Pertanyaan

Mengapa larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan? Jelaskan dengan menggunakan rumus pH larutan penyangga!

Mengapa larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan? Jelaskan dengan menggunakan rumus pH larutan penyangga! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan karena konsentrasi ion H + pada buffer bernilai sama sebelum dan sesudah pengenceran.

pH larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan karena konsentrasi ion

H^{+}

pada buffer bernilai sama sebelum dan sesudah pengenceran. $\;\;\;\;$

Pembahasan

pH larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan karena konsentrasi ion H + pada buffer bernilai sama sebelum dan sesudah pengenceran. Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran. Larutan buffer terdiri atas asam/basa lemah dengan garamnya atau basa/asam konjugasinya. Pengenceran berarti penambahan volume larutan, ketika volume buffer ditambahkan menjadi V 2 , perbandingan konsentrasi [ H + ] sebelum dan sesudah pengenceran adalah sebagai berikut: [ H + ] 2 [ H + ] 1 = K a × n 2 garam n 2 asam K a × n 1 garam n 1 asam [ H + ] 2 [ H + ] 1 = K a × M asam × V 2 M asam × V 2 K a × M garam × V 1 M asam × V 1 [ H + ] 2 [ H + ] 1 = 1 [ H + ] 1 = [ H + ] 2 pH 1 = pH 2 Dari persamaan tersebut, terlihat pengenceran larutan menjadi V 2 tidak mempengaruhi konsentrasi ion H + pada buffer, sehingga tidak ada perubahan pH larutan. Jadi, pH larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan karena konsentrasi ion H + pada buffer bernilai sama sebelum dan sesudah pengenceran.

pH larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan karena konsentrasi ion $H^{+}$ pada buffer bernilai sama sebelum dan sesudah pengenceran.

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran. Larutan buffer terdiri atas asam/basa lemah dengan garamnya atau basa/asam konjugasinya.

Pengenceran berarti penambahan volume larutan, ketika volume buffer ditambahkan menjadi $V_{2}$ , perbandingan konsentrasi $[H^{+}]$ sebelum dan sesudah pengenceran adalah sebagai berikut:

$\frac{[ H ^{+} ] _{1}}{[ H ^{+} ] _{2}} = \frac{K _{a} \times \frac{n _{1} asam}{n _{1} garam}}{K _{a} \times \frac{n _{2} asam}{n _{2} garam}} \frac{[ H ^{+} ] _{1}}{[ H ^{+} ] _{2}} = \frac{K _{a} \times \frac{M asam \times V _{1}}{M garam \times V _{1}}}{K _{a} \times \frac{M asam \times V _{2}}{M asam \times V _{2}}} \frac{[ H ^{+} ] _{1}}{[ H ^{+} ] _{2}} = 1 [H^{+}]_{1} = [H^{+}]_{2} pH_{1} = pH_{2}$

Dari persamaan tersebut, terlihat pengenceran larutan menjadi $V_{2}$ tidak mempengaruhi konsentrasi ion $H^{+}$ pada buffer, sehingga tidak ada perubahan pH larutan.

Jadi, pH larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan karena konsentrasi ion $H^{+}$ pada buffer bernilai sama sebelum dan sesudah pengenceran. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (7 rating)

Salsabila Zahra

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Yang akan terjadi jika kita menambahkan sedikit air pada larutan penyangga adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Yang akan terjadi jika kita menambahkan sedikit air pada larutan penyangga adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit basa, dan sedikit asampada lima macam larutan berikut! Berdasarkan data tersebut, larutan penyangga asam dan basa secara berturut-tu...

4.2

Jawaban terverifikasi

Larutan yang dapat mempertahankan pH-nya disebut ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL akuades maka ...

5.0

Jawaban terverifikasi