akan berkurang apabila...

Pembahasan Soal:

C H subscript 3 C O O C H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium C H subscript 3 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses


Berdasarkan reaksi di atas agar konsentrasi CH3OH berkurang harus ada perlakuan yang dapat menggeser kesetimbangan ke arah kiri. perlakuan yg dapat dilakukan adalah dengan mengurangi konsentrasi reaktan/pereaksi. JIka konsentrasi suatu zat dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. ·

Dari penjelasan di atas, agar konsentrasi CH3OH berkurang, perlakuan yang dapat dilakukan dengan mengurangi konsentrasi CH3COOH.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved