Pertanyaan

Molekul unsur diatomik dari kelima atom tersebut yang ditemukan di alam adalah ... (SBMPTN 2019/UTBK I/KIMIA/43)

Molekul unsur diatomik dari kelima atom tersebut yang ditemukan di alam adalah ... $\;$

(SBMPTN 2019/UTBK I/KIMIA/43)

$M_{2}$ dan $L_{2}$
$L_{2}$ dan $Z_{2}$
$Z_{2}$ dan $Q_{2}$
$Q_{2}$ dan $X_{2}$
$M_{2}$ dan $X_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Pembahasan

Molekul unsur diatomik merupakan molekul yang mengandung dua unsuryang terikat secara kimiawi . Unsur penyusunnya dapat berupa 2 unsur yang sama atau 2 unsur yang berbeda . Unsur yang secara alami berbentuk molekul diatomik adalah hidrogen ( H 2 ) . Gas hidrogen adalah molekul yang paling melimpah dalam alam semesta dan utamanya ditemukan sebagai materi penyusun bintang. Unsur-unsur lain yang biasanya terdapat sebagai molekul diatomik adalah nitrogen ( N 2 ) dan oksigen ( O 2 ) , serta unsur-unsur halogen atau golongan VII A, yaitu fluorin ( F 2 ) , klorin ( Cl 2 ) , bromin ( Br 2 ) , dan iodium ( I 2 ) . Untuk dapat menjawab soal di atas, terlebih dahulu perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur M , L , Z , Q dan X berdasarkan nomor massanya. Konfigurasi elektron kelima unsur tersebut adalah sebagai berikut. 7 M 14 L 15 Z 16 Q 17 X = = = = = 1 s 2 2 s 2 2 p 3 [ 10 Ne ] 3 s 2 3 p 2 [ 10 Ne ] 3 s 2 3 p 3 [ 10 Ne ] 3 s 2 3 p 4 [ 10 Ne ] 3 s 2 3 p 5 Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, dapat diketahui letak golongan dan periode dari setiap unsur pada sistem periodik unsur sebagai berikut. Unsur M yang memiliki elektron valensi 2 s 2 2 p 3 terletak pada golongan V A periode 2. Unsur L yang memiliki elektron valensi 3 s 2 3 p 2 terletak pada golongan IV A periode 3. Unsur Z yang memiliki elektron valensi 3 s 2 3 p 3 terletak pada golongan V A periode 3. Unsur Q yang memiliki elektron valensi 3 s 2 3 p 4 terletak pada golongan VI A periode 3. Unsur X yang memiliki elektron valensi 3 s 2 3 p 5 terletak pada golongan VII A periode 3. Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, bahwa unsur-unsur yang secara alami berbentuk molekul unsur diatomik antara lainhidrogen ( H 2 ) ,nitrogen ( N 2 ) dan oksigen ( O 2 ) , serta unsur-unsur halogen: fluorin ( F 2 ) , klorin ( Cl 2 ) , bromin ( Br 2 ) , dan iodium ( I 2 ) . Dengan demikian, maka dari kelima unsur M , L , Z , Q dan X yang akan membentuk molekul unsur diatomik adalah unsur yang tereletak pada posisi yang sama dengan unsur hidrogen (golongan I A periode 1), nitrogen (golongan V A periode 2), oksigen (golongan VI A periode 2), serta unsur-unsur golongan VII A (halogen). Berdasarkan konfigurasi elektron dan letaknya dalam sistem periodik unsur, maka unsur yang akan berbetuk molekul unsur diatomik di antara unsur M , L , Z , Q dan X adalah unsur M dan X . Hal ini disebabkan karena unsur M terletak padagolongan V A periode 2, maka unsur M diperkirakan merupakan unsur nitrogen. Selain itu,unsur X terletak padagolongan VII A periode 3, maka unsur X diperkirakan merupakan unsur halogen (VII A) yang unsurnya secara alami berbentuk molekul diatomik. Dengan demikian, maka molekul unsur diatomik dari kelima atom tersebut yang ditemukan di alam adalah M 2 dan X 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Molekul unsur diatomik merupakan molekul yang mengandung dua unsur yang terikat secara kimiawi. Unsur penyusunnya dapat berupa 2 unsur yang sama atau 2 unsur yang berbeda. Unsur yang secara alami berbentuk molekul diatomik adalah hidrogen $(H_{2})$ . Gas hidrogen adalah molekul yang paling melimpah dalam alam semesta dan utamanya ditemukan sebagai materi penyusun bintang. Unsur-unsur lain yang biasanya terdapat sebagai molekul diatomik adalah nitrogen $(N_{2})$ dan oksigen $(O_{2})$ , serta unsur-unsur halogen atau golongan VII A, yaitu fluorin $(F_{2})$ , klorin $(Cl_{2})$ , bromin $(Br_{2})$ , dan iodium $(I_{2})$ . $\;$

Untuk dapat menjawab soal di atas, terlebih dahulu perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur M, L, Z, Q dan X berdasarkan nomor massanya. Konfigurasi elektron kelima unsur tersebut adalah sebagai berikut. $\;$

$_{7} M_{14} L_{15} Z_{16} Q_{17} X = = = = = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} [_{10} Ne] 3 s^{2} 3 p^{2} [_{10} Ne] 3 s^{2} 3 p^{3} [_{10} Ne] 3 s^{2} 3 p^{4} [_{10} Ne] 3 s^{2} 3 p^{5}$

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, dapat diketahui letak golongan dan periode dari setiap unsur pada sistem periodik unsur sebagai berikut. $\;$

Unsur M yang memiliki elektron valensi $2 s^{2} 2 p^{3}$ terletak pada golongan V A periode 2. $\;$
Unsur L yang memiliki elektron valensi $3 s^{2} 3 p^{2}$ terletak pada golongan IV A periode 3. $\;$
Unsur Z yang memiliki elektron valensi $3 s^{2} 3 p^{3}$ terletak pada golongan V A periode 3. $\;$
Unsur Q yang memiliki elektron valensi $3 s^{2} 3 p^{4}$ terletak pada golongan VI A periode 3. $\;$
Unsur X yang memiliki elektron valensi $3 s^{2} 3 p^{5}$ terletak pada golongan VII A periode 3. $\;$

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, bahwa unsur-unsur yang secara alami berbentuk molekul unsur diatomik antara lain hidrogen $(H_{2})$ , nitrogen $(N_{2})$ dan oksigen $(O_{2})$ , serta unsur-unsur halogen: fluorin $(F_{2})$ , klorin $(Cl_{2})$ , bromin $(Br_{2})$ , dan iodium $(I_{2})$ . Dengan demikian, maka dari kelima unsur M, L, Z, Q dan X yang akan membentuk molekul unsur diatomik adalah unsur yang tereletak pada posisi yang sama dengan unsur hidrogen (golongan I A periode 1), nitrogen (golongan V A periode 2), oksigen (golongan VI A periode 2), serta unsur-unsur golongan VII A (halogen). $\;$

Berdasarkan konfigurasi elektron dan letaknya dalam sistem periodik unsur, maka unsur yang akan berbetuk molekul unsur diatomik di antara unsur M, L, Z, Q dan X adalah unsur M dan X. Hal ini disebabkan karena unsur M terletak pada golongan V A periode 2, maka unsur M diperkirakan merupakan unsur nitrogen. Selain itu, unsur X terletak pada golongan VII A periode 3, maka unsur X diperkirakan merupakan unsur halogen (VII A) yang unsurnya secara alami berbentuk molekul diatomik. $\;$

Dengan demikian, maka molekul unsur diatomik dari kelima atom tersebut yang ditemukan di alam adalah $M_{2}$ dan $X_{2}$ . $\;$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Siti nur Fadilah

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

Jika suatu unsur X dapat membentuk ion X 2 + yang mengandung 20 neutron dan 18 elektron, maka pernyataan berikut yang benar tentang unsur X adalah ... (UTBK 2020)

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika suatu unsur X dapat membentuk ion X 2 + yang mengandung 20 neutron dan 18 elektron, maka pernyataan berikut yang benar tentang unsur X adalah ... (UTBK 2020)

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui atom X yang mempunyai 26 elektron dan 30 neutron dapat membentuk senyawa XO dan X 2 O 3 . Pernyataan berikut ini yang benar adalah .... Konfigurasi elektron X = [ 18 Ar ] 4 s 2 3...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui atom X yang mempunyai 26 elektron dan 30 neutron dapat membentuk senyawa XO dan X 2 O 3 . Pernyataan berikut ini yang benar adalah .... Konfigurasi elektron X = [ 18 Ar ] 4 s 2 3...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum n = 3, I= 1, m = 0, s = − 2 1 . Dalam tabel periodik unsur tersebut terletak pada ...

5.0

Jawaban terverifikasi