Pertanyaan

Molekul yang tidak bisa menjadi basa menurut Lewis adalah ...

Molekul yang tidak bisa menjadi basa menurut Lewis adalah ... $\;$

$NH_{3}$ $\;$
$BF_{3}$ $\;$
$H_{2} O$ $\;$
$CH_{3} OH$ $\;$
$SO_{2}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Basa menurut Lewis adalah spesi yang menjadi donor pasangan elektron bebas. Maka spesi yang tidak dapat menjadi basa Lewis adalah spesi yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatbahkan cenderung untuk membutuhkan sumbangan elektron dari spesi lain. Pada opsi dalam soal spesi yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya adalah BF 3 hal tersebut karena Boron sebagai atom pusat dengan nomor atom 5 memiliki konfigurasi elektron 5 B = 1 s 2 2 s 2 2 p 1 sehingga memiliki elektron valensi sejumlah 3 elektron, dan ketiga elektron valensi tersebut dipakai berikatan dengan Fluor sehingga tidak ada pasangan elektron bebas tersisa padanya. Oleh karena itu yang tidak dapat menjadi basa Lewis adalah BF 3 . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Basa menurut Lewis adalah spesi yang menjadi donor pasangan elektron bebas. Maka spesi yang tidak dapat menjadi basa Lewis adalah spesi yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat bahkan cenderung untuk membutuhkan sumbangan elektron dari spesi lain. Pada opsi dalam soal spesi yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya adalah $BF_{3}$ hal tersebut karena Boron sebagai atom pusat dengan nomor atom 5 memiliki konfigurasi elektron $_{5} B = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$ sehingga memiliki elektron valensi sejumlah 3 elektron, dan ketiga elektron valensi tersebut dipakai berikatan dengan Fluor sehingga tidak ada pasangan elektron bebas tersisa padanya.