HC 2 ​ O 4 − ​ ( pK a ​ H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ = 1 , 25 ) merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan C 6 ​ H 5 ​ O − ( pK a ​ C 6 ​ H 5 ​ OH = 10 ) . SEBAB Keasaman H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ lebih kuat daripada keasaman fenol ( C 6 ​ H 5 ​ OH ) . (SIMAK UI 2018)

Pembahasan

Mari ingat Kembali konsep Bronsted-Lowry! Asam = donor = membentuk basa konjugasi. Artinya, makin banyak yang diberikan/dilepaskan maka makin asam. Basa = akseptor = membentuk asam konjugasi. Artinya, makin banyak yang ditarik maka makin basa. dan fenol memiliki harga . Ingat persamaan matematis asam lemah berikut! Makin besar nilai , makin tinggi konsentrasi maka sifat asam makin kuat. Untuk menghitung pHperlu mengubah konsentrasi dalam bentuk logaritma. Jika diganti persamaannya menjadi seperti berikut. Makin besar nilai , makin kecil nilai tersebut. Dapat disimpulkan jika makin kecil, sifat asamnya makin kuat sehingga sifat basa konjugasinya makin lemah. asam oksalat < fenol. Oleh karena itu, asam oksalat bersifat lebih asam dari fenol sehinggabasa konjugasinya, lebih lemah dibandingkan basa konjugasi fenol, . ( pernyataan benar ) Keasaman asam oksalat lebih kuat daripada keasaman fenol ( alasan bena r). Pernyataan di atas dapat dijelaskan dengan alasan di bawah, sehingga keduanya saling berhubungan. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A.