Iklan

Pertanyaan

HC 2 ​ O 4 − ​ ( pK a ​ H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ = 1 , 25 ) merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan C 6 ​ H 5 ​ O − ( pK a ​ C 6 ​ H 5 ​ OH = 10 ) . SEBAB Keasaman H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ lebih kuat daripada keasaman fenol ( C 6 ​ H 5 ​ OH ) . (SIMAK UI 2018)

  merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan .

SEBAB

Keasaman  lebih kuat daripada keasaman fenol .

(SIMAK UI 2018)

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space 

  2. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space 

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.space 

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.space 

  5. Pernyataan dan alasan salah.space 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

10

:

25

:

16

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi A.

jawaban yang tepat adalah opsi A.

Pembahasan

Mari ingat Kembali konsep Bronsted-Lowry! Asam = donor = membentuk basa konjugasi. Artinya, makin banyak yang diberikan/dilepaskan maka makin asam. Basa = akseptor = membentuk asam konjugasi. Artinya, makin banyak yang ditarik maka makin basa. dan fenol memiliki harga . Ingat persamaan matematis asam lemah berikut! Makin besar nilai , makin tinggi konsentrasi maka sifat asam makin kuat. Untuk menghitung pHperlu mengubah konsentrasi dalam bentuk logaritma. Jika diganti persamaannya menjadi seperti berikut. Makin besar nilai , makin kecil nilai tersebut. Dapat disimpulkan jika makin kecil, sifat asamnya makin kuat sehingga sifat basa konjugasinya makin lemah. asam oksalat < fenol. Oleh karena itu, asam oksalat bersifat lebih asam dari fenol sehinggabasa konjugasinya, lebih lemah dibandingkan basa konjugasi fenol, . ( pernyataan benar ) Keasaman asam oksalat lebih kuat daripada keasaman fenol ( alasan bena r). Pernyataan di atas dapat dijelaskan dengan alasan di bawah, sehingga keduanya saling berhubungan. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A.

Mari ingat Kembali konsep Bronsted-Lowry!

Asam = donor begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style = membentuk basa konjugasi. Artinya, makin banyak begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang diberikan/dilepaskan maka makin asam.
Basa = akseptor begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style = membentuk asam konjugasi. Artinya, makin banyak begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end styleyang ditarik maka makin basa.

begin mathsize 14px style H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 end style dan fenol memiliki harga begin mathsize 14px style K subscript a end style. Ingat persamaan matematis asam lemah berikut!

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M end root end style 
Makin besar nilai begin mathsize 14px style K subscript a end style, makin tinggi konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style maka sifat asam makin kuat. 

Untuk menghitung pH perlu mengubah konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dalam bentuk logaritma.

begin mathsize 14px style negative log space left square bracket straight H to the power of plus right square bracket equals pH end style

Jika begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style diganti begin mathsize 14px style K subscript a end style persamaannya menjadi seperti berikut.

begin mathsize 14px style negative sign log space open square brackets K subscript a close square brackets double bond pK subscript a end style 
Makin besar nilai begin mathsize 14px style K subscript a end style, makin kecil nilai begin mathsize 14px style pK subscript a end style tersebut.

Dapat disimpulkan jika begin mathsize 14px style pK subscript a end style makin kecil, sifat asamnya makin kuat sehingga sifat basa konjugasinya makin lemah. 

begin mathsize 14px style pK subscript a end style asam oksalat < begin mathsize 14px style pK subscript a end style fenol. Oleh karena itu, asam oksalat bersifat lebih asam dari fenol sehingga basa konjugasinya, begin mathsize 14px style H C subscript 2 O subscript 4 to the power of minus sign end style lebih lemah dibandingkan basa konjugasi fenol, begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 5 O to the power of minus sign end style. (pernyataan benar)
Keasaman asam oksalat lebih kuat daripada keasaman fenol (alasan benar).
Pernyataan di atas dapat dijelaskan dengan alasan di bawah, sehingga keduanya saling berhubungan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut. CO 3 2 − ​ + SO 3 ​ ⇌ SO 4 ​ 2 − + CO 2 ​ Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah .... (SBMPTN 2016)

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia