Pertanyaan

HC 2 O 4 − ( pK a H 2 C 2 O 4 = 1 , 25 ) merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan C 6 H 5 O − ( pK a C 6 H 5 OH = 10 ) . SEBAB Keasaman H 2 C 2 O 4 lebih kuat daripada keasaman fenol ( C 6 H 5 OH ) . (SIMAK UI 2018)

$HC_{2} O_{4}^{-}$ $(pK_{a} H_{2} C_{2} O_{4} = 1, 25)$ merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan $C_{6} H_{5} O^{-}$ $(pK_{a} C_{6} H_{5} OH = 10)$ .

SEBAB

Keasaman $H_{2} C_{2} O_{4}$ lebih kuat daripada keasaman fenol $(C_{6} H_{5} OH)$ .

(SIMAK UI 2018)

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah.
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi A.

Pembahasan

Mari ingat Kembali konsep Bronsted-Lowry! Asam = donor = membentuk basa konjugasi. Artinya, makin banyak yang diberikan/dilepaskan maka makin asam. Basa = akseptor = membentuk asam konjugasi. Artinya, makin banyak yang ditarik maka makin basa. dan fenol memiliki harga . Ingat persamaan matematis asam lemah berikut! Makin besar nilai , makin tinggi konsentrasi maka sifat asam makin kuat. Untuk menghitung pHperlu mengubah konsentrasi dalam bentuk logaritma. Jika diganti persamaannya menjadi seperti berikut. Makin besar nilai , makin kecil nilai tersebut. Dapat disimpulkan jika makin kecil, sifat asamnya makin kuat sehingga sifat basa konjugasinya makin lemah. asam oksalat < fenol. Oleh karena itu, asam oksalat bersifat lebih asam dari fenol sehinggabasa konjugasinya, lebih lemah dibandingkan basa konjugasi fenol, . ( pernyataan benar ) Keasaman asam oksalat lebih kuat daripada keasaman fenol ( alasan bena r). Pernyataan di atas dapat dijelaskan dengan alasan di bawah, sehingga keduanya saling berhubungan. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A.

Mari ingat Kembali konsep Bronsted-Lowry!

Asam = donor = membentuk basa konjugasi. Artinya, makin banyak yang diberikan/dilepaskan maka makin asam.
Basa = akseptor = membentuk asam konjugasi. Artinya, makin banyak yang ditarik maka makin basa.

dan fenol memiliki harga . Ingat persamaan matematis asam lemah berikut!

Makin besar nilai , makin tinggi konsentrasi maka sifat asam makin kuat.

Untuk menghitung pH perlu mengubah konsentrasi dalam bentuk logaritma.

Jika diganti persamaannya menjadi seperti berikut.

Makin besar nilai , makin kecil nilai tersebut.

Dapat disimpulkan jika makin kecil, sifat asamnya makin kuat sehingga sifat basa konjugasinya makin lemah.

asam oksalat < fenol. Oleh karena itu, asam oksalat bersifat lebih asam dari fenol sehingga basa konjugasinya, lebih lemah dibandingkan basa konjugasi fenol, . (pernyataan benar)
Keasaman asam oksalat lebih kuat daripada keasaman fenol (alasan benar).
Pernyataan di atas dapat dijelaskan dengan alasan di bawah, sehingga keduanya saling berhubungan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut. CO 3 2 − + SO 3 ⇌ SO 4 2 − + CO 2 Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah .... (SBMPTN 2016)

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diasumsikan hidrazin, N 2 H 4 memiliki K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 , pH larutan hidrazin 0,1 M adalah .... (Utul UGM 2018)

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! KHSO 4 ( a q ) + K 3 PO 4 ( a q ) KHSO 3 ( a q ) + KC 2 H 3 O 2 ( a q ) ⇌ ⇌ K 2 SO 4 ( a q ) + K 2 HPO 4 ( a q ) HC 2 H 3 O 2 ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium triflorida ( AlF 3 )merupakan padatan ionik dengan titik didih 1291 C dan memiliki kelarutan 0,67 g/100 mL air pada 20 C. Padatan ini juga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Pernyataan ya...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di alam, boron memiliki dua buah isotop, yakni 10 B dan 11 B . Jika diketahui massa atom relatif rata-rata boron 10,8039, kelimpahan isotop 11 B adalah .... (SIMAK UI 2017)

5.0

Jawaban terverifikasi