Mengapa energi ionisasi pertama Al lebih kecil daripada energi ionisasi pertama Mg ?

Pembahasan

Kecilnya energi ionisasi jika dibanding dapat diterangkan dalam konfigurasi elektron berikut : Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, unsur magnesium memiliki konfigurasi elektron yang relatifstabil dibandingkan unsur aluminium. Energi ionisasi pertamaadalah energi yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron yang terikat paling lemah pada atom-atom yang berwujud gas. Satu elektron pada lebih mudah lepas daripada satu elektron pada sebab kemungkinan elektron menutup inti lebih kecil daripada elektron . Itulah sebabnya mengapa energi ionisasi Al lebih rendah daripada energi ionisasi Mg. Maka,energi ionisasi pertama lebih kecil daripada energi ionisasi pertama disebabkan konfigurasi elektron yang stabil pada unsur magnesium dibandingkan unsur aluminium .