Roboguru

Menurut skala Pauling keelektonegatifan beberapa unsur alkali dan alkali tanah diberikan pada tabel berikut.   Berdasarkan data tersebut, tentukan ikatan ion yang dapat terjadi dan tidak dapat terjadi pada senyawa LiCl, NaCl, KCl, BeCl2​, dan SrCl2​!

Pertanyaan

Menurut skala Pauling keelektonegatifan beberapa unsur alkali dan alkali tanah diberikan pada tabel berikut.


 


Berdasarkan data tersebut, tentukan ikatan ion yang dapat terjadi dan tidak dapat terjadi pada senyawa Li Cl, Na Cl, K Cl, Be Cl subscript 2, dan Sr Cl subscript 2

Pembahasan Soal:

Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ikatan ion terjadi pada atom logam dan non logam

Ikatan ionik terbentuk ketika perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom ikatan adalah 2,0 atau lebih. Sehingga kita harus menghitung selisih keelektronegatifan dua atom.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Li Cl end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 0 comma 98 end cell row blank equals cell 2 comma 18 end cell row cell Na Cl end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 0 comma 93 end cell row blank equals cell 2 comma 23 end cell row cell K Cl end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 0 comma 83 end cell row blank equals cell 2 comma 33 end cell row cell Be Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 1 comma 57 end cell row blank equals cell 1 comma 59 end cell row cell Sr Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 0 comma 95 end cell row blank equals cell 2 comma 21 end cell end table 


Dari perhitungan diatas, perbedaan keelektronegatifan yang kurang dari 2 adalah Be Cl subscript 2.

Sehingga yang membentuk ikatan ion = Li Cl, Na Cl, K Cl, dan Sr Cl subscript 2, sedangkan Be Cl subscript 2 tidak membentuk ikatan ion.

Jadi, ikatan ion terjadi pada Li Cl, Na Cl, K Cl, dan Sr Cl subscript 2 sedangkan pada Be Cl subscript 2 tidak terjadi ikatan ion.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut: Cl=3,16Be=1,57Mg=1,31Ca=1,00Sr=0,95Ba=0,89 Berdasarkan data diatas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah ....

Pembahasan Soal:

Ikatan ion paling lemah berdasarkan data keelektronegatifan dapat dihitung dari selisih keelektronegatifan dari unsur-unsur penyusunnya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan space Ba Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 0 comma 89 end cell row blank equals cell 2 comma 27 end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan space Sr Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 0 comma 95 end cell row blank equals cell 2 comma 21 end cell end table


​​table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan space Mg Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 1 comma 31 end cell row blank equals cell 1 comma 85 end cell end table
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan space Be Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 1 comma 57 end cell row blank equals cell 1 comma 59 end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan space Ca Cl subscript 2 end cell equals cell 3 comma 16 minus sign 1 comma 00 end cell row blank equals cell 2 comma 16 end cell end table


Berdasarkan perhitungan di atas, selisih keelektronegatifan terendah adalah Be Cl subscript 2, sehingga ikatan ion terlemah terdapat pada senyawa Be Cl subscript 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Jawablah pertanyaan berikut. Apa jenis ikatan yang terbentuk dari dua atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar?

Pembahasan Soal:

Jenis ikatan pada senyawa dapat diperkirakan dari besarnya perbedaan keelektronegatifan tiap atom yang berikatan.

  • Jika perbedaannya sangat kecil (mendekati nol), ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen nonpolar
  • Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar daripada nol dan kurang dari 1,7; ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar.
  • Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 1,7; maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

Jika dua atom yang memiliki beda keelektronegatifan besar berikatan, jenis ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion. Ikatan ionik adalah gaya elektrostatik antara ion positif dengan ion negatif. Ion positif terbentuk dari unsur yang cenderung melepas elektron (keelektronegatifannya kecil), biasanya merupakan unsur-unsur logam. Sedangkan ion negatif terbentuk dari unsur yang cenderung menangkap elektron (keelektronegatifannya besar). Dengan demikian, beda keelektronegatifannya akan besar.

Jadi. jenis ikatan yang terbentuk dari dua atom yang memiliki beda keelektronegatifan yang besar adalah ikatan ion.

0

Roboguru

Berdasarkan harga keelektronegatifan pada Gambar 2.39, ramalkan jenis ikatan molekul-molekul berikut berdasarkan perbedaan keelektronegatifannya. a.H2​b.Cl2​c.HBrd.HCle.NaClf.MgO

Pembahasan Soal:

Jenis ikatan pada senyawa dapat diperkirakan dari besarnya perbedaan keelektronegatifan tiap atom yang berikatan.

  • Jika perbedaannya sangat kecil (mendekati nol), ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen nonpolar
  • Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar daripada nol dan kurang dari 1,7; ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar.
  • Jika perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 1,7; maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

Gambar 2.39 yang dimaksud adalah gambar nilai beda keelektronegatifan tiap unsur pada buku.

 

Maka, perbedaan keelektronegatifan dari:

  1. H2 
    Bedakeelektronegatifan==2,22,20 
    Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen nonpolar.
     
  2. Cl2 
    Bedakeelektronegatifan==3,23,20 
    Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen nonpolar.
     
  3. HBr
    Bedakeelektronegatifan==3,02,20,8 
    Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar.
     
  4. HCl
    Bedakeelektronegatifan==3,22,21,0 
    Jenis ikatannya adalah ikatan kovalen polar.
     
  5. NaCl
    Bedakeelektronegatifan==3,20,92,3 
    Jenis ikatannya adalah ikatan ion.
     
  6. MgO
    Bedakeelektronegatifan==3,41,32,1
    Jenis ikatannya adalah ikatan ion. 

Jadi, jenis ikatan H2 dan Cl2 adalah ikatan kovalen nonpolar; HBr dan HCl berikatan kovalen polar; serta NaCl dan MgO berikatan ionik.

0

Roboguru

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Unsur manakah yang akan membentuk senyawa paling polar ...

Pembahasan Soal:

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Dari data keelektronegatifan di atas, atom F memiliki selisih yang paling besar jika dikurangi dengan atom Na. Selisih antara atom Na dan F mencapai 3,07 yang tidak dapat diperoleh dari atom lain.

Jadi, unsur yang akan membentuk senyawa paling polar dengan Na adalah F karena selisih keelektronegatifan keduanya paling besar.

0

Roboguru

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Manakah yang lebih polar antara HF dengan NaO ?. Jelask...

Pembahasan Soal:

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Selisih space keelektronegatifan end cell equals cell space H F space dan space Na O end cell row cell H F end cell equals cell 2 comma 1 minus sign 4 comma 0 end cell row blank blank cell 1 comma 9 space left parenthesis elektron space ke space arah space F right parenthesis end cell row cell Na O end cell equals cell 0 comma 93 minus sign 3 comma 5 end cell row blank equals cell 2 comma 57 space left parenthesis elektron space ke space arah space O right parenthesis end cell end table end style

Dari selisih data keelektronegatifan di atas, senyawa NaO memiliki selisih yang lebih besar dibandingkan HF sehingga NaO memiliki kepolaran lebih tinggi daripada HF.

Jadi, senyawa yang lebih polar adalah NaO karena selisih keelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan HF.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved